3.离子反应,沉淀.docx
深圳市龙华中学李双峰(518109)本章重点第三章物质在水溶液中的行为1.2.3.1.弱电解质的电离平衡和平衡的移动盐类水解的原理和水解平衡移动的规律离子反响、沉淀溶解平衡与中和滴定目标要求第一节水溶液一、学习点拨(1)了解水的电离和水的离子积(2)理解溶液的酸碱性和PH的关系(3)理解强弱电解质在水溶液中电离情况(4)进行简单的有关PH的计算2 .知识要点(1)溶液的酸碱性和PH的关系(2)强弱电解质在水溶液中电离情况3 .学习方法运用水的离子积知识计算出溶液中旧+或OFT,要多练习、讨论和相互启发到达强化和内化；理解H'或OH与溶液酸碱性关系、强弱电解质在水溶液中电离关系，要学会抓住关键词和知识中最核心的点。二、学习训练材料第一课时知识技能1 .纯水的电导值不为零，说明纯水中存在2 .水中H+和OH同时存在，说明在水中存在,水的离子积常数可以表示为;在25时，水的离子积KW=o由于水的电离是吸热过程，所以温度升高时水的离子积KW会o3 .室温下水溶液的酸碱性：酸性时，H+OH(前后空选择填写“大于"、“小于”和"等于)，PH7；中性时，H+OH(前后空选择填写“大于”、”小于和”等于)，PH7；碱性时，H+OH前后空选择填写“大于”、"小于和“等于)，PH7o4 .根据电解质在水中的电离程度，可以将电解质分为和o强酸、强碱和大多数的盐都是,它们在水中;弱酸、弱碱和水等都是,它们在水中,存在着<.5 .以下液体pH>7的是()A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液6 .常温下，在0.1molLCECOOH溶液中，水的离子积是()A.l×1014B.l×10焰.C.1.32×1014D.1.32×10,5.7 .90C时水的离子积KW=3.8x1013,该温度时纯水的PH()A.等于7B,介于67之间.C.大于7D.无法确定8 .能影响水的电离平衡，并使溶液中的c)>c(OH)的操作是()A.向水中投入一小块金属钠.C.向水中通入二氧化碳气体.9。以下溶液一定是碱性的是A.溶液中OH >H+.C.溶液中含有OH,B.将水加热煮沸.D.向水中加食盐晶体()B.溶液.的pH>7D.溶液中H*很小10.常温下，以下溶液中酸性最弱的是(Jo（八）pH=4(BH+=1×IO3molL,(C)OH-=l×10l1moIL,(D)H+OH=l×10,4能力方法1.某温度下，重水DzO的离子积为L6x1()F,假设用PH一样的定义来规定PD=-IgC(D+),以下关于PD的表达正确的选项是()A.中性溶液的pD=70.B.含0.0ImOl的NaoD的D2O溶液1L,其pD=12.0.C.溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L,其pD=2.0.D.在100mL0.25molL,的DCl重水溶液中，参加50mL0.2molL,的NaOD的重水溶液，其PD=I.0.2 .以下事实能说明醋酸是弱电解质的是()A.1mol/L的醋酸使石蕊试液变红B.醋酸与Na2CO3反响放出C02C.锌粉与同浓度Hel和CH3COOH溶液反响，盐酸产生比快D.中和10mLmol/Lmol/L的NaOH溶液10mL3 .关于强电解质和弱电解质的区别，正确的表达是(（八）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性(B)强电解质在溶液中的电离程度大于弱电解质在溶液中的电离程度(C)强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质那么大多数以分子的形态存在于溶液中(D)在一般的浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的4 .以下各组物质全部是弱电解质的是( (A)H20、NH3 H2O. H3PO4HF (C) H2SO3S Ba(OH)2、BaSO45 以 下 说 法( )A.强碱的水溶液中不存在MB. pH = O的溶液是酸性最强的溶液 C.在温度不变时，水溶液中C (H,)彳D.某温度下，纯水中C (H) = 2X10)«(B) CU(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa(D) H2SiO3> H2SCO2正 确 的 选 项 是c (0k)不能同时增大 mol/L,其呈酸性拓展体验1.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidityarede),AG的定义为()AG=Ig(H+OH)o以下表述正确的选项是A.在25C时，假设溶液呈中性，那么pH=7,AG=IB.在25时，假设溶液呈酸性，那么pHV7,AG<OC.在25时，岩溶液呈碱性，那么pH>7,AOOD.在25时，溶液的PH与AG的换算公式为AG=2(7pH)2.95时，水中的H+的物质的量浓度为IOFmOl.1,假设把0.0Imol的NaOH固体溶解于95C水中配成IL溶液，那么溶液的PH为()A.4B.10C.2D.12学习小结参考答案知识技能4.强电解质电离平衡弱电解质强电解质全部电离成离子5.A6A7B8C9A10D能力方法1.D2.C3.C4.A5.C拓展体验1.D2.B1.能自由移动的离子2.电离平衡KW=FTOHKw=1X10,4mol2L23.大于小于等于等于小于大于增大弱电解质局部电离成离子我的收获、三、学习反思启示、发现我的问题、成因、解决方法第二节弱电解质的电离盐类的水解一、学习点拨1 .目标要求(1) 了解弱电解质的电离平衡常数和电离平衡常数与电离程度的关系(2) 理解影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡移动的影响(3) 理解盐类水解的原理和盐类水解平衡的移动(4) 了解盐类水解原理的应用2 知识要占(1)勖响翦电解质电离平衡的因素对电离平衡常数、电离平衡移动的影响(2)盐类水解的原理和盐类水解平衡的移动的判断3 .