2025浙教版八年级科学下册第二章粒子的模型与符号知识清单及易错点.docx

44通电ooODab"CtfCACDD氧分子水分子氢分子C代表氢原子代表氧原子图ITl水电解的过程示意图发生了变化：，;没有变化：，不同种类和不同数量的原子就能构成不同的分子，构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。构成分子的原子数量不一定相同。同样的几种原子可以构成不同的分子。不同的分子能构成不同的物质。知识点四：粒子的大小与质量分子和原子的质量和体积都很小。原子半径一般在米数量级，如碳原子的半径为0.6x101°米。一个碳原子的质量约为1.993x10-26千克。不同种类的分子和原子，质量是一的1 .原子不一定比分子小。分子与构成该分子的原子相比，分子比原子大，如氧分子一定比氧原子大；但不同种类的分子与原子相比，则分子有可能比原子小，如氧分子就比汞原子小。2 .分子与原子的比较分子原子本质区别在化学变化中，分子可以再分在化学变化中，原子不可以再分相同点质量和体积都很小；都在不断地做无规贝!微粒性质相同，不同种微粒性质不同；都能运动；微粒间都有间隔；同种:直接构成物质联系分子25原子汩口分子、原子等微观粒子虽然都很小，但都有定的体积和质量。如:粒子名称原子半径氢原子H0.78×101°m碳原子C0.77×101°m氧原子00.66×101°m知识点五：原子结构模型的建立1 .原子结构模型的建立过程(1)1897年，英国物理学家汤姆生提出了一个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。该原子模型后来被实验否定了。(2)1911年，物理学家瑟福用带正电的粒子轰击金属箔，实验发现多数粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有绝少数粒子发生了较大角度的o在分析实验结果的基础上，卢瑟福提出了原子的模型：在原子的中心有一个很小的，原子的全部和几乎全部的都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。【(3)1913年，丹麦科学家改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。2 .原子由和构成。原子核带,居于原子；核外电子带，在核外空间做高速运动。3 .原子核相对原子来说，体积很小，但质量却很,它几乎集中了原子的全部质量。由于原子核和核外电子所带的电量大小，电性，所以整个原子呈电中性。氯原子的原子核带两个单位正电荷，核外有两个带负电的电子围绕原子核做高速运动，如右图所示。知识点六：揭开原子核的秘密1 .用的粒子撞击、打碎核的方法是研究微观粒子结构的一种方法。2 .原子核是由两种更小的粒子一和构成的。如一种氧原子的原子核就是由8个质子和8个中子紧密相连构成的3 .一个质子带一个单位的,中子,一个电子带一个单位的o如氧原子核内有8个质子，则氧原子核带个单位正电荷(即+8)。科学上把原子核所带的电荷数称为,氧原子的核电荷数为o4 .由于原子呈电中性，根据原子中各微粒的电性及电荷量可知：原子中，5 .质子、中子和电子的质量比较微粒名称电性质量核外电子带电荷9.1176xl(P3i千克原子核质子带电荷1.6726x1027千克中子电荷1.6748x1027千克6.质子和中子都是由更微小的基本粒子一构成的。知识点七：带电的原子一一离子1 .钠在氯气中燃烧的微观过程金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去_1个电子后形成带电荷的钠离子（阳离子），氯原子1个电子后形成带电荷的氯离子（阴离子）。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相氯原子氯化钠互，构成了的氯化钠。如下图所示钠原子2 .离子是带电的或_原子团,带正电的叫离子，带负电的叫离子。离子也是构成物质的基本粒子，如硫酸铜就是由铜离子和硫酸根离子构成的。3 .离子与原子之间的相互转化阳离子SSf原子551阴离子4、阳离子的核内质子数核外电子数；阴离子的核内质子数核外电子数。知识点八：同位素一一原子的“李生兄弟1 .科学上把具有相同（即）的一类原子总称为。如氧元素就是所有核电荷数为的原子的总称。2 .原子核内的子数相同、不相同的同类原子互为原子。元素是互为同位素的原子的总称。大多数元素都有同位素，如汞元素有7种稳定的同位素。3 .同位素原子的两种表示方法常用原子符号©X）表示，其中X表示.，Z表示.，A表示,O如氢有点（IH）、笊6H）、氤（汨）三种同位素原子。图2-20氢的3种同位素（2）也可以用“原子名称（或符号）一质子数与中子数之和”来表示。如氧的三种同位素原子分别为氧一16（016）、氧一17（017）、氧一18（018）。4 .同位素的应用（1）质谱分析中，用稳定同原子作为示踪原子；（2）核潜艇利用铀的同位素释放的能量作为动力；（3）利用对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病；（4）根据放射性同位素的，进行古董鉴定。根据元素的定义可知，不同元素之间最本质的区别是核电荷数（即质子数）不同。知识点九：元素的种类I.目前人类已知的元素有no多种，其中有些是人造元素。世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成的，其中仅、三种元素就能组成许许多多种物质。