期中复习-九年级科学-酸碱盐.docx

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1、九年级科学期中考试复习要点总结酸和碱知识点符号式为（从钾至金）：K、CasNa、Mg、AKZn、Fe、Sn、Pb、（三）、Cu、Hg、Ag、PtsAu一、酸、薇、盆的组成“酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）.盐酸（HC1、硝酸（HNO3）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3生0）.盐是由金属元素元素（或铉根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水螯懑可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯洁”:无色液体工业用盐酸:黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状

2、液体气味有刺激性气味:特性挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作枯燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是FT）（二）、酸的通性1、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）2、酸的通性11）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚猷不变色。（2）与金属反响生成盐和氢气（条件：在活动性顺序表中，只有排在

3、H前面的金属才能置换出酸中的氢：酸除了HN03和浓H2SO4,氧化性强，与金属反响时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）（3）与金属氧化物反响生成盐和水（一定反响）（4）与碱反响生成盐和水（一定反响）（5）与某些盐反响生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）3、三种离子的检验试剂ClAgNO3及HNo3SOjBa(NO3)2及HNO3HCl及Bacl2CO32HCl及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(0H)2+Na2C03=C

4、aCO3I+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作枯燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改进酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH1（1）碱溶液酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚曲试液变红色（2）非金属氧化物+碱一盐+水（3）酸+减一盐+水（4）盐+碱-另一种盐+另种碱（反响物均可溶，产物符合复分解条件）四、非金属氧化物与金属加化物非金属氧化物金属氧化物化学性质(1)大多数可与水反响生成酸CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4(1)

5、少数可与水反响生成碱Na2O+H2O=2NaOH7K2O+H2O=2KOH可溶BaO+H2O=Ba(OH)2，性碱CaO+H2O=Ca(OH)2J（2）酸性氧化物+碱一盐+水CO2+Ca（OH）2=CaCO31+EO（不是复分解反响）(2)碱性氧化物+酸盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）Cu（OH）2三CuO+H2O2Fe（OH）aiu2Fe2O3+3H2O五、中和反响溶液酸碱度的表示法一PH1、定义：底与碳作用生成盅和水的反响2、实质：OH+H+=HzO3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。4、溶液酸碱度

6、的表示法PH（1） 0714酸性增强中性碱性增强（2） PH的测定：最简单的方法是使用PH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在PH试纸上，显色后叮标准比色卡对照，读出溶液的PH读数为整虬（3）酸碱性与酸碱度关系:指示剂PH值石茯酚酬酸性7变蓝色变红色（4）酸雨：正常雨水的PH约为5.6因为溶有CO2说明：1、溶液的酸碱度常用PH表示，pH=7时溶液呈中性，pHV7时呈酸性，pH7时呈碱性。PH=O时呈酸性，PH越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。蒸馀水的pH=7（雨水pHV7显弱酸性），SCh溶于水，溶液pH72、pH7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pHV7溶液呈酸性。PH越大碱性越

7、强，PH越小酸性越强；PH升高加碱（或水），PH降低加酸（或水盐化肥知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子（或NFh+）和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCI溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaQ溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换C促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠纯碱（因水溶液白色粉末状固体，易用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等Na2CO3呈碱性）苏打溶于水碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治

8、疗胃酸过多备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作枯燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310出0。碳酸钠晶体Na2CO3IOHzO（纯洁物），俗称天然碱、石碱、II碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。化学变化）3、2NaHCyNa2CO3+H2O+CO2tNaHC3+HCl=NaCl+H2O+CO2t二、精盐提纯一去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台

9、（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅三、盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca.Na除外）2、盐+酸一新盐+新酸（满足复分解反响的条件）3、盐+减新盐+新碱（反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件）4、盐+盐一两种新盐（反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件）注：复分解反响的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，受分解反响才可以发生。常见沉淀：AgClIBaSO4ICu（OH）2IFe（OH）31Mg（OH）21BaCO31CaCO3I反响实质：离子结合成H2

10、O：H+与OHt：H+与COf-：NH4与OHI：Ag+与Cr；Co3?Ba2+与CO?：SO42Ca2*CO32-Mg2+与OH四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶1除硅酸HzSiOa不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钢和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铉盐都可溶；硫酸盐除BaSO难溶，Ag2S0uCaSO4微溶外，其余多数可溶；氟化物除AgeI难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铉可溶，其余都难溶。注：BaSo八.AWcl不溶于水，也不溶于酸。五、特殊离子鉴别：H-1、指示剂：2、活泼金属：3、金属氧化物：4、碱；5、某些盐：

11、C03”盐Fe3+用OH-能生成红褐色沉淀OH1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Gf+盐Cu2+用OH-能生成蓝色沉淀CF用AgNO3溶液,生成不溶于硝酸的AgCL沉淀CO32用HCl能产生使Ca（OH）2变浑浊的气体SO42-用Ba（NO3”溶液，生成不溶于硝酸的BaS04沉淀；或用HCI和BaCl2Ca2+用C（能生成白色沉淀NH/用OH-能生成NH4OH,不稳定，分解出NH3l能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+用OH能生成白色沉淀除杂：除杂：CeHCo2通入石灰水CO2+Ca（OH）Co2lCoI通过灼热的氧化铜CO+CuOCaoCaCO31只能煨烧CaCO3-检

12、验：Ca0CaC031加盐酸CaCO3+HCl-鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物H2、02、C02：用燃着的木条（H2、QQi）,2、CQ2）,（CO.QQ2）1用石灰水六、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改进土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄a、常用氮肥:含N量使用考前须知NH4HCO317.7%易分解，施用时深埋铁态氮肥防晒防潮，且均不能NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸与碱性物质（如草木灰、熟石(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结灰等）混合施用NH

13、4Cl26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有机物）NH3H2O加水稀释后施用不稳定，易放出NEtNaNO3b、NH4+的检验试剂：碱（NaoH、Ca（OH等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3+NaOH=NaNO3+NFht+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮杆缺钾：叶尖发黄KCI常用钾肥j草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）,呈碱性IK2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥作用：促进植物根系兴旺，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长缓慢，产量降低，根系不兴旺常用磷肥磷矿粉Ca3（PO4）2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca（H2P0s）2和CaSO4不胆叮碱性物质混合施用。重过磷酸钙Ca（H2PO4）2如草木灰1熟石灰（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3NH4H2PO4（NH4）2HPO4不能与碱性物质混合施用3、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