化工流程题特点及常见考点.docx

化工流程题特点及常见考点（重点班）化学组杨锐钦一、化工流程IH点1 .工业生产流程跑上要框架:丽获-分别提纯HU1.核心反应用丽抓斯头：主线主产品：支线副产M：回头循环品，2 .试题本质：想方法从混合物中制取纯净物。3 .核心考点：物质的分别操作、除杂试剂的送齐、生产条件的限制、产品分别提纯。（1）据流程图或题目供应的反应物和部分生成物竹写方程式：2谑液灌渣的成分：（3）谓Pft的范围及试剂的选择：（4）核心反应条件的限制和缘例：（5）选择化学除杂试剂及缘由：（6）绿色化学评价：（7试脸操作和仪潺：（8）相关计算4 .读JS：（1先粗读：明确原料、明确杂质、明确目标产品，先不必把好个环节的原理都福酒惊（2）针对问题再精读：分析细微环节，依据问题去探讨某一步或某一种物旗。3）第三，要看清所问问时.不能答非所问,并留意语方表达的规范性.二、常见考点（-X样品的覆处理1 .矿样的预处理方法：（1）原料预处理粉碎目的：增大接触面积.加快反应速率：或使反应更完全.煨烧目的：（八）除去有机物杂质或者碳的杂质；或（B）使一些只有还厚性的物质被空气中氧气氧化、分解思索样品成分中是否干j具有还原性的物质，且看在整个流程中是否须要被氧化）；或（C）变更Ir样的结构，使其在后面的酸溶（或碳溶或水溶中更易溶解，溶轨：有酸溶、碱溶、水溶：又叫酸浸、麻浸、水浸。酸浸目的：与酸反应,使可溶性金瓶肉子进入溶液,不溶物通过过泄除去.腕浸口的：与碱反应,使可溶性金属禹子进入溶液,不溶物通过过泄除去.水浸目的：使可溶性金属湍子进入溶液，不溶物通过过源除去.1注】浸出：固体加水（酸）溶解得到离子，浸出率：转入浸出液中的溶质埴与制料原含溶质总量的比值。提高浸出率的措施通常有粉碎、搅扑、升温、增大酸（或强）浓度。2 .植物样品预处理：（1）灼烧：如海指中途的提取、茶叶中帙含Ift的测定，灼烧成灰之后,再用水没，为了加快共溶解速率可以加热、不断搅拌.（2）研磨成汁；提取植物样品中的有机物所用方法（如波菜中草酸含量的测定），研磨成汁之后，如该有机物可溶于水,研磨之后，可用水浸取：如该有机物不溶于水,就用有机溶剂来萃取.。、限制反应条件1 .调整PH值目的：限制溶液酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀.调整PH值除杂；（常考除FeJFeA）（D除Fe”要将其氧化成Fe",料化剂可选择H、C1.1,UN0xNaCK）或氯水,先竞选择诜，要据详细的题景来选择；（2）调PH值所加试剂:一般是含被提纯物质中的金属阳国子对应的a金属、b金属铺化物.c.金属级制化物、d.金属碳酸盐总之,这些物质要能与川反应,又难溶于水,这样可即使过St而又不会引入新的杂质离子）.例如：若要除去Cu"溶液中混有的Fe可加入CU0、CUSH）2、Cu2（OtI）1CO1等物质来调整溶液的加值.有时候也可旎加NaOH或飒水来谓PH值（要求Na:NHf不会在后续的程序中难以分别），要掘应意详细分析<3>PH值的尺整范围：依据离子完全沉淀或起先沉淀的PH侦数据来选择，应当是盟F1.中原始数据的组合,例如：己知卜列物质起先沉淀和沉淀完全时的pH物短起先沉淀沉淀完全Fe(OH)s2.73.7Fe(OJI)27.69.6Mn(OH)28.39.8若要除去Mn-'溶液中含有的Fe-应当先加双氧水把Fsr氧化成Fc1.再调整工7PH<8.3。【注】词整PH所需的物质股应满意两点：能与H'反应,使溶液PHfIti增大：不引入新杂质.2 .保持酸过小目的：通常是抑制某金属阳离子的水解，3 .海度限制目的：（1）冰水浴目的：通常防止某种物质温度过高时会分解或挥发或溶解，水浴口的:通常防止某种物防温度过高时会分解或挥发也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来，详细问题要详细分析.（2）（史催化剂的活性达到最好：如工业合成氨或J1.