第一章 物质的量.docx

闽侯六中化学科教案编号;年级授课敦W学科日期课S第一章物质的量17物质的量气体摩尔体积课时安排课型教学目标知根与技能目标1 .了解物质的量（力及其单位摩尔（moD、摩尔质量（册、气体摩尔体积。）、物B质的此浓度（rf,阿伏加德罗常数（N）的含义.2 .能根据微粒（原子、分子、离子）物质的量、数目、气体体枳（标准状况冷之间的相互关系进行有关计算.过程与方法目标通过强化练习让学生了解微粒（原子、分子、离子）物质的量、数目、气体体枳（标准状况卜）之间的相互关系并能进行有关计算情思、态度、价值观目标考情分析（1）近八年来全国卷中有关向伏加德罗常数的题目需以选择题的形式出现（分位6分），但难度不大,以中等难度居多,遨目常结合物质结构、盐类水解、可逆反应等知识综合考资,较好地考查了考生的“宏观辨识与微观探析”素养：（2）以物质的最为核心、依据化学方程式的计算题F1.主要在全国卷I1.中出现（分值6'8分），难度较大,计算题的分值有增多趋势,传递出高考越来超重视对考生“体会定量研究对化学科学的奥要作用”的能力要求.命国按测2019年阿伏加第岁常数的超仍会出现在全国卷中，有关化学方程式中的定H关系的计豫一定还会出现,且难吱依然较大教学点及依据微粒（原子、分子、离干）物质的ht、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算，对概念的深入理解结合练习强化教学方式及工具多媒体希沃白板教学过程备课建议教学思考一,物质的是1 .物质的量：将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质之间联系起来的物理量，符号为n,单位：尔（简称*,符号为mo1.）意义：表示含一定数目微观粒子集合体的物理量2 .阿伏加德罗常数：（M）I2kgC-12中所含的原子数符号为Na,近似值为6.O2O23InOI'意义：阿伏加德罗常数与1md任何粒子集合体所含粒子数相同3 .物质的量'粒子数（N）的关系：n=N=Na=【归类比较】（1）（1）混合物的平均摩尔质量，当以gmo,为单位时.其在数值上等于该混合物的平均相对分子助量（2）质量的符号是m,单位是kg或g;摩尔质量的符号是M.单位是Kmo1.相对分（原）子质量的符号是Mr（Ar）.单位为E【解析】（I）H2O中不含H2,应含H和0,播谡:（2）1mo1.H2含行2×6.02×1.（P个原4（1）粒子指微观粒子.一般包括分子、原子、原子团'离子、质子、中子'电子等。1moi任何粒子的粒子数等于阿伏加桂罗常数,由此可知粒子数N=11×N(2)物质的是计微观粒子的物理量,只适用于微观粒子.不适用于宏观物质.二'摩尔质量1 .定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为：M常用单位为:jmo1.2 .等量关系：摩尔质量以gn。为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质或相对分子质量；如铁(Fe1.的摩尔质为,H1O的摩尔质量为.3 .物质的量和质量的换算关系：n=m=M= 例1下列说法正确的是(城序号Mn1.mo1.H2O中含有Imo1.H2和1mo1.0；(2)1mo1.任何物旗都含有约6.02×102j个原子：(3)6.02x1.(户个心C原子数就是阿伏加博.罗常数：(4)例的库尔质麻等于它的相对原子版;匕(硫酸的摩尔质录等于98gmo,:(6)1mo1.时完全播烧可生成1mo1.HQ例2.下列叙述错误的是()A. 0.5mo1.HQ中的含有6.02×102j个乳黑于B. 0.036kgC-12中约含有3x6.02x10肾个碳原子C. 245gKCIO5中均含有2x6.02x10”个氯离子D. 1mo1.Nc中约含有6.02XKP个电子正误判断(一)：1 .在标准状况下，2.8&N：和2.88CO所含电子数均为1.4N。()2 .9.2gNO：和NQ,的混合气体中含有的氮原子数为0.2N.()3 .常温下.32g含有少此臭翻的氮气中，共含有氧原子2A；.()4 .常温常压下，1-1g由义与CO俎成的混合气体含有的原子数目为此()5.常温常压下，80,含有44个电子。()6 .常温常JE下,18g1以)中含有的原子总数为3U()7 .80gNH,NO,晶体中含有NH：小于6.02XKf'个.()例3(1)如果IgHq中含有N个HQ则阿伏加佛罗常数可表示为(用含N的字母表示)子，错误；(3)阿伏加错罗常数是物理班不只是一个数值.还有单位，错误：(4)摩尔侦量以gno1.I为单位，在数值上等于相对原子质地，错误；(5)HSO4的相对分子质疑为98.故其摩尔质收为98gmo1.I正确：因为2比+0=2m0,可1.M(H2)=W(H2O),正确。【答案】(5X6)【解析】0.5mo1.比0中含乳原子的物历的辰M（三）=0.5mo1.2=Imo1.,即含有6O2xOw个氢原子,故A项正确:0.012kgC12中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数.故0.036kgC-1.2中约含有3x6.02x1OU个碳原子，B项显然正确:245gKCQ的物质的Ift为2mo1.但KCKA是由钾离子和孤酸根离子构成的,它不含有氯离子,245gKC1.OJ中所含氯原子的个数约为2×6.02×1.(F,.故C顶不正确：Ne原子核外疔IO个电子，所以Imo1.Ne中约含有10x6.02XIOa个电子,故D项正确.