常见的酸和碱复习课教案.docx

常见的酸和碱复习课教案教学目标:1.相识常见的酸和碱，区分酸和碱2 .驾驭盐酸、硫酸的物理性质和化学性质3 .驾驭氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质4 .驾驭酸的通性、碱的通性5 .驾驭复分解反应、中和反应定义、实质6 .驾驭溶液酸碱性与强弱的推断方法教学重难点，1 .浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质与其应用；2 .驾驭酸的通性、碱的通性3 .驾驭发分解反应书写4 .驾驭溶液酸碱性与强弱的推断方法教法学法，依据教材内容的特点与学生的特点，在教学中采纳联系生活实际、小组合作沟通等方法，为学生的实力发展供应更多的机会。同时引导学生相识从个与别到一股的归纳方法，以与对物质进行分类的方法。教学流程（一）、课本复习，学问储备学生课前查阅课木、自主更习。（二）、明确目标，提出任务老师：本节课我们起复习其次单元常见的酸和碱，首先了解-卜本节的旦习目标。学生朗读，做到心中有数。（三）、问题引领，探究合作老师：我们常见的酸有？常见的碱有？依据自己的课前第习，填写下列表格。要求，默背填写（学困生比照课本填写）1.相识常见的酸和碱物质分类物质名称浓盐酸浓硫酸氢氧化钠氢氧化钙化学式俗称颜色气味状态是否有挥发性溶解性溶液露至空气中改变溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数学生自主填写，巡察状况，发觉疑点，点拨补充，学生沟通浓盐酸有挥发性，所以打开试剂粒会出现现象？浓硫酸溶水时，放热，所以稀释操作的要点是？氢氧化钠具有腐蚀性，不能用手触摸，溶液溅到皮肤上应进行的处理？为何归为酸？归为碱？练习：1 ,口常生活中我们会遇到很多的酸.请你填写卜列酸的化学式；人的胃液里含有,食醋里含有3%5%的,汽水里含有.2、下列试剂须要密封保存的缘由：试剂缘由（文字或化学反应方程式）浓磷酸浓盐酸氢氧化钠固体氢氧化钙溶液生石灰点拨补充：性质确定用途：可做干燥剂的是？氢氧化钠、氢氧化钙变质利用的是碱的那条通性?“悟性质老师：下面我们来了解一下酸、碱各白的化学通性2 .酸、碱的化学性质师生共同小结酸、碱的通性与根本缘由点拨：其中涉与的反应基本类型有？各自对应的性质是？请同学们依据序号写出各自对应的化学方程式（两位同学进行板演）师生共同评价小结：中单质铁与稀酸发生置换反应生成的是+2价的亚铁盐发生的是复分解反应，前后元素化合价不变发生的是曳分解反应，相互交换成分后的I1.COJ不稳定要写成HQ+CO"发生的是熨分解反应，发生条件是由沉淀、气体、水的生成。3 .联系生活性质确定用途，理论联系实际，应用酸碱通性解决实际问题。遇到了下列状况，我们应当怎么办？学生沟通，老师点拨细微环节4 .思索问题：试验室里现有两瓶没有标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液，请你设计出三种不同的试验方案来鉴别它们，并要求三种方案的试验现象不相同。学生探讨沟通，老师点拨，规范试验方案表述则这是我进行的试验操作，各现象对应的结论是？溶液的酸碱性强弱可以用表示，范围通常为O推断溶液的酸碱性强弱可用。老师：假如刚才的试验方案操作中进行的是如图操作，有何问题？学生沟通老师：正确操作是？学生.沟通老师：但是假如我进行了以下操作，有何问题？出现什么后果？用PH试纸测定白醋的酸碱度时，假如先将试纸用蒸储水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋的实际PH比较（偏低/偏高/相等/无法比较）老师:什么状况下才会出现A、B、C、D各图中PH改变?（1）向稀硫酸中逐滴加入稀氢氧化钠溶液（）（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释（）（3）向水中不断通入二氧化碳（）（4）向水中加生石灰（）学生思索沟通，师生共同分析点拨（四）、合作沟通，盘点收获学生沟通，共同小结（五）、清理过关，当堂检测1.下列有关浓硫酸的稀释正确的是（2 .物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是.浓盐酸浓匿酸烧碱食盐生石灰稀硫酸消石灰3 .下列物质之间能发生复分解反应的是（）.氧化铁和稀硫酸C.碳酸钙和氢氧化钠溶液B.氯化钠和碳酸钾溶液D.铁与稀硫酸4 .依据下列试验现象，可以推断其溶液肯定呈酸性的是（）A.滴加酚配试液显红色的溶液C.能够与碱发生反应的溶液5.下列反应属于中和反应（）.C02+Ca（OH）.=CaCO11+H2OC. Ha+BaC1.=BaSOJ+2HC1B.滴加石浅试液显蓝色的溶液D.常温下，pHV7的溶液B.Cu0+H2S0i=CuS0,+H20D. H,PO,+3NaOH=Na,PO,+3H2O6 .试验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中的溶液PH改变规律，得到如右图所示曲线，下列关于该试验事实的说法正确的是（）A.该试验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.A点时的溶液能使酚煎试液变红D.C点时，溶液中的溶质只有氯化氢