业Sa氧化为SO,时，选择的温度是50QC左右，缘由之一就是使催化剂的活性达到最高。（3）防止副反应的发生：如乙醉的消去反应温度饕限制在170,缘由是就是在MOC时会有乙魅产生.（4）对于一些工艺来说.降温或减压可以削及能源成本,降低时设备的要求，达到绿色化学的要求.（加热目的：M快反应速率，或促进平衡向某个方向移动，或加速某固体的溶解。5.降温目的：防止某物质在新Sfi时分解或溶解，或为使化学平衡向苻即目要求的方向移动。（三）、物质的分别和提纯的方法及目的1 .结晶（一结晶）：固体物质从溶液中析出的过程.<1>当溶液是单一溶质时：当溶质的溶解度附温度变更不大（如阿。1）；然发结晶。溶质的溶解度陆海度降低而变更较大（如KNO.）:冷却结晶（高温卜先配成饱和溶液）。从稀溶液得到带结晶水的晶体（）CuSO15W）或受热易分解的晶体（如X1.g）：蒸发浓缩（至有晶媵出现），冷却结晶（过泌）.<2）当溶液中有两种或以上溶质时：要使受温度影响域大、溶解,度最大的溶质城光结晶析出（如除去KNO1中的少加NaC1.）:蒸发浓缩、冷却结晶（过灌、洗涤、干燥.要使受温度影响最小、溶解度最小的溶质最先结晶析出如除去NaC1.中的少IftKXOJ蒸发浓缩、趁热过波（洗涤、干燥2 .过海：固、液分别（主要仪器：混牛、烧杯、跛摘棒）.3 .处热过滤：防止产品（或杂质）降温时析出导致产率降低（或产品不纯八（洗涤：通常有水洗、冰水洗涤、解洗。水洗目的；洗去晶体衣面的杂版离子（证用于溶轨度小的溶质）.冰水洗溪目的：洗去晶体表面的杂质国子,并削液晶体在洗涤过程中的溶解损耗（适用于高沿溶解度大、低温溶解度小的溶质>.髀洗目的；（常用于溶解吱较大的溶质）洗去晶体表面的杂顺离子，并削诚晶体在洗涤过程中的溶解损耗并使尽快干燥，5,蒸慵：液、液分别（主要仪甥：蒸地烧腋、温度计、冷凝管、牛角管.6 .蒸发：利用加热的方法.使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程（试验仪器：蒸发皿、铁架分、玻璃棒、川摒钳、酒精灯【注】蒸发反应时的气体氛围：例如MgC1.,6HQ-XC1.,应在KI气体氛用下蒸发溶剂.以防其水解.7 .萃取:用一种溶剂粒溶质从另种溶剂中提取出来，8,分液:互不相溶的液体间的分别（主要仪器：分液漏斗）。9 .升华：将可干脆气化的固体分别出来.10 .盐析：加无机盐使溶质的溶解度降低而析出.I1.灼烧：高温第件下固体物质的燃烧（主要仪器：itU«）.12.煮沸：11的通常是是除去溶解在水中的气体（通附为OD;或是为了促进水解，聚沉后便于过滤分别。（四）、犊心反应方程式书写1 .据箭头找出反应物、生成物或据题I1.供应的信息找出反应物或部分生成物.2 .分析我化合价的变更,确定发生的反应是复分解反应还是熨化还原反应.3 .据田平的须要输定在反应物或生成物中加水、加H或OH.（1）水可在反应物中或生成物中依据须要添加：可依据电荷守忸确定在反应物或生成物中加H或O1.1.或HAHO1.1.不能随意添加，必需据趣息，如反应花酸性环境卜进行，可在反应物或生成物据须要加H域H&，倡行定不能加OH：如在碱性环境下反应.在反应物或生成物中据须婴加OH或HQ,但竹定不能加IJ【注】看清晰是写化学反应方程式还是离子方程式，留意配平.（五）、常见文字叙述般惹套路1 .滴定终点的推断：当滴入最终一滴标准液×X时，溶液颜色由XX颜色变为附颜色，F1.半分钟内不笈原原色.2 .洗涤沉淀的方法：往过滤器中加入蒸储水至没过沉淀物,待水自然流干后,重复以上操作2-3次，3 .核验沉淀是否洗涤干净的方法：取眼终次的洗涤液，滴加XX试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），钱如没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净；否则说明沉淀未洗涤干净。