2025浙教版八年级科学下册第二章粒子的模型与符号单元达标检测试卷.docx

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1、粒子的模型与符号单元达标检测试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）一.选择题（共15小题，每题3分，共45分）1 .如图符号和表示两种不同的原子，则下列模型表示单质的是（）(988D.2 .2024年是居里夫人逝世90周年，她因发现针和镭成为世界上第一位两次获诺贝尔奖的人。针和镭在元素周期表中的部分信息如图，它们属于两种元素是因为（）84Po88Ra针镭209226A.中子数不同B.相对原子质量大小不同C.质子数不同D.元素周期表中位置不同3 .下列关于H2O2、Na2OSO2三种物质的组成的叙述中正确的是（）A.都含有氧气B,都含有两个氧原子C.都含有氧分子D,都含有氧元素4 .如图是

2、元素周期表的部分示意图，下列说法正确的是（）5B10.816C12.01BAl14Si26.9828.09A.它们都属于金属元素B. C元素的核电荷数为9C. AI的相对原子质量是26.98gD. 13号元素的离子符号是AF+5 .明祖是一种白色晶体，是常用的净水剂，其化学式为KAl(SO4)212H2,在净水过程中生成了一种结构疏松的混凝剂，其化学式为A12(OH)n(SO4)myH2Ox,下列说法不正确的是()A.明矶晶体中硫、氧元素的质量比为1：5B.明帆净水过程中要发生化学变化C.每一个a+、OH-和H2O都含有10个电子D.若n=2,则m=36 .在学习完微粒的符号与模型后，某学习小

3、组进行项目学习：制作分子模型，如图是该小组的部分项目学习记录单，据此回答问题：驱动性问题如何制作甲烷分子模型？成果展示Qk模型说明书：甲烷化学式：CH4一个甲烷分子的质量：2.67义10一26千克一个氢原子的质量约：1.67X10-27千克一个碳原子的质量约：2.00X10-26千克一个氧原子的质量约：2.661(/26千克通过该微项目的学习，同学们对甲烷有了更深的认识。下列说法正确的是()A.甲烷由碳元素和氢元素组成8. 一个甲烷分子中含有2个H2分子C.甲烷中碳、氢元素的质量比为1：4D.甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成7 .A、B、C三种元素的化合价分别为+5、+2、-2,则A、B、C三

4、种元素组成的化合物(A、C元素常形成原子团)的化学式可能是()A.B3(AC4)2B.B2AC4C.Bs(AC)2D.B2(ACs)38 .下列物质中，含氧元素质量分数最大的是()A.H2B.CO2C.NO2D.AI2O39 .原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg,另一种元素的相对原子质量b,则该元素的一个原子的质量为()aab12baA.kgB.kgC.kgD.kg12b6126a6bs10 .2023年全球首座第四代核电站一高温气冷堆核电站在山东发电。以往通常用重水1H2O）作冷却剂，而第四代核电采用了沸点极低的氮气作冷却剂。以下说法正确的是（）A.重水分子的相对分子质量

5、是20B.重水分子中氢原子的质子数是2C.用氯气做冷却剂是因为它的比热比水大D.氮气分子是He2111 .若一个SO2分子质量为nkg,一个SO3分子的质量为mkg,若以一个硫原子质量的k作为标准，则S02的相对分子质量为（）32n32n32n16nA.B.C.D.m-n3m-2n3n-2m3m-2n12 .经测定某溶液中含有大量的So广、Mg2Na+、X（离子）等四种离子，某中S。厂与Na卡的个数比为3：4,X与Mg?+的个数比为1：1,则X可能为（）A.C0l-B.S0l-C.P0l-D.C13 .由Na2CO3和CaCO3组成的混合物中，经测定其中碳元素的质量分数为11.65%,则在以下

6、六个量中：Na元素的质量分数，Ca元素的质量分数，氧元素的质量分数，Na2CO3的质量分数，CaCO3的质量分数，Na2CO3和CaCO3和的质量比。能确定的是（）A.只有能确定B.只有能确定C.只有能确定D.都能确定14 .科学家们利用“0”标记法探究光合作用，实验中分别将原料为“、CO2和“2。、C18O2提供给两组植物，来明确光合作用产物中氧元素的来源。其中原料中一个C1802中含有的质子个数为（）A.16B.22C.26D.4815 .已知Fe0、Fe2O3Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8,则混合物中Fe0、Fe23、Fe3O4三种物质的质量比可以是（）A.9：10：

7、5B.18：40：33C.2：5：3D.5：6：3二.填空题（共6小题,每空1分，共20分）16 .化学用语是学习科学的重要工具，请用正确的化学符号表示:(1)硝酸银O(2)碳酸钙。(3)氯化铁。(4)锌粒o(5)地壳中含量最高的金属元素o(6) 2个钠离子o17 .根据所学知识进行计算。(1)某三价金属氧化物中氧元素的质量分数为30%,则该金属元素的相对原子质量为(2)化合物SO3中S元素的化合价为价。18 .用元素符号或化学式表示下列物质或微粒。(1)氨气o(2)保持水化学性质的微粒是o(3) In个硫酸根离子o(4)能使带火星的木条复燃的气体是o(5)地壳中含量最高的金属元素和非金属元素

