八电子稳定结构判断.docx

八电子稳定构造的推断【例题】以下分子中全部原子鄢满意最外层为8电子构造的犯52X5解析，依据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有,围绕两个原子核运动,所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身及外层电子的个数加上它与其他原子形成其价键的数U。据此，期中各原子的最外层电子个数为：A中B有3+3=6个、F有7+1=8个：B中H有1+1=2个、O有6+2=8个：C中Si有4+4=8个、C有7+1=8个:D中P有5+5=10个、C有7+1=8个.答案，C短律总结，分子中假设含有氮元素，那么瓠原子不能满意最外层八电子松定构造，但它涵意K层为最外层两个电子的稳定物造。同样Be原子鼓外层只有两个电子，在其化合物中最外层电子数也不行使满意八电子的稳定构造。分子中假设不含有氧元素,可按下述方法诳展推呼：假设某元素的化合价的肯定色与其原子以外层电子数之和等于八，那么该元素的原子最外层满意人电子的稳定构造：否那么不满意.例如：C。?分子中，碳元素的化合价为+4价.碳原子最外层电子数为四二者之和为八.么碳原子满意最外层八电子稳定构造：钏元素化合价为-2（其肯定值为2）利原子最外层电子数为六，二拧之和为八，那么制原子也满意最外层八电子的您定构造.如NO?分子中，葩元素的化合价为7价,策原子最外层的电子数为五，二者之和为九,故抵原子不满意及外层八电子的枪定构造,再如BFj分子中，硼元素的化合价为+3,碟原子报外层的电子数为三，：者之和为六，故硼原子不满意最外层八电子的稳定构造，假设为同种元素组成的双原子分子,那么看该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价健的数目之和是否为八.假i殳为八，那么其最外层满意八电子构造，反之不满意.如常见的XK囱素IR质）、O:.M等双原子单质分子中原子最外层为八电子稳定构造.薛习h以下分子中，全部原子的朵外层均为8电子构造的是A.BeChB.WSC.NC1.D.SR瀛习2,以下分子中，全部原子都满意以外层均为8电子构造且为非极性分子的是：A.PGsB.SiH4CNEaD.CO1元素周期表与元素周期律I一、选择遨（每道超仅有一个选项符合即就）1.张青莲是我国闻名的化学家1的1年,他精确测得In的相对原子质圻为114X18.被国际原子量委员会采纳为新的标准值.这是原子量表中首次采纳我国测定的相对原子质量值.In的原子构造如下18,8:图,那么以下关于In的说法不正确的选项是（）A.In为长周期元素BIn为过渡元素CIn简沽导电导热D.In在反响中简沽失电子2 .短周期的三种元素分别为X、丫和Z,X元素的原子公外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和1.层电子总数的一半，Z元素原子的1.电子层上的电子数比Y元素原子的1.电子层上的电子数少2个.那么这三种元素所组成的化合物的分子式下勺磔是'YZ43C.XYZ44Y2Z73 .两种元素原子的核外电子层数之比与川外层电子数之比相等,那么在周期表的前10号元素中，满意上述关系的元索共有（）4 .某元素X股肉价含辄酸的相对分子侦网为98,且X的履化物的分子式不是H2X,那么以下说法正确的选项是XO4VA族元素V1.A族元素DX的最高化合价为+45 .有人认为在元素周期表中,位于IA族的氮元素，也可以放在WA族，以下物质能支持这种观点的是O。6 .电子层数一样的三种元素X、Y、Z,它们爆高价氧化物对应的水化物的酸性由覆到弱的依次是：HX4>HjY4>H1.Z4.以下推断中不正确的选项是（A.阴离子的半径：X>Y>ZB.单质的粒化性：X>Y>ZC.元素的非金属性：X>Y>ZD.气态氧化物的稳定性：X>Y>Z7 .X,Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是I、4、6,那么由这三种元素址成的化合物的化学式不行能是（）-YZ22YZj8. 