【注】这种状况因为离子浓度较低，应当选用反应灵敏的特征反应,一般不用焰色反应试验检脸（因离子浓度低、效果不好r4 .检验沉淀是否完全的方法：静置，向上层酒液中接着滴加XX试剂.若没育沉淀生成，说明沉淀完全：若出现沉淀则说明沉淀未完全.5 .如何进行萃取操作：在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口底，左手握活塞，倒转用力振荡,放气.正立放铁圈上静置。6 .如何进行分液操作:让分液漏斗下端紧先烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞.让下层液体从下面流出到分界面.再关闭活塞,上层液体由上口倒入另一烧杯.7 .如何进行焰色反应的操作:答：先将伯丝沾盐酸在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用笛丝沾取少崎侍测液，到酒精灯火焰上灼烧，视察火焰醐色，如为黄色，则说明溶液中含Na元素；若透过收色钻玻璃呈紫色，则说明溶液中含K元泰。8 .过波的方式有几种？降温结晶主要包括哪空步便？过港、趁热过渡：蒸发浓缩、冷却结晶、过泄、洗涤、干燥.9如何诳行蒸发结晶操作:将溶液转移到蒸发皿中加热，弁用坡璃棒搅拌,待有大IIt晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分，（）1、（09广东）“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率，可实行的指饱仃：答：适当提高反应淑度、增加浸出时间，加入过眼硫酸，边加破酸边搅拌2、（11广一模）如何提高汲取液和SO2反应速率：答：适行提高温度、增大汲取液或Nae1.OS的浓度、增大SS与汲取液的接触面积或搅拌3、从溶液中得到含结品水晶体：答：蒸发浓缩-冷却结晶-过沌-洗涤-干燥4、过滤用到的三个玻璃仅零：答：一般漏斗、玻璃棒、烧杯5,过滤后诩液仍IH浑浊的可能的操作缘山：答：玻璃椁下端靠在谑纸的单层处，导致泄纸破损：漏斗中液而高于滤纸边缘6,沉淀洗涤操作：答：往漏斗中(工业上改为往过渔器中加入蒸慵水至浸没沉淀，得水自然流下后，正细以上操作2-3次7,检验沉淀FC(OH)3是否洗涤干净(含SOr):答：取最终一次洗涤液,加入BaCI2溶液,若有白色沉淀则说明未洗涤干净,若无白色沉淀则说明洗泌干净8、如何从Mgar6H9中得到无水Mga2答：花干煤的HC1.气流中加热，干煤的IIC1.气流中抑制了Mga2的水抑，J1.带走MgC1.r6H2O受热产生的水汽9、干脂加热AIgCH6HQ易得到Mg(OH)C1.的方程式：加热1.nCIvfiH2O生成1.noCI的方程10、CuCI2中混有Fc"加何种试剂IHjPH伯:答：CuO.Cu(OH)2SCUCobCu2(OH)2COie缘由：加CUO消耗溶液中的H的,促进Fe"的水斛，生成FaoH)3沉淀析出Ih调PH值使得Cu"<4.762)中的Fe"<2.1-3.2)沉淀，PH值范树是：答：3.2-4.7.缘由：调整溶液的PH值至324.7.使BC“全部以FC(OH)I沉淀的形式析出而C/不沉淀，且不会引入新杂质12、产品进一步提纯的愫作：答；敢结晶13 .趁热过泄的缘由即操作：答：削减过沌时间、保持过浓温度，防止XX杂质析出：操作：已预热的布氏海斗趁热抽泄14 .水浴加热的好处：答：受热匀称，涉度可控，旦温度不超过100C15 .减压蒸发(当心煤干：答：常压蒸发温度过高，XX易分解；或在M压2嶷发降低了蒸发温度，可以防止XX分解16、Mg(OHh沉淀中混有Ca(OHh应怎样除去：答：加入MgCh溶液,充分搅拌.过池.沉淀用蒸摘水水洗涤17、蒸发浓缩用到的主要仪帑仃、烧杯、酒精灯等答：蒸发皿、玻璃棒.还有取蒸发皿刖卅娟饵18、下修其它试剂，检杳NHG产品是否纯净的方法及操作是：答：加/法：取少Jt(化铉产品于试管底部