燃烧与灭火的知识点.docx
燃烧与灭火的知识点一、灭火的原理1.清除可燃物2.隔绝氧气（或空气）3.降温至可燃物的着火点以下二、燃烧的条件（烧不坏的手帕、水火相容）1、可燃物2、与氧气（或空气）接触3、达到燃烧所需的最低温度（达到着火点）三、探究燃烧条件装置的改进优点：（防止生成的五氧化二磷扩散到空气中，危害人体健康）三、化学反应中的能量变化放热反应:1、燃烧2、金属和酸的反应例如Zn+H2S04=ZnS04+H2t3、氧化钙与水反应CaO+H2O=Ca（OH）24、稀释浓硫酸、NaOH固体加水溶解吸热反应（分解反应）高温一般条件为加热或高温CO2+C=2C0NH4N3溶于水趣味练习，巩固新知一、灭火大比拼二、三国演义中“赤壁之战”，曹操率百万水师乘船横渡长江，声势浩大，却被周瑜的火攻和孔明的“借”来的东风弄得大败而逃。用燃烧的三要素回答以下问题。（1）周瑜使用“火箭”射向曹军的连环木船上，“火箭”能使木船着火的原因：（2）起火后曹军的部分战船逃脱，这些战船没有被烧的原因（3）孔明借来东风不仅使火势吹向曹军，还为燃烧提供了使火势更旺。四、爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。爆炸极限：可燃性气体等在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸。这个能发生爆炸的含量范围，叫做爆炸极限。（验纯）可燃气体H2COCH.,爆炸极限（体积分数4.0%-74.2%12.5%-74.2%5%-15%氧化反应：剧烈氧化、缓慢氧化燃烧（剧烈氧化）、爆炸、缓慢氧化、自燃燃烧（剧烈氧化）爆炸缓慢氧化自燃可燃物与氧气发生的一可燃物在有进行得很慢，由缓慢氧化引起的自发种发光、发热的剧烈的氧化反应限的空间内剧烈燃烧引起甚至不易被察觉的氧化反应燃烧可燃物、与氧气接触、使温度达到可燃物的着火点可燃物在有限的空间急剧燃烧，产生热量来不及散发跟氧气接触、温度没有达到可燃物着火点跟氧气接触，热量来不及散失，温度达到可燃物的着火点五、能源三大化石燃料：煤（工业的粮食）、石油（工业的血液）、天然气（清洁能源）一、煤的综合利用措施煤的气化：煤在高温下与水蒸汽的反应，产物为水煤气c+h2o=co+h2煤的干储：是在隔绝空气的条件下加强热，使组成煤的物质发生分解固体：焦炭一一冶金工业重要原料液体：煤焦油化工原料气体：煤气一一燃料氢气（也）甲烷（CH1）一氧化碳（CO）其他气体煤的液化：是将固体煤炭通过化学加工过程，使其转化为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术。煤燃烧排放的污染物：SO八NO2（引起酸雨）、C0、烟尘等二、石油石油分储：给石油加热，组成石油的各物质的沸点不同，它们就会被先后蒸储出来而得到分离。绿色能源：沼气、乙醇沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式：CH,（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 化学性质：可燃性CH1+202点燃C02+2H20（发出蓝色火焰）乙醇（俗称：酒精，化学式：C20H） 化学性质：可燃性C2OH+302点燃2C02+3H20工业酒精中常含有直毒的甲醇COH,故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点：节约石油资源、减少汽车尾气、促进农业发展乙醇可以再生可燃性气体氢气32）一氧化碳（Co）甲烷（CH4）在空气中燃烧火焰颜色淡蓝色蓝色蓝色燃烧产物水HzO二氧化碳CO2二氧化碳和水六、氢气（最清洁的燃料）物理性质：无色无味，密度是所有气体中最小，难溶于水。优点：无毒、热值高、燃烧产物是水（突出的优点）是理想的清洁、高能燃料化学性质:1、可燃性（点燃前要验纯）2、还原性H2+CuO三Cu+H2O实验室常用锌粒与稀硫酸制取氢气：Zn+H2S01=ZnS01+H2t（固液不加热）实验室制取氢气的成本较高。人类制取氢气最理想的科学设想：找到某种催化剂，利用太阳光分解海水.目前，由于氢气的制取技术成本高和储存困难，作为燃料和化学电源暂时还未能广泛应用。