2 .人们通常把元素分为元素和元素（包括,如氤元素）。在IlO多种元素中，元素占大多数3 .单质和化合物的比较单质化合物概念由元素组成的由元素组成的宏观组成一种元素至少两种元素微观构成同种原子或同种原子构成的同种分子不同种原子构成的同种分子或不同种离子举例铁、氧气二氧化碳、氯化钠相同点都是纯净物知识点十：元素的分布1 .地壳主要由、铝、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成，其中含量最高的是，其次是O金属元素中含量最高的是,其次是O2 .人体中的元素及作用其他7%铝7.73%铁4.75%钙3.45%钠2.74%钾2.47%钱2.00%氢().76%其他1.20%地壳图2-25地壳和人体里所含各种元素的质量分数(1)人体内大约含有30多种元素，其中种为大量元素，约占99.95%,其余为元素。它们中有些是必需元素，每一种必需元素在体内都有一个适量范围，或都不利于人体健康。另外，人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等。3 2)人体含量最高的元素是元素，含量最高的金属元素是元素。4 3)元素能促进儿童骨骼生长；元素能预防贫血；元素能预防甲状腺肿大；元素能预防龈齿；元素能增进食欲，促进儿童的生长发育；元素能预防癌症。5 .海水中，除了水由氢、氧两种元素组成以外，含量较高的是元素、元素和元素，还有一些贵重金属，如金等4 .有机化合物中大都含有、三种元素。5 .人造元素是通过核反应制得的，其中有些人造元素和天然元素具有o放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病、灭菌和消毒。知识点十一：元素符号1 .元素符号是国际上统一采用的符号,通常用该元素拉丁文的第一个字母来表示,如用“CT表示氧元素；当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个字母作为该元素符号，以示区别，如用“Ca”表示钙元素，用“Cu”表示铜元素。原子序数元素符号元素中又名称(注*人造元素)2 .元素符号的写法由一个字母表示的元素符号要，如H、0、N等。(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要,第二个字母要，如Na、Mg、Cu等。3 .元素符号的意义(1)表示一种，如H可表示；若物质是由原子直接构成的，还表示一种,如Cu可表示铜这种物质。表示这种元素的1个，如H还可表示一个氢原子。如果在元素符号前面加上数字，则表示某元素的若干个原子。如3H表示o元素符号本身既有宏观含义表示某种元素，又有微观含义表示该元素的1个原子。但当元素符号前面有数字时，则只有微观含义，只能表示几个某原子，不再具有宏观含义。故“2N”只能表示“两知识点十二：元素周期表1 .根据元素的和,科学家把人们已知的110多种元素按科学有序地排列起来，得到的表叫做O20Ca钙4s240.08Hs109MtllODslllRgill2Cn石田.包,【270】；【270278286289289293293)(294188Ra镭7s22261180g冢114Fl铁，107Bh韦波,87Fr甥7s：12231115Mc蟆，281108卜专黑，281285104Rf专卢.(6d27s2)26789103AcLr啊系(6d37s2)270269113Nh勃丁105Db106Sg,素周期表原子序数4.003I金属元素I稀有气体元素I造元素过渡元素IWTvbvii1023V24Cr29Cu30Zn机锌络铜4s¾P*41Nb42Mo锦组银铜85.47106.475Re76Os79Au$0Hg73Ta74W鸨铁I锁J5-2C6cl祕5ds25d66s337Rb劭45Rh铭4d85s1102.911Na钠镀2529.01238Sr锐87.6216S硫3yf3P432.0640Zr钻4#5s?91.2255Cs艳56Ba领46Pd耙12Mg镁3s?24.3177Ir钦17Cl18Ar氯M3sj3Ps33PW3545399519K钾4s139.106.94178Pl钳5d96s1viiB7186.2190.25ds25dd6s2180.913Al铝3s23P126.9814Si15P硅磷3s?3P?3s,3Pa28.0930.974d1s4din5s?107.9112.44d*S4ds5s192.9195.9543Tc44RU露钉4(f5s'4d75s198IOLI元元素符号，红色指放射性元素72Hf饴5ds2178.S21Sc筑3di4s244.9622Ti钛3d24s247.8727Co钻3d74s258.93元素名称，注*的是人39Y铝4d15s288.9125Mn26Fe铺铁3d54s23d64sj54,9455.853d34s23d54s-50.9452.0028Ni蟆3d84s258.69in5f36d17s281832321882锂5771LaLu锢系洞系57La斓5d16s2138.9钢系92U238.0价电子排布，加括号的表示可能的价电子排相对原子度量.加括号的数据为该放射性元素半衰I期最长同位素的质量数I1IIIA2s72Pi10.8116.009F110Ne敏取2s22P322Pf190020.1858Ce59Pr铺4f15d16s1140.1错4f36s2140.960Nd铉4f46s2144.261Pm铜4f56s214562Sm告4fs6s2