氨气的实验室制备.pptx

氨气的实验室制备实验目的 使学生知道氨气的工业制法和主要用途。 使学生了解实验室里制取氨气的一般原理并直观地感受并掌握氨气的主要性质。 通过实验探索过程体验，培养学生的自主研究精神和创新、归纳自学能力。 实验原理 氨气是实验室与生产中的常用气体。制取氨气的方法主要有加热固体铵盐与碱的混合物、加热浓氨水、浓氨水与碱混合及工业制法等。 加热固体铵盐和碱的混合物 2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O加热实验仪器及药品仪器：酒精灯 铁架台 试管两只 玻璃管 棉花药品：NH4CI Ca(OH)2实验装置实验步骤 按图安装好实验装置 称取8g氯化铵和5g氢氧化钾粉末，混合均匀，将混合好的固体用纸槽送入试管底部，连接好装置，加热。 用湿润的红色的石蕊试纸放入试管口，进行验满。 实验结束，停止反应，处理尾气，拆装置。注意事项 实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。 用试管收集氨气要堵棉花。因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净；减少NH3对空气的污染。注意事项 实验室制NH3除水蒸气用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2。因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4。NH3与CaCl2反应能生成CaCl28NH3（八氨合氯化钙）。CaCl2+8NH3= CaCl28NH3