计算型选择题的速解方法.docx

计算型选择题的速解方法在十几年的高考中，选择题起着重要的作用，其主要功能是考查学生掌握根底知识的广度，同时也考查学生对知识掌握的熟练程度和思维的敏捷性。许多计算型选择题假设用常规解法解题时，需花费一定的时间，因此解计算型选择题我们可以用一些速解的方法迅速解题，常用的速解法有：差量法、守恒法、平均值法、极值法、估算法等。一、差量法差量法是依据化学反响前后的某些变化找出所谓的理论差量固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等，与反响或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量看作化学方程式右端的一项，将差量实际差量与化学方程式中的对应差量理论差量列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。例1、向50gFeCI3溶液中放入一小块Na,待反响完全后,过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g,那么投入的Na的质量为A、4.6gB>4.1gC>6.9gD>9.2g解析Na投入到FeC13溶液发生如下反响6Na+2FeC13+6H20=6NaCl+2Fe(OH)3I+3H2T假设2TIOIFeCI3与6molH20反响，那么生成6molNaCI,溶液质量减少82g,此时参加反响的Na为6mol;现溶液质量减少4.1g,那么参加反响Na应为O.3moL,质量应为6.9go答案为C例2、同温同压下，某瓶充满02共重116g,充满C02时共重122g,充满某气体共重114g,那么该气体相对分子质量为。A、28B、60C、32D、14解析由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：122716/44-32J=122-114/44-M气体解之得，M气体=28o故答案为A二、守恒法所谓“守恒就是以化学反响过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒，电荷守恒等。运用守恒法解题可防止在纷纭复杂得解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。例3、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2C0337.3%取1克该样品投入25毫升2摩/升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩/升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（八）I克B3.725克Cj0.797克D2.836克解析此题化学反响复杂，数字处理烦琐，但假设根据CI-守恒，便可以看出：蒸发溶液所得KCl固体中的Cl-,全部来自盐酸中的Cl-,即:生成的nKCI)=n(HCILmCkciJ=0.025L×2moI/L×74.5gmoI=3.725g例4、将KCl和KBr混合物13.4克溶于水配成50OmL溶液，通入过量的CI2,反响后将溶液蒸干，得固体11.175g那么原溶液中K÷,CL,Bl的物质的量之比为A、3：2：1B、1：2：3C>1:3：2D、2:3:1解析此题的解法有多种，但作为选择题，可以从答案中求解。原溶液中含有K+,Cl-，Bl,由电荷守恒可知：nK+二nCI-+nBr-，选项中符合这一关系式的只有答案A例5、将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KN03去氧化溶液中Fe2+,待反响后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，那么KN03被复原后的产物为A、N2B、NOC.NO2、D、NH4N03解析根据氧化复原反响中得失电子的总数相等，Fe2+变为Fe3+失去电子的总数等于N03+和MnO4-得电子的总数设n为KN03的复原产物中N的化合价，那么5.21g56gmoL×(3-2=0.012L×0.3molL×7-2J+2.53g101gmol×(5-n解得3故KNO3的复原产物为N0。答案为B三、极值法所谓“极值法就是对数据缺乏无从下手的求算或判断混合物组成的题，极端假设恰好为某一成分或恰好完全反响物质的量比或体积比的解题方法，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数，到达解题快、效率高的目的。例6、某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.40g,与足量水完全反响后生成179g碱，此碱金属可能是A：NaB:KC:RbD:Li解析此题假设用常规思路直接列方程计算，很可能中途卡壳、劳而无功。但是如果将1.4g混合物假设成纯品碱金属或氧化物，即可很快算出碱金属相对原子质量的取值范围，以确定是哪一种碱金属假定1.4g物质全是金属单质设为R，那么：RR0HmMR171.40(1.79-1.40)解之MR二61再假定1.40g物质全是氧化物设为R20R202R0Hm2MR+16181.40(1.79-1.40)解之MR=24.3既然1.4Og物质是R和R20的混合物，那么R的原子量应介于24.361之间。题中已指明R是碱金属，原子量介于24. 361之间的碱金属只有钾，其式量为39。答案为B例7、质量为25.6g的KOH和KHC03混合物在250°C下烟:烧，冷却后称重，减少4.9g,那么原混合物中KOH和KHeO3的关系是（八）KOH&gt；KHC03(B)KOH&It；KHC03解析此题可假设KOH与KHCo3物质的量比为1:1,计算质量差K0H+KHC03=K2C03+H20m56g100g18g25. 6gm解得m=2.95g295V4.9，KHC03过量答案为四、估算法有些计算型选择题，外表上看起来似乎要计算，但只要认真审题，稍加分析，便可以目测心算，得到正确答案。例8、在一个6L的密闭容器种，放入3LXg和2LYg在一定条件下发生如下反响：4Xg+3Yg2Qg+nRg，到达平衡后，容器温度不变，混合气体压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3,那么该反响式中的n值是A、3B、4C、5D、6解析此题可用一般解法，求出n的值，但步骤烦琐，假设用估算法，结合选项，即可很快得出答案。根据反响的化学方程式，“混合气体压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3，说明反响的正方向是体积增大的方向，即：4+3<2+n,n>5,选项中n>5的只有D。答案为D五、平均值法平均值法是巧解混合问题的一种常见的有效方法。解题时首先计算平均分子式或平均相对原子质量，再用十字交叉法计算出各成分的物质的量之比。例9、有两种气态烧组成的混合气体O.Imol,完全燃烧得到0.16E01。02和3.68取0,以下说法正确的选项是：混合气体中。A、一定有甲烷B、一定是甲烷和乙炸C、一定没有乙烷D、一定有乙烘解析n烧:nC:nH=0.1:0.16:3.6/18X2=1:1.6:4即混合平均分子式组成为C1.6H4。碳原子小于1.6的只有CH4,故A正确，由平均分子式可知，另一烧中的H原子为4,那么一定无C2H6。答案为A、C总之，计算型选择题主要考查学生思维的敏捷性，解题时主要靠平时积累的速解方法加上灵活运用来解题。