福建省泉州市永春县2023-2024学年九年级上册化册末检测试题（附答案）.docx

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1、福建省泉州市永春县2023-2024学年九年级上学期化学期末检测试题注意事项：1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题纸或试卷上第I卷选择题一、客观题（共30分）1 .（本题3分）下列物质属于胶体的是A.汽水B.油水混合物C.蒸播水D.牛奶2 .（本题3分）右图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是A.氯化钾的溶解度随温度的升高而增大B. tC时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等C.将YC时的硝酸钾饱和溶液升温至t2C,溶质质量不变D.t2C时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:213 .（本题3分）物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应

2、不正确的是A.熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤B.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂C.氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐D.浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂4 .（本题3分）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法错误的是A.丙代表硫酸钠的质量B.加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应C. a点对应的溶液中溶质种类为三种D. b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红5 .（本题3分）下列实验方案设计正确的是选项实验目的实验方案A检验某物质中是否含有Na2CO3加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡B分

3、离木炭粉和铁粉的混合物加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥C除去02中混有的CO（质量比为1：1）先通过灼热CU0,再通过足量NaOH溶液，干燥D除去CuCl2溶液中混有的NaCl加入足量NaOH溶液，过滤，向滤渣中加入适量稀盐酸6 .（本题3分）实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是A,配制该溶液需要称量3g氯化钠，量取50mL蒸储水B.称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸C.用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度D.量取蒸储水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大7 .（本题3分）勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50

4、.OgeUSO4溶液中加入ISOg铁粉（铁粉过量），待溶液中CUSO4反应完全后,过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CUSo4的质量分数为A.20%B.16%C.10%D.8%8 .（本题3分）用Pt-Rh合金催化氧化N%制NO,其反应的微观模型如图，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图所示。关于该转化过程的说法不正确的是A.400时，生成的产物只有N2、NOB.可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否反应完全C.Pt-Rh合金催化氧化NE制NO,适宜的温度为800D.化学反应前后Pt-Rh合金的质量和化学性质均未改变Iv-I I0400800 (oC)图9.(本题3分)甲、乙、丙、丁

5、是初中常见的物质，转化关系知上图(所涉反应均为化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去，“一”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质)。下列说法错误的是A.若甲为H2,则丁可以是Fe或HzOB.若甲为NaC)H,则丙可以是HzO或Fe(No3)3C.若甲为CUO,则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物D.若甲为AI2(SO4)3,则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现10.(本题3分)某溶液可能含有H+、Mg2+、Na+、SO：、C卜和CO/离子中的一种或者几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液，反应中加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图，下列有关说

6、法正确的是沉淀质量/gA. b点对应溶液中一定含有的溶质是BaCI2、NaClibB. ab段产生的沉淀是Mg(OH)2、BaCO37C.溶液中一定含有H+、Mg?+、C,一定不含有SO：、CO品可能含有Na+/jD.溶液中一定含有H+、Na+、Cl,一定不含有C0,可能含有Mg2+.SOfaBa(OH)2溶液质量/g第II卷非选择题二、主观题(共70分)11 .(本题9分)兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。(1)除铁锈的反应属于(填基本反应类型)。(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为O(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，

7、形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为0(4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是o（5）用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式12 .（本题5分）学会从图表中获取关键信息是化学学习的基本能力。根据下图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。I;OIOt30405060温度/C氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线（1）图中P点表示的含义是O（2）在保持一定温度的条件下，将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有.（写一种）。（3）40C时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液同时降低温到10,此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系是：硝酸钾氯化钠。（4

8、）若接近饱和的氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾，可采用的方法得到较纯净的氯化钠晶体。13 .（本题10分）在学习“酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸？为此，瑞娟同学做了如图实验：将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶（有少量的水）中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。瑞娟同学产生许多困惑:这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？瑞娟询问老师，老师告知：在涉及的反应

9、中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似：二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”（化学式为H2SO3）：亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。请你帮助瑞娟同学解答下列问题：（1）分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式：:O（2）以上两个化学反应都属于反应（填基本反应类型）；亚硫酸中硫元素的化合价为价。（3）亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是;（4）为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂，你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是（填序号）。饱和氢氧化钙溶液；饱和氯化钠溶液；浓盐酸；饱和氢氧化钠溶液14 .（本题8分）中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要成分是高

