第六单元碳和碳的氧化物.docx

第六单元碳和碳的氧化物二氧化碳和一氧化碳第2课时教学目标知识要点课标要求L一氧化碳的物理性质了解Co的物理性质。2.一氧化碳的化学性质（重点）知道Co可燃性，还原性，毒性。3.一氧化碳的用途知道CO可作燃料、冶炼金属；防止CO中毒。教学过程情景导入会煤炉内的煤燃烧有时产生一氧化碳，会使煤气中毒，如何防止呢？一氧化碳又具有哪些性质和用途呢？合作探究A探究点一CO的可燃性提出问题碳有两种氧化物，前面己经学过二氧化碳，它们都是有碳和氧二种元素组成的,它们的性质相同吗？为什么？讨论交流从CO和CO2的组成元素和一个分子中原子个数不同讨论相关原因。探究实验模拟实验因Co有毒视频播放模拟实验实验现象CO燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。实验结论2C0+O2=三=2CO2知识拓展氧化碳与氢气样，不纯时点燃易发生爆炸。点燃前定要检验纯度。探究点二Co的毒性提出问题1.煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如煤气泄露怎么办？2.CO为什么能使人中毒？怎样防止煤气中毒？讨论交流讨论相关原因。了解CO中毒的生理过程和防止煤气中毒的措施。归纳总结1.中毒原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。2 .中毒症状：人在一氧化碳达到总体积的0.02%的空气中，持续23小时即出现中毒症状；体积分数为0.08%时，2小时可昏迷；若体积分数再高，IOInin即可致死亡。3 .解毒方法：如果发生一氧化碳中毒，轻度的应立即撤离中毒环境，呼吸大量新鲜空气或氧气，严重的应进行人工呼吸并立即到医院进行治疗。4 .防止措施：冬天用煤火取暖时一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止一氧化碳中毒。Co通常状况下为无色、无味的气体，煤气泄漏时不易被人察觉，所以煤气厂在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体，使人在煤气泄漏时及早察觉。如果发现煤气泄漏，应立即关闭阀门，然后开窗通风。知识拓展CO2与Co都会使人和动物死亡，但两者的原理不同。二氧化碳无毒，空气中二氧化碳含量增多，氧气的含量相对减少时，人和动物呼吸不到足够的氧气而窒息死亡;而一氧化碳有毒，能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力，造成生物机体缺氧，以致危及生命。探究点三CO的还原性探究实验实验原理一氧化碳和木炭一样具有还原性，能使氧化铜被还原成铜，同时生成二氧化碳：CO+CuOCu+CO2实验COCuO装置实验步骤实验前先检验CO的纯度先通入CO,排尽空气，点燃酒精灯，对有氧化铜的位置加热管中的黑色粉末全部变成红色时，先停止加热，继续通入CO直到玻璃管冷却尾气用酒精灯燃烧掉或用气球收集备用实验目的防止CO不纯，点燃或加热后爆炸排尽管中空气，避免CO与空气混合发生爆炸防止生成的铜重新被氧气氧化成氧化铜尾气中有未反应的CO,有剧毒，防止污染空气实验现象黑色粉末逐渐变成红色；澄清石灰水变浑浊；点燃尾气时，产生蓝色火焰注意事项一氧化碳是“早来晚走”，酒精灯是“迟到早退”。探究点四CO的用途提出问题Co在生产、生活中有哪些应用？交流讨论学生结合生产、生活归纳。归纳总结1.作燃料：如管道煤气2CO+O2点燃2CO22.冶炼金属：如炼铁等3CO+Fe2O3曳幽2Fe+3CO2