20210110解析.docx

第一题醋酸在水溶液中才导电，作电解质，所以加水的烧杯为C;(2)熔融状态下,硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子,电离方程式为：NaHS04=Na+HSO4NaHSo4溶液与中Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钢沉淀、硫酸钠和水,反应的方程式为:2H+SO4(2-)+20H-+Ba2+=2H2O+BaS04I(4)HCO3-+OH-+Ba2+=Ba3I+H20;(5)250mL容量瓶；(6)2Al+2OH-+2H20=2AIO2(一)+3H2zn(0H-)=lmolLx0.1mL×2=0.2mol则生成的氢气为0.3moL其体积为6.72L,故答案为672L。第二题(1)装置图分析可知乙池中和电源正极连接的C电极为阳极，Fe为阴极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应为:2H+2eH2个;溶液中氢氧根离子浓度增大，酚i变红；故答案为：2H+2eH2t,红色；甲池若为用电解原理精炼铜，粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的电解质溶液;甲池中A为阴极，B为阳极;所以A电极材料为精铜，电极反应为:Cu2+2e-Cu,B电极为粗铜，Cu-2e-cu2+,电解质溶液为硫酸铜溶液，通电一段时间后，甲池中阳极上粗铜中的铁、锌、银等金属失电子，溶液中铜离子得到电子析出铜，所以溶液原溶质的浓度减小;A极增重12.8g为铜，物质的量为0.2mol,转移电子物质的量为0.4mol;乙池中C电极为阳极,溶液中氯离子失电子生成氯气，阳极电极反应为2CI-2e-c2t,阴极电极反应：2H+2eH2;依据氢离子减少和氢氧根离子增多相同，溶液中氢氧根离子浓度=Imol/L;所以PH=14故答案为:阴极，Cu2+2e-Cu,cuSo4,减小，4.48L,14注意：第一题考点：原电池和电解池的工作原理分析：(1)酸在水溶液中才导电；(2)熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子；NaHSO4溶液与中Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钢沉淀、硫酸钠和水；取少量NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钢沉淀、氢氧化钠和水；配制溶液用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管；Al与Ba(OH)2溶液反应生成偏铝酸盐和氢气,离子反应为2AI+20H-+2H2O=2AIO2(一)+3H2t，第二题1)依据电源分析，乙池中和电源正极连接的C电极为阳极，Fe为阴极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，A为阴极，B为阳极;2依据电解精炼原理分析判断，粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的电解质溶液;依据电极反应电子守恒计算放出气体体积和离子浓度，电解后溶液恢复浓度依据电解质溶液中出什么加什么的原则，依据电解化学方程式计算得到需要加入的物质质量