10、纯硅。以石英砂为原料，制得含有少量杂质的粗硅（主要成分为Si）,再将粗硅提纯得到高纯硅，工艺流程图如图所示（查阅资料：常温下，氯化镁溶液呈中性）：（1）反应的化学方程式为O（2）操作I所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和（填化学式）。（3）反应前将石英砂进行粉碎，其目的是o（4）反应II中，SiCl4和HCl的分子个数比为,该反应属于（填基本反应类型）。（5）上述生产流程中，可以循环利用的物质是o15 .（本题8分）”实以立人廿载春风播雨露，验以求真满园桃李竞芳菲”，我校迎来建校20周年。已知AF为初中化学常见的六种物质，图中数字“2”中相连物质可以发生反应，数字“0”中相连物质按“

11、逆时针方向可以转化，符号”指向生成物。其中B是地壳中含量最高的金属；D能使带火星的木条复燃，B和D相连能反应；A与C中有相同原子团，且C的浓溶液溶于水放热：E、F为元素种类相同的氧化物。（1）若E中含碳元素的质量分数高于Fo在自然界中通过实现“FtD”的转化。物质D由构成（填“分子”、“原子”、“离子若转化“EF”发生的反应是CaO2+2H2O=X+Ca（OH）2,X为物质F,F的名称为O（3）日常生活中物质B耐腐蚀的原因,(4)A和B反应的化学方程式可能为,该反应的基本反应类型是_反应。16 .(本题13分)暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行下列实验，探究铁生锈的条

12、件及影响铁粉生锈速率的因素。I、探究铁生锈的条件【设计实验】取3段光亮无锈的细铁丝,(1)检查装置气密性:实验I一 EZX 蠹一干 燥 剂绕成螺旋状，进行如图所示的三个实验，实验要保证(2)实验I中铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，观察到现象oII、探究影响铁粉生锈速率的因素【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。【猜想假设】活性炭能加快铁粉生锈的速率。食盐能加快铁粉生锈的速率。【进行实验】下表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐混合均匀10分钟温度记录。实验编号活性炭/g食盐/g温度上升值/C1000.120.2022.030X3.140.20.256.3【解释与

13、结论】(3)上表中X的值为o(4)对比实验和3,得出的结论是o(5)欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快生锈速率”，需要对比1和(填实验编号)。【反思与评价】(6)下列说法或做法正确的是(填字母)。a.暖贴在使用前不需要密封保存b.利用铁生锈的原理，可以测定空气中氧气含量C.利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜d.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈【拓展延伸】可以利用稀硫酸清除铁制品表面的锈，其原理是(化学方程式).但除锈时不可以将铁制品长时间浸在酸中，因为(化学方程式).17 .(本题10分)超氧化钾制氧技术主要应用于矿井事故急救、潜艇、飞机供氧及个人呼吸器等。I.超氧

14、化钾产氧原理：4KO2+2H2O=4KOH+3O2T；4KO2+2CO2=2K2CO3+302；(1)在潜艇等密闭环境中使用超氧化钾供氧的优点是OII.一定量的超氧化钾在某密闭空间的产氧量与C02吸收量受温度和湿度的影响情况如下图所示：(2)由图1可知，超氧化钾产氯量受温度影响情况为o180150350400出匹M1520253035温度/C10dMmou005000322350150温度对超氧化钾的影响图155606570758085温度/%图2湿度对超氧化钾的影响604020008060333322603Ooooo3074133222240(3)由图2可知，最有利于CO?吸收的湿度是III.探究超氧化钾的变质情况。取某供氧设备中的超氧化钾样品20g,进行下图所示实验（实验前已排尽装置内空气，使用的药品均足量；超氧化钾与稀H2SO4反应的化学方程式为4KO22H2SO4=2K2SO4+3O2+（4）A中反应停止后，需要通入N2的目的是O（5）为检测该样品中碳酸钾的质量，需要称量获得的数据为o（6）实验结束后，铜网增重4.8g,该样品中超氧化钾的质量为go（7）实验结果表明，A装置内还发生了中和反应，反应的化学方程式为O18.（本题7分）某同学为了检验家里购买的硫酸钱化肥是否合格，他称取IoOg化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100