《工程热力学》第五版大总结-.docx
温度、压力等.在热力过程中，强度性参数起着推动力作用，称为广义力或势.广延性介数：整个系统的某广廷性参数例等r系统中各单元休该广廷性参数值之和，如系统的容积、内能、培、一等。在热力过程中，广廷性参数的变化起希类似力学中位移的作用，称为广义位移。准»态过程；过程进行得作常婕性，使过程中系统内部被破坏了的平衡有足够的时间快到新的平衡态.从而使过程的每一瞬间系统内部的状态都非常接近平衡状态.整个过程可看作是由一系列非常接近平衡态的状态所组成.并称之为准静态过程.可逆过程：当系统进行正、反两个过程后,系统1.j外界均能完全回12到初始状态,这样的过f可逆过程.廉功：由于系统容积发生变化（增大或缩小而通过界面向外界传递的机桢功称为膨胀功，也称容积功.B*:通过热力系边界所传通的除功之外的能量,篇力循环：工质从某一初态开始，经历一系列状态变化，身后又回更到初始状态的全部过程称为热力筛环，简称循环.2.常用公式状态）数：2（1.x=.r2-x1<Zr=OI状态蛰数是状态的函数.对应一定的状态,状态参数都行唯一确定的数（ft工质在热力过程中发生状态变化时，由初状态较过不同路径，最后到达终点，其参数的变化值，仅与初、终状态有关，而与状态变化的途径无关.度：式中笠一分子平移运动的动能.其中，”是一个分子的质fit.是分子平移运动的均方根速度：8一比例常数：了一气体的热力学温度.2. =273+f压力：式中户一单位面枳上的绝对压力;1.分子浓度，即单位容枳内含有气体的分子数=/,其中N为容枳V包含的气体分子总数。.F2p-式中广-整个容器壁受到的力，单位为牛(N：户-容器壁的总面枳(n).3. p=B+pt(P>H)p=B-H<P<B)式中8当地大气压力口一高于当地人气压力时的相对压力，称表压力：H一低于当地大气质力时的相对压力.称为真空值.比容：1 -V=mgm式中V工质的容枳m一工质的质:2 .尸=I式中p-工质的密度kg11?v一工质的比容mj1.g热力I1.环：f<=f<或gw=,fdu=0循环球率：“也=。1.=>”d<7<Z式中小一工质从热源吸热：公一工质向冷源放热：Hb循环所作的冷功.制冷系数：J="=，2Hb<71.-<72式中qi工质向热源放出热盘：0工质从冷源吸取热业：心一循环所作的净功。供热系数，Gq=-WI)<7,-%式中小一工质向热源放出婕量G工质从冷源吸取热质叭I一循环所作的净功3 .重要图表假想边界图12边界可变形系统控制界面图1-3开I系统-1.1.d孤立系统边界图1-6各乐力间的关系图114任总循环在（八）正循环：P一1，图上的表示(b)逆循环第二章气体的热力性质1事本概念理想气体；气体分子是由些弹性的、忽略分子之间相互作用力(引力和斥力人不占有体积的质点所构成.比热：单位物法的物体，温度升裔或降低IK(Ic)所吸收或放出的热;匕称为该物体的比热，定容比熟：在定容情况下的位物Ift的物体,温度变化IKHC所吸收或放出的热量,称为该物体的定容比热。定压比熟：在定定情况下,单位物贵的物体,温度变化】K1C所吸收或放出的热fit.称为该物体的定压比热。定压及量比黄；在定在过程中,单位质收的物体,当其温&变化IK(IC)时.物体和外界交换的式中VZ=MV一气体的摩尔容积，mVkmo1.；Ra=MR通用气体常数，J.'kmo1.K适用于I摩尔理想气体。4 .)VnR,1.T式中VrKmoI气体所占有的容积，m,;n一气体的摩尔数,n=-,kmo1.M适用于nT摩尔理想气体。5 .通用气体常数：RoRn=8314J/Kmo1.K心叼气体性质、状态均无关.6 .气体常数：RJ/kgK代与状态无关，仅袂定于气体性质，7 PMP0,ZTi比输1 .比热定义式：C=也dT表明单位物量的物体升高或降低IK所吸收或放出的热量，其值不仅取决于物质性质,还与气体热力的过程和所处状态有关.2 .质出比热、容积比热和摩尔比热的换算关系：C'=等=3。22.4式中C一痂盘比熟，kJ/Kgkc'一容枳比热，Um,kMC摩尔比热，kJ/Kmo1.k3 .定容比热噜夸=图，表明单位物M的气体在定容情况下升高或降低IK所吸收或放出的热求4 .定压比热：Cr=丝=黑PdTdT表明单位物M的气体在定压情况下升高或降低IK所吸收或放出的热M5 .梅那公式：cp-c,=R=PoRPnR为“An折合气体常数：/?=&=%="!一=8M,=6gRMmmmH一一&I-Imr1.M1.+r2M2+.+rnMni+21.+.+-_寸_1R1.&氏公尺分压力的确定PJ=Q=WPMKP1=S1*p=g，HP=g>pP,M,R混铲C体的比热容：e=,c1.