2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题1第三单元物质结构研究的意义作业.docx

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1、1.3物质结构斫究的意义一、单选题1 .我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻醐菁”的分子（直径为L3nm）恢复了磁性“钻献菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是（）A. “钻酰菁”分子能透过半透膜B. “钻酰菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D.“钻献菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液2 .化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A.酸雨是PH小于7的雨水8. CO2、So2、NO2都会导致酸雨的形成C.目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法D.我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染

2、物包括SO2、No2、可吸入颗粒物和CO23 .国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醛、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3C000H）、氯仿（CHCI3）等均可有效灭活病毒。对于上述有关药品，下列说法错误的是（）A.乙醇能与水以任意比例互溶B.NaQo通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸摩尔质量为76D.乙醛和氯仿均有毒，使用时应注意防护4 .下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是（）A.原子半径：SnSiPSB.热稳定性：CH4NH3H2OHFC.沸点：CH4NH3H2OHFD.键角：BF3CH4H2ONH35 .下列说法错误的是（）a.C4,分子的填充模型是：B.基态C原子的轨道表

3、示式向后fIc.基态。原子为第四周期中单电子最多的原子D.25七时，浓度均为0。Imol/L的3种溶液的酸性由强到弱的顺序:HClOHBrOHIO6 .探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，OImoIL1比。2。4的pH=13）实验装置试剂a现象Ca（OH）2溶液（含酚酰）产生气泡少量NaHCO3溶液紫色溶液褪色酸性KMno4溶液溶液褪色，产生白色沉淀C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质下列离子方程式或化学方程式错误的是（）A.草酸有酸性：Ca+20Ir+H3C3O4三CaC3O4i+2H3OB.草酸的酸性大于碳酸：HCC+H3C3O4=HC3O;+COj+HaOC.

4、草酸有还原性：2MnO；+5C2O：+16H.=2Mn+l0CO2T硼2。D.草酸可发生酯化反应：HOOCCOOH+2C2H5OHQC2H5OOC-COOC2H5+2H2O.7.已知氯磺酸（CISo3H）是极易水解的一元强酸，下列推测不合理的是（）A.ClSO3H与足量氢氧化钠溶液反应能生成两种盐B.相同条件下，CISo3H比FSChH更容易水解C.ClSo3H的制备可以用HCI与SCh反应，也可用浓盐酸和浓H2SO4反应制得D.相同条件下，等物质的量的QSChH和HCI分别溶于水制成IL溶液，两者PH不同8.一种高储能电池的电解液微观结构如图，R、W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期

5、元素，M的原子半径大于Z。下列说法正确的是（）R4RZ R YIR/ +r LZ W ZHXXRxYIRz， LrrzrZHMHZA.电负性：RWB.简单氢化物的熔点：WMC.MZ；呈四面体D.最高价氧化物对应水化物的酸性：YHClHBrHlB.微粒半径：K+Ca2+CS2-C.品格能大小顺序：NaClNaFCaOH2SO4H3PO4H2SiO310.下列说法错误的是（）一*TJA.科学家提出的假设都是有依据的，最终都能被实验证实B.如图，CeO的分子结构模型是微观结构模型C.CH3CH2OH能与H）形成氢键，所以CH3CH3OH能与H0互溶D.物质结构的研究对于保护生态环境、实现社会的可持续

6、发展有重大意义11 .下列各组性质比较中，正确的是（）沸点：HIHBrHClHF离子还原性：SC1-Br酸性：HCIO4HBrO4HIO4金属性：KNaMgAl气态氢化物稳定性：HFHClH2S半径：O2FNa+Mg2+A.B.C.D.12 .下列叙述中正确的有（）A.运用价层电子对互斥理论，CO,离子的空间构型为三角锥型B.具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同C.NCh中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短D.日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量无关13 .下列元素性质的递变规律正确的是（）A.第一电离能：BBeMgNSPC.气态氢化物的稳定性：NH3CH4PH

7、3SiH4D.原子半径：BeBC”或V”）。（3）磷酸氯喳中N原子的杂化方式为,NH3是一种极易溶于水的气体,其沸点比As%的沸点高，其原因是（4）GaN.GaP.GaAS都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似，熔点如表所示，GaNGaPGaAs熔点/C170014801238GaN、GaP.GaAS的熔点变化原因是珅化铁晶体中含有的化学键类型为（填选项字母）。A.离子键B.配位键C.G键D.键E.极性键F.非极性键以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置。称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的磷化铁晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为（0.25,0.25,

