物质的聚集状态.docx
物质的聚集状态（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题包括7个小题，每小题7分，共49分）1 .双选题在同温同压下，1molAr和ImoIF2具有相同的（）A.质子数B.质量C.原子数D.体积2 .下列说法中不正确的是（）A.磷酸的摩尔质量与6.02×IO23个磷酸分子的质量在数值上相等B. 6.02X1023个氮分子和6.02X1023个氢分子的质量比等于14：1C. 32g氧气所含的原子数目为2X6.02X1023D.常温常压下，0.5X6.02X1023个一氧化碳分子所占体积是U?L3.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4. 标准状况下有6.72L甲烷，3.01X1（）23个氯化氢分子，心.6g硫化氢，0.2molNH3.下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A.体积：V<B.密度：VC.质量v0<<D.氢原子数：V5. （2011运城所一检测）常温常压下，用等质量的CH八CO2、。2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）OOOOABCD6. （2011徐州师大附中检测）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有NA个室原子的基气在标准状况下的体积约为112LB.25,1.01×105Pa,64gSCh中含有的原子数为3NaC.在常温常压下，11.2LCI2含有的分子数为0.5NAD.标准状况下，11.2LHzO含有的分子数为05Na7. （2011芜湖诉一检测）如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）C*N2和5ncA.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等二、非选择题（本题包括4小题，共51分）8. （15分）（2011山东省实验中学简一检测）CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测得COz的体积为11.2L（标准状况）.试回答：（1）混合气体中CO的质量是g.（2）混合气体中Co2在标准状况下的体积是.（3）混合气体在标准状况下的密度是.9. （15分）相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B,则：（I）X与Y的体积比为,分子个数比为,密度比为;（2）相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为,物质的量比为.10. （9分）某常见气体在标准状况下的密度为1.25gL（1）该气体的相对分子质量为.（2）若该气体的分子式为Az型，其名称为：若该气体的分子式为AB型，其名称为.11. （12分）实验室加热氯酸钾和二氧化钵的混合物制取氧气.若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少？详解答案：1 .选AD每个Ar与F2含有质子数相等，故Imol两物质所含质子数相等.且又因两物质是气体，故具有的体积也相等.选D由摩尔质量定义知，A正确；分子数相同的N?与Hz质量比即为摩尔质量之比：B正确；ImolO2含2Na个氧原子；C正确；常温常压下0.5molCO所占体积大于11.21.2 .选B同温同压下甲的密度大于乙的密度，说明甲的相对分子质量大，故D项错误:在等质量的前提下，甲的物质的量少，故B项正确：由于分子数与物质的量成正比，故A项错误：在同温同压下，任何气体的摩尔体积均相等，故C项错误.4选A(CH4)="：=0.3mo,乙乙"JL>IIlOl30X023(HCl)=602义1()23moi=05mol'(H2S)=34/篝"4mol,(NH3)=0.2mol.在标准状况下，根据£=那知，四种气体的体积从小到大的顺序是：；根据号=段知，四种气体密度从小到大的顺序是：®®；根据M可知，质量从小到大的顺序是：根据每种气体的物质的量及分子的组成可知氢原子个数从小到大的顺序为：.5 .选D等质量时，摩尔质量最小的CE的物质的量最大，同温同压下气体体积最大.6 .选BA项,He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积均为22.4L.B项，64gSCh的物质的量为ImO1,原子数为3必，与气体所处状况无关，B项正确.C项条件应为标准状况，D项，标准状况下，HzO不是气体.7 .选A同温同压时，体积相等的两气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和。2的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等.8 .解析：设原混合气体中(Co)=Xw(CO2)=y28x+44y=18g<_11.2Lx»22.4gmol-,x=y=0.25mol(I)W(Co)=O.25mol×28gmol=7g.(2)V(CO2)=0.25mol×22.4Lmol=5.6L.18。(3)。=2l=16gL.答案：(1)7(2)5.6L(3)1.6g/L9 .解析：本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论：n(X)N(X)(X),(X)_BP(X)(X)(Y)=前=不N(Y)=(Y)=V(Y)=不P(Y)=M(Y)=R(2)相同条件下X、Y的体积相同,物质的量也相同,*"=*缺=48.答案：(1)8：AB：A：B(2)A：B1：1KA10 .解析：P=o4ImolM=PX22.4Lmol"=1.25gLX22.4Lmol、=28gmol答案：(1)28(2)氮气一氧化碳11 .解析：标准状况下，氧气的物质的量336L(。2)=rr)；Tl=015mol22.4Lmol2KC1O3=2KCI+3O2t2mol2mol3molW(KClO3)H(KCl)0.15mol0.15mol×2(KClO3)=n(KCl)=j=0.10molTW(KClO3)=122.5gmo,×0.1mol=12.25g答案：12.25g0.1Omol