8、组成的化合物是o19 .以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷”。如环丙烷，其化学式为C3H6,结构式如图(1),也可简写为图(2)；如环丁烷，化学式C4H8,结构图如图(3)o现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图(4),该物质的名称是：,化学式为：。20 .如图为原子核聚变(原理是让两个原子核发生聚合作用，生成一个新的原子核)的示意图，表示三种原子，0”分别表示原子中的不同微粒，聚变前后的微粒种类不变，各微粒总数也不变。(1)图中属于同种元素的

9、是(填序号)。(2)微粒所带的电荷类型是oA.带正电B.带负电C.不带电21 .地壳中硅元素含量如图所示，其主要以化合物的形式存在于岩石、沙砾及尘土之中。硅具有一定的导电性，但导电能力不及金属，阻值随温度变化明显。高纯的单晶硅是制造芯片、太阳能电池及LED灯的材料，用途广泛，有科学家提出：“硅是未来的石油”。（1）在硅和氧组成的化合物中硅的化合价是+4价，请写出该化合物的化学式O（2）已知一个硅原子质量为akg,一个含有6个质子和6个中子的碳原子的质量为bkg,则硅原子的相对原子质量为（3）根据上述材料和所学知识，下列关于硅的说法正确的是A.硅是地壳中含量最大的元素B.硅能做半导体材料是由其化

10、学性质决定的C.含硅的物质都能燃烧放出热量，都可以作燃料D.提高单晶硅的纯度是发展芯片的重要基础铝7.73%硅26.30%氧48.60%铁4.75%钙3.45%钠2.74%钾2.47%镁2.00%氢0.76%其他1.20%三.实验探究题（共2小题，每空2分，共14分）22 .1932年，美国化学大师LinUSPaUIing提出电负性（用希腊字母X表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。LinusPaUIing假定F的电负性为4,并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下：H：2.1Li：1.0Be：1.5B：2.0C：2.5N：3.00

11、：3.5F：4.0Na：0.9Mg：1.2Al：1.5Si：1.8P：2.1S：2.5Cl：3.0K：0.8Ca：1.0Ga：1.6Ge：1.8As：2.0Se：2.4Br：2.8Rb:0.8Sr：1.0In：1.7Sn：1.8Sb：1.9Te：xI：2.5Cs：0.7Ba：0.9T1：1.8Pb:1.9Bi：1.9Po：2.0At：2.2回答下列问题：（1）写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律：（2）预测Te元素X的取值范围；（3）大量事实表明，当两种元素的X值相差1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，物质氯化镁（MgCl2）（选填“是”或“不是”）离子化合

12、物。23 .探究原子结构的奥秘：【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。实验做法如图甲所粒子源一一放射性物质放出粒子（原子核带2个单位正电荷）,质量是电子质量的7000倍；金箔一一作为靶子，厚度lm,重叠了3000层左右的原子；荧光屏一一粒子打在上面发出闪光；显微镜一一通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度粒子的到达情况。【收集

13、证据】绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数（！粒子的偏转超过90,有的甚至几乎达到180。，像是被弹了回来如乙图所示。【猜想与假设粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。【解释与结论】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就（填会”或“不会”）发生大角度散射。（2） IUm金箔包含了3000层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明A.原子的质量是均匀分布的B.原子内部绝大部分空间是空的（3） 1919年，

14、卢瑟福用加速了的高能粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒是o四.解答题（共3小题）24. （7分）钙是一种人体必需的常量元素。根据中国营养学会推荐，每日钙的摄入量因人群不同而不同：成年人80Omg/天，青春期的青少年1000-120Omg/天。目前调查显示，国人的钙摄入量远远没有达到推荐量。近日，全国掀起购买娃哈哈AD钙奶热潮，如图为娃哈哈AD钙奶营养成分表，娃哈哈AD钙奶含的钙主要为碳酸钙（化学式CaCo3）。（1）碳酸钙（化学式CaCo3）中钙、碳、氧三种元素的质量比为是o（2）请计算每瓶220毫升娃哈哈AD钙奶的碳酸钙质量为多少？请写出计算过程。（3）根据你所学知识及以上材料，请分析说明“部分青少年将娃哈哈AD钙奶作为补钙的主要食物”是否科学营养成分表项目每1OOlnI苫养素参考值%能量157kj2%蛋白质1.0g2%脂肪0.7g1%碳水化合物5.0g2%钠112mg6%维生素A55gRE7%维生素DL7g34%钙60mg8%25. （7分）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂来满足人体需求，如图分别为两种补钙剂说