8、0.75）,则原子2的原子分数坐标为；若磷化钱的晶体密度为pgcm-3,阿伏加德罗常数的值为Na,则晶胞中Ga和P原子的最近距离为pm（用代数式表示）。17.镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题：（I）Fe3+价层电子的轨道表达式（电子排布图）为。（2）硅能形成多种化合物（如SiH八Si2H4）,SiK的中心原子的杂化轨道类型为,其分子的立体构型为,键角为；Si2K分子中含有的。键和键的数目之比为o（3） Mg、Al的第一电离能：MgAl（填u或V）。（4） Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸

9、点等都比金属Fe低，原因是o（5） Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积（如图所示），晶胞中Ag原子的配位数为;设Ag原子半径为rcm,阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Ag晶体的密度为gcm-3（写出表达式）。M18.氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）,确（Te）.#（Po）五种元素.请回答下列问题：（1）与氧同周期的相邻元素中，第一电离能由大到小的顺序为.（2）臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT（3-甲基-2-丁烯硫醇，结构如图1）.ImOl3-MBT中含有。键数目为（NA为阿伏加德罗常数的值）.沸点：3-MBT（CH3）2C=CHCH2OH（填“高于”或“低于

10、”），主要原因是.（3）S有+4和+6两种价态的氧化物.下列关于气态S03和S02的说法中正确的是（填选项字母）.A.中心原子的价层电子对数目相等B.都是极性分子C.中心原子的孤对电子数目相等D.都含有极性键SO3分子的空间构型为,与其互为等电子体的阴离子为（举一例）.将纯液态SCh冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图2,此固态SCh中S原子的杂化轨道类型是.（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为（填元素符号），X的基态原子的电子排布式为.（5）单质针是由键形成的晶体；若已知P。的摩尔质量为Mgmol1原子半径为rpm,阿伏加德罗常数的值为Na

11、,则针晶体的密度的表达式为gcm3.19.钻（27Co）的常见化合价有+2、+3等，均容易形成相应配离子，如Co（NH3）62+、C0（NH3）6产等,已知：Co（NH3）62+易被氧化为Co（NH3）6产。（1）基态CO2+的电子排布式为OCo（NH3）62+脱除烟气中NO的机理如下：4H3NNH3H3NH3H3NCo00CoNHaMN/、HaN/、出（2） I.活化氧气：Co（NH3）62+在氨水中与氧气作用生成具有强氧化性的微粒X（其中C。的化合价为+3）,X的结构如上图所示。用“口”标识出X中体现强氧化性的基团：O（3） X中含有的配位键的数目为o（4） II.配位Co（NHa）J+较

12、钻的其它配位离子易吸收NO生成Co（NH3）5NF+,将NO由气相转入液相。溶液的PH对NO的配位脱除率的影响如图所示。)OOo 917 5 2 %/衿梭程ONOIO2030405060时间min图中pH=9.75时，NC）脱除率较低，其原因可能是。（5）同一PH下，随着反应的进行，No的脱除率下降，可能原因（6）写出Co（NH3）5NO2F+在氨水中反应生成硝酸钱和亚硝酸钱的离子方程式:20.填空。（1）基态碳原子核外电子的空间运动状态有种，基态硒原子核外价电子排布式为O（2）毗噬（I）分子中也含有与苯类似的工大冗键，则毗嗡中N原子的孤电子对占据的轨道为轨道，毗咤在水中的溶解度苯（填“大于”

13、或“小于（3）已知CH3NH2的碱性比NHzOH强，原因是（4）NH4HF2中存在的化学键类型是（填选项字母）。A.配位键B.氢键C.离子键D.共价键（5）如图表示的SiOz的晶胞结构，试回答下列问题。OSiOO1个SiCh晶胞中含有个Si-O键。若Si2正立方体形状晶体的密度为Pg/cm3,Si2晶体中最近的两个硅原子之间的距离表达式为cm。（NA表示阿伏加德罗常数）答案解析部分1 .【答案】C【解析】【解答】钻献菁”的分子（宜径为1.3nm）,属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质。A、“钻酸菁”分子不能透过半透膜，故A不符合题意；B、“钻配菁”分子分散在水中所形成的分散系不带电，呈电中性，故B不符合题意；C.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻配著”的分子（直径为1.3nm