关于IA族和【1A族元素的以下说法中正确的选项是A.在同一周期中，IA按单质的熔点比I1.A族的高B.浓度都是QO1.mo1.-1.,Wt.氯氧化钾溶液的PH比氧与化物的小D.加热时.碳酸钠比碳酸快易分解9. X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的潴一周期，且最外层只有一个电子，那么X和丫形成的化合物的化学式可表示为（）2J2丫,10. X,丫均为短周期元素，二者可组成化合物X）”皎设丫的原子序数m,那么X的原子序数不行能是A.m+5B.m-11C.m+6D.m-3U.以下表达正确的选项是WA族元素的原子量大B.VIA族元泰的原子，其半径越大，越简洁得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D.全部主族元本的原子，形成单原子离子时的化合价和它的排序数相等12 .短周期元素的离子，“A1'、出二E"、，Q-都具有一样的电子构造，那么以下去达正确的选项是A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.离f半径C>D>B>AD.单质的或原性A>B>D>C13 .以下化合物中阴阳子半径和阳肉子半径之比最大的足（）14 .甲、乙是周期衣中同主族的两种元素，假设中的原子序数为小那么乙的原子序数下勺售是A.r+2B.<+4C.x+8D.x+1815 .X.Y,Z和R分别代表四种元代.假如“X-hY：Z1.1.R*四种离子的电子层构造一样（a.b,c,d为元索原子序数）.那么以下关系正确的选项是（A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=n+mD.b-d=n+m二、选择麹（每道题有I至2个选项符合的就）6.以下表达正确的选Jii是VUA族的为城大C1.A、HA族元素的原子，其半径越大越简洁失去电子17 .周期表中16号元重和4号元索的原子相比拟，前者的以下数据是后者4倍的是18 .以下说法中错误的选项是I1.IB族到HB族IO个纵行的元素都是金属元素D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均一样19 .第四周期某主族元素的原子.它的最外电子层上有两个电子，以下关此元泰的表达正确的选项是20 .以下关于稀有气体的表达不正确的选项是IA、HA族阳离子具有一样的核外电子排布VHA拱元素原子的大二、填空与计算21.有原子序数依次增大的A.B,C,D,E五种短周期元素.它们可两两组成;甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A:C=1:IB:A=1:2D:E=1:3B:E=I:4其中A.B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子蚊外层电子数之和:BBS子最外层电子数比其次外层电子数多两个:在周期表中，C是E的邻*元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为现（1）试写出各元素的元素符号：A.B.C.D.E.(2) E元素位于周期表中第周期族，它的最初沽离子的何道示.位图为:。(3)化合物丁的空间构组为,其分子电子式为。(4)化合物丙的水溶液呈酸性.与辿和NaHCo3溶液反响会快速产生大1气体和难溶物,有关离子方程式足：(4)E溶液晶酸性的黑子方程式为：.22.致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时汲取热量，使环境湿度降低,到达致冷目的.人们曾采纳过乙酎、CHy1.等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家依据元素性旗的逆变规律来开发新的致冷剂，据现有学问，某些元素化合物的易燃性、卓性改变,电势如下；氧化物的易燃性：其次周期>HQ>HF:第三周期SiH4>PHs>>.