+g2Cj+g6=Xg£混合气体的F枳比熟<hc'=7jc>1+r2c':,+"、=力3:»-1混合气体的摩尔比熟容：MC=MSMc,=x,.混铲C体的偏力学能、始和箫U=N5或U=Ym,u,=£，或h=,I-I(-1S=SSi或S=力.明f-/-I范瓦尔(VanderWaabO方程Ip+4(v-)=fr对于Ikmo1.实际，体(Y"叫=*压缩因子，对比分热3.重要图表.1.=JZ1.嗡RT常用气体在理想状态下的定压摩尔比焦与混度的关系Mcp=ar,+a1.T+aiT2+ak1./(hnt>ik)气体分子式询4×IO5,×IO6,×IO9温度范出(K)班大误差%空气28.1061.96654.8023-1.9661273-1MW0.72H28.10-1.9159-4.0038-0.8704273-18001.01HCh25.17715.20225.06181.3117273-1MIO1.19鼠N228.907-1.57138.0805-28.7256273-18000.59一乳化碳CO28.2601.67515.3717-2.2219273-1MW0.89二辄化模CO：22.25759.8084-35.01007.4693273-18000.M7水蒸气H2O32.2381.92410.55493.5952273-IMW0.53乙痂CiHi4.1261155.021381,545516.9755298-15000.30WttCiHi3.7457234.0107115.127821.7353298-15(100.44甲烷CHt19.88750.241612.6860-11.0113273-15001.33乙烷C2Hi.5.413178.08726937498.7147次-IS(IO0.70丙烷CjHi-4.233306.264-158.631632.1455298-15000.28几种'体花理极”体状春下的平均定压质瑞比热容«r)OjN1H2CO空气CO2H2O00.9151.03914.1951.0401.0(M0.8151.8590.9231.04014.3531.0421.oo60.8661.8732000.9351.04314.4211.0461.0120.9101.8943000.9501.04914.4461.0541.0190.9491.9194000.9651.05714,4771.0631.0280.9831.<M85000.9791.06614.5091.0751.0391.0131.S86000.9931.07614.5421.061.0501.0402.0097<X>1.0Q51.08714.5871.0981.0611.0642.(M28001.0161.09714.6411.1091.0711.0852.0759001.026MOK14.7061.120I.OKI1.1042.11010001.0351.11814,7761.1301.0911.1222.144IHX)1.0431.12714.8531.14<)1.1(»1.13»2.17712001.0511.13614.9341.1491.1081.1532.21113001.0S81.14515.023I.I5K1.1171.1662.24314001.0651.15315.1131.1661.1241.1782.27415001.0711.115.2021.1731.131I.IS92.30516001.0771.16715.231.1801.1381.2002.33517001.0&31.17415.3W1.1871.1441.2092.36318001.0891.1.SO15.4721.1921.1501.2182.39119001.OW1.1K615.5611.1981.1561.2262.41720001.0991.19115.6491.2031.1611.2332.44221001.11M1.19715.7361J81.166).2412.46622001.1091.201.15,8191.2131.1711.2472.48923001.1141.206I5.91)212181.1761.253231224001.1181.21015.9831.2221.1801.2592.53325001.1231.21416.06412261.1821.2642554青咬。（kg?）1.42861.25050.089991.25051.29321.96480.8042几料，体的界套戴和范瓦尔常数物质名称,(K)PC(MPa)<×10'(MPa.m6,kmo1.2)