【答案】C1.23.1.5.36.7.×80g硝酸钺的物质的必是1nob晶体中含有1mo1.阍;.【解析】"(H2O尸武:=*mo1.,A="j-=18NTImo1.mo1.1【答案】(1)18NmO1.1例4.现有预?某气体，它由双原子分f构成，它的摩尔鲂信为MgmO1.,.若阿伏加例岁行数用NA表示，则：(I)该气体的物质的心为mo1.(2)该气体所含原子总数为个。三、物顺的溟柒状态四、影响物质体枳大小的主要因索1.气体摩尔体枳定义;电位物质的量的气体所占的体枳;符号为Vmi单位，1.mo,m,mo-1.t标准状况(度0P,压强IOIkPa),气体摩尔体积：的为22.41.mo,2.气体摩尔体枳、体积的关系I该公式也适用于混合气体n=V=Vm=tI3.理想气体状态方程：PV=IIRT(R为常数)推导出：Vm=(】)说明气体摩尔体枳受温度与压强的彬响,同谓同压下,任何气体(包括混合气体)的气体摩尔体积近似相等：在非标准状况的条件下，其数位不一定等于22.41.mo在常讯常压下,Vm>2241.mor正误判断(一)：8 .同海、同压下，相同体枳的氨气和辄气所含的原子数相等.()9.标准状况下,I1.21.以任意比例混合的氨气和触气所含的原子数为AU()10 .相同条件下，11.eo和H：的混合气体完全燃烧消耗0.51.0”()11 .标准状况下，11.21.臭氧中含.M个氧原子。()12 .11.21.NH,所含分子数为0.51.()13 .标准状况下，4.48I.Sft)所含的分子数目为02M.()K4C时9m1.水和标准状况下11.21.氨气含有相同的原子数。()15 .标准状况下，22.41.HF所含分子数为N.(>16 .常温常压下,2.241.CO和Ca混合气体中含有的碳原子数目为0.1.&()17 .常温常压下.22.41.CC1.含有Ai个CC1.分子.()【解析】M气体)=令mo1.”(原子)=卅气体*2=瑞mo1.故,V(原子)=招NA，【答案】端(2【特别提醒】运用气体摩尔体积计算时前注意三个问遨：(1)气体混合后是否发生了化学反应.(2)反应后物质的状态是否均为气态。(3)反应前后气体总的物质的量是否变化.例如一家化氨与软气混合,迅速化合成二氧化氮,反应后气体的总物质的Ift小于、OO2两种气体的物质的设之和;氨气与就化履等体枳混合,恰好生成固体氟化能,反应后气体的初质的量为。8. X同温、同压、同体积的气体所含分子数相同,氯气为双原子分子,而氨气是胞原子分子.故原子数不同.9. 10. 相同条件下，等体积的CO和Ib完全燃烧,消耗翻气的体枳相同，则二者无论以什么比例混合，11.a)和H：的混合气体完全燃烧均消耗0.51.O5.H.×臭乳分子是三原子分子，0.5mo1.立就中含有1.5N个氧原18 .标准状况下22.1.1.空气含有N个胞质分子.()19.分子数为瓜的CO、GH,混合气体体积妁为22.41.,质罐为28g,（）例5同湖同东下.等质Ift的CH,和CO?气体比较,下列说法中不正确的是（）A.密度比为4：HB,分子数之比为4：I1.C体枳比为11：4D.物质的班之比为I1.：4例6在两个密闭衣涔中，分别充有质届相同的甲、乙两种气体.右两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的盘比乙的物防的Ift少C.甲的施尔体枳比乙的摩尔体积小D.甲的相时分子质ht比乙的相对分子质量小例7.在标准状况Fi6.721.CH4气体:3.01XKP个HC1.气体分子:13.6gHR气体：0.2mo1.NHi-I可答下列同理：（1）上述气体中.体积Ja大的是（填序号）（2）0港四种气体的体枳比为。子。12. X没有指明状态,无法确定气体所含分子的数目.13. ×标准状况下，三氧化破不是气体，不适用于气体摩尔体枳.11.×4X3时.9m1.II1O是0.5mo1.,含有1.5Bo1.原子，11.21.翅气在标准状况下的物质的求是0.5mo1.含有Imo1.原子。15. X标准状况下，HF是液体.16. X17.X18.X19.X5【答案】B6【答案】B7【答案】（1洒（2）3：5：4：2作业布置1、4全程设计3第3-4页2、配套检冽卷跟踪监冽（->3,预习全程设计第57页教学反思闽侯六中化学科教案编号;年级课前授效学科日期课S1-2一定物质的量浓度的溶液及其配制课时安排课型教学目标知根与技能目标1.了解溶液浓度的去示方法，理就溶液中溶质的质量分数和物桢的此浓度的概念,并能进行有关计算。2.掌握配制一定溶质质值分数溶液和物质的量浓度溶液的方法.过程与方法目标让学生通过亲手操作阳制一定溶质质Ift分数溶液和物质的量浓度溶液的实脸.熟练冬握实验原理并能分析误差分析.情修、态度、价值观目标考情分析（I）近五年来全国卷中有关阿伏加德罗常数的题目常以选择题的形式出现（分值6分）,但难度不大,以中等难度居多.题目常结合物质结构、盐类水解、可逆反应等知识综合考查,较好地考查了考生的“宏观辨识与微观探析”素养;（2）以物历的量为核心、依据化学方程式的计免题目主要在全国卷H中出现（分值68分）滩度较大,计算愿的分值有增多趋挎,传递出高考越来越重视对考牛.“体会定量研究对化学科学的重要作用”的能力要求。命题预测2019年阿伏加德罗常数的题仍会出现在全国卷中,有关化学方程式中的定量关系的计算一定还会出现,且难度依然较大教学重点及依据掌握配制一定溶质质Ift分数溶液和物质的型浓度溶液的方法并能进行有关计圾实验操作、练习强化教学方式及工具多