(2)化合物的毒性：PH1>NHiiH2SHQCS2CO；：CC1.>CF,(选填>或<).于是科学家们开场把留意力集中在含F、Q的化合物上。(3)CC1.的沸点为C°CF,的沸点为一128V.新致冷剂的沸点莅困介于其间。经过较长时间反观试验,一种新的致冷剂热强品CF2Cb殿终诞生了，其他类似的还可以是，(4)然而，这种致疗剂造成了当今的某一环境问遨是.但求助于周期表中元素及其化合物的改变趋势来开发致冷剂的科学刖维方法是值得借鉴的.赛性沸点易燃性水溶性颜色a.b.c.®®®24.甲、乙、丙、丁为前三层期元素形成的微粒，它们的电子总数相等，甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。丙与钙离子斑成的离子化合物限水反响产生一种可燃性气体，反响的化学方程式：<2>乙在高墨时是种红原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：在肯定条件下,甲与6反响的化学方程式是。(4)丁的元素符号是,它的原子构造示意图为元素金属性、非金属性强弱的推断依据及例题一、元素金属性演弱推断依据1、依据常见金属活动性依次表推断金网元素的金质性与金属单质的活动性一般是一样的,即越旅前的金属活动性越强,其金属性越强.«.NaMgA1.ZnFc单质活动性增加，元素金阑性也增加一说明的是这其中也有特别状况,如Sn和Pb,佥属活动性Sn>Pb,元素的金僦性是SnVPb,如遇到这神不常见的元泰泞定要慎重，我们可枭纳其次种方法.2、依据元素周期表和元索周期律推断同周期元素从左到右佥制性渐渐减弱，如第三周期Na>Mg>/1；同主族元家从上到下金讽性增加,如1中所述，SnH1.Pb同属IV主族，Sn在Pb的上方，所以金属性Sn>Pb,3、依据物质之间的置换反响推阍通常失电子实力越强，其复原性越强.金属性也越强，对于置换反响，强狂原剂和强氧化剂生成如更原剂和则氧化剂，因而可由此进展推断，如：Fc+Cu2-=Fe2*+Cu说明铁比钢佥讽性强，这里需说明的是FC对应的为Fe%如:Zn+Fe2t=Zni*+Fc说明金属性Zn>Fe.<11,Cu+2Fe,*=Cu2,+2Fe2.却不说明金属性Cu>Fc.而实为Fe>Cu.4、依据金展单质与水或酸反响的猛烈程度或置换氯气的难易推断某元素的单质与水或酸反响越简沽、国猛烈，其原子失电子实力趋覆，其金属性就越剧。如Na与冷水猛烈反响，Mg与热水缓慢反响，而AI与沸水也几乎不作用，所以佥属性有覆到弱为Na>Mg>Ah再如：Na.Fe.CU分别投入到一样体枳一样浓度的砧酸中.钠猛烈反响甚至爆炸.铁反响较快顺当产生乳气，而铜无任何现象.根本就不反响,故金属性强的：Na>Mg>A1.5、依据元素以裔价氧化物对应水化物的敲性强弱推断如从NaOH为强碱,Mg(OH)I为中强碱,A1.(OH)3为两性软氧化物可得知金属性：Na>Mg>A1.7、依据金属阳离子制化性强弱推断一般来说府主族元素而吉最高价阳高了的氧化性越的，僚么金属元素原子失电子实力越强，即时应金属性越强.二、元素非金属性强弱推断依据1.依据元素周期表推断同一刷期从左到右.非金屈性渐渐增加：同一主族从上到下非金属性渐渐减弱.2、从元素单侦与乳气化合难易上比拟非金属单质与风化合越筒洁，那么非金属性越强。如:冉与出可爆炸式的反响,Ch与H?点燃或光照即可猛烈反响.Bn与比需在200C时才线慢进展,而1：与H：的反响需在史高温度下才能缓慢进展口生成的HI很不稳定，同时发生分好，故非金属性F>C1.>Br>1.3、从形成乳化物的稳定性上迸展推断氢化物越稳定，非金属性越强.如：Hf在较高湿度时即可分解，而HQ在通电状况下才发生分解,所以非金属性O>S.4,从非金属元素最高价氧化物时应水化物的酸性强加推断(F除外,因F无正价)假设最高价氧化物时应水化物的酸性越强，那么独金属性越强，例如：康硅酸IHBiOJ它难溶于水，是种很弱的酸，瞬酸(H3PO4)那么是中就酸，流酸(H