电解质课件2精品教育.ppt

化学化学1许多化学反应是在水溶液中进行的许多化学反应是在水溶液中进行的第二节第二节 离离 子子 反反 应应物质 醋酸（aq）NaOH（aq）NaCl（aq）蔗糖水溶液 KNO3 固体实验现象能否导电请大家填写下表：请大家填写下表：不能不能导电导电不能不能导电导电能导电能导电能导电能导电能导电能导电不亮不亮亮亮亮亮亮亮不亮不亮物质导电性实验：物质导电性实验：石墨和铜能导电吗？石墨和铜能导电吗？一、物质导电原因一、物质导电原因金属：自由移动的金属：自由移动的电子电子（石墨、（石墨、Cu）溶液：溶液：电离电离出自由移动的出自由移动的离子离子 （NaCl溶液、盐酸等）溶液、盐酸等）电离：指化合物在水溶液或熔融状态下电离：指化合物在水溶液或熔融状态下 产生产生自由移动的阴阳离子的过程。自由移动的阴阳离子的过程。注意：注意：固体中含离子，但不能自由固体中含离子，但不能自由 移动（不导电）移动（不导电）二、电解质与非电解质二、电解质与非电解质1、定义、定义电解质：在水溶液电解质：在水溶液或或熔融状态下能导电的熔融状态下能导电的化合物化合物 （二者取其一）（二者取其一）非电解质：在水溶液或熔融状态下非电解质：在水溶液或熔融状态下都不能都不能导电的导电的 化合物（二者同时都不能）化合物（二者同时都不能）注意事项：注意事项：均为均为化合物（混合物与单质既不是电解质，也化合物（混合物与单质既不是电解质，也 不是非电解质）不是非电解质） 指明指明条件：水溶液或熔融态条件：水溶液或熔融态 导电导电电解质的水溶液电解质的水溶液电解质的熔融状态电解质的熔融状态自身自身电离的离子导电电离的离子导电电解质电解质如如HCl、 HNO3、CH3COOH等等如如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等等大多大多数盐数盐水水可溶性盐：如可溶性盐：如NaCl、KNO3等等难溶性盐：如难溶性盐：如AgCl，BaSO4等等如如MgO、CaO等等金属氧化物：金属氧化物：酸酸:碱碱:2、范围、范围非电解质非电解质非金属氧化物：非金属氧化物：CO2、NH3等等大多数有机物：蔗糖、乙醇等大多数有机物：蔗糖、乙醇等思考思考:CO2、NH3 在水溶液中能导电吗？在水溶液中能导电吗？v判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质HCl Ba(OH)2 NaCl BaSO4 MgO Cu 硫酸溶液 蔗糖 SO3 提示提示:1.电解质要是化合物电解质要是化合物2.电解质要在水溶液或熔融状态下能导电电解质要在水溶液或熔融状态下能导电电解质电解质 :非电解质非电解质: 盐酸和醋酸在水溶液中的电离盐酸和醋酸在水溶液中的电离?三、强电解质与弱电解质三、强电解质与弱电解质 （根据电离程度根据电离程度）强电解质强电解质:在水溶液中在水溶液中完全完全电离成离子的电离成离子的 电解质。电解质。（离子）（离子）弱电解质弱电解质:在水溶液中在水溶液中部分部分电离成离子的电离成离子的 电解质。电解质。（离子、分子）（离子、分子）注意注意:1、电解质的强弱、电解质的强弱与溶解度无关与溶解度无关（BaSO4）2、电解质溶液的导电能力取决于、电解质溶液的导电能力取决于自由自由 移动离子的浓度移动离子的浓度和离子所带电荷的多少和离子所带电荷的多少3、相同条件（温度、浓度）下相同条件（温度、浓度）下，强电解质，强电解质 的导电能力强于弱电解质。的导电能力强于弱电解质。