学习方法弱电解质的电离情况一方面了解对弱电解质电离程度大小可以用电离平衡常数来进行判断，另一方面要正确理解电离平衡常数；对弱电解质的电离平衡因素的理解，要运用第2章的影响化学平衡的因素知识进行牵移和类比。盐类水解原理的理解关键是抓住水解过程与实质，水解平衡的移动方向判断同样可以借鉴第2章的反响条件对化学平衡的影响知识进行类比和牵移，到达强化和内化的目标。二、学习训练材料第一课时知识技能1 .弱电解质在溶液中存在,相同温度下的电离常数反映了弱电解质弱电解质的电离平衡常数数值越大，弱电解质的电离能力。弱电解质的电离平衡常数受,与无关。2 .某二元酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A=H+HAHA-=H+A2-测得25C时0.1molL”的HzA溶液中C(H+)=0.1ImolL,那么在该条件下，第一步电离常数近似值是3 .20时，IUhS的饱和溶液，浓度约为，其电离方程式为：第一步：H2S=tH+HS第二步：HS-=iS2+H+假设要使该溶液的PH增大的同时c(S二)减小，可采用的措施是()o（八）参加适量氢氧化钠固体(B)参加适量水(C)通入适量二氧化硫(D)参加适量硫酸铜固体4 .在RNH2H2O=RNH3+OH-的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及C(OH-)都增大，可采取的措施是(（八）通人氯化氢(B)加少量氢氧化钠固体(C)加水(D)升温5 .氢硫酸溶液里存在着以下平衡：H2S=H+HS,HS=H'+S'(1)当向其中参加硫酸铜溶液时，电离平衡向移动；H+浓度:S1浓度O(2)当向其参加氢氧化钠固体时，电离平衡向移动；H+浓度；S2浓度(3)假设将溶液加热至沸腾，PhS浓度o(4)假设要增大溶液中S2',最好参加o能力方法1.某氨水中CNE)=O.5mol/L时到达电离平衡，假设向其中参加CNHJ)=0.5mol/L的NHKl溶液后，NH3-HzO的电离平衡常数将()A.增大B.减少C.不变D.无法判断2 .以下说法中正确的选项是()A. 100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反响时，起始时二者产生氢气的速率基本相等.B. 100mL1molL,的盐酸和50mL2molL,的盐酸分别与足量的锌反响，两者放出氢气的速率和质量均相等.C. 100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反响后，所得氢气的质量相等.D. 100mLOJmolL'的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反响后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.3 .某二元酸(简写为HzA)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A=H+HAHA=H+A2(1) 度时的电离程度H2A大于HA。设有以下四种溶液：（八）的H2A溶液(B)的NaHA溶液(C)的Hel与的NaHA溶液等体积混合溶液(D)的NaOH与的NaHA溶液等体积混合溶液据此，填写以下空白(填代号)：(2) c(H+)最大的是,最小的是0(3) c(H2A)最大的是最小的是。(4) C(A3)最大的是,最小的是o4 .在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。请答复：(2) A、B、C三点PH值由大到小的顺序是(1) “O”点导电能力为“0”的理由是(3) A、B、C三点电离程度最大的是o5 .浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体(颗粒大小均相同)反响，以下说法中正确的选项是()。（八）盐酸的反响速率大于醋酸的反响速率(B)盐酸的反响速率等于醋酸的反响速率(C)盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多(D)盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多拓展体验1.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制的溶液100mL：用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=I的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各IOmL,加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时参加纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是O(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH1(选填、V、=)；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是(多项选择扣分)(a)装HCl的试管中放出H2的速率快(b)装HA溶液的试管的中放出H2的速率快(c)两个试管中产生气体速率一样快(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处O(4)请你再提出一个合理而比拟容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。学习小结参考答案知识技能1 .电离平衡电离能力的相对强弱越强温度影响溶液的浓度2 .K1×10lmolL,3。BC4。D5.(1)电离方向增大减小(2)右减小增大(3)减小(4)NaoH等碱性溶液能力方法1.C2.AD3.(1)AD(2)CD(3)DA4。
