催化原理重点知识点总结.docx

催化原理重点学问点总结催化重点学问点一、概述催化剂定义描述：在反应体系中，若存在某一种类物质，可使反应速率明显变更（增加或削减），而本身的化学性质和数量在反应前后基本保持不变，这种物质称为催化剂。催化剂可以是正催化剂，也可以是负催化剂。催化剂的组成：主体，载体，其他。主体分为主催化剂、共催化剂、助催化剂。助催化剂分为结构助催化剂、电子助催化剂、晶格缺陷助催化剂、扩散助催化剂。主催化剂：起催化作用的根本性物质。没有它不存在催化作用。共催化剂：催化剂中含有两种单独存在时都具有催化活性的物质，但各自的催化活性大小不同，活性大的为主催化剂，活性小的为共催化剂。两者组合可提高催化活性。助催化剂：是催化剂中提高主催化剂的活性、选择性、改善催化剂的耐热性、抗毒性、机械强度、寿命等性能的组分。催化反应：有催化剂参加的反应。催化反应的分类：通常依据体系中催化剂和反应物的相分类；也可依据反应中反应分子间电子传递状况分类。催化反应分为：均相催化反应，多相催化反应，酸碱反应，氧化还原反应。均相催化反应：催化剂和反应物形成均一的相，可以是气相、液相。多相催化反应：催化剂和反应物处于不同相，催化剂通常均为固体。可分为气固、液固。酸碱反应：在反应中发生电子对转移的称为酸一碱反应。氧化还原反应：在反应中发生一个电子转移的称为氧化一还原反应。催化特征：1催化是一种学问，是一种关于加快化学反应发生的捷径的学问。2催化不能改变更学反应热力学平衡，但促使热力学可自发发生的反应尽快发生，尽快达到化学平衡。3催化是选择性的，往往要在一系列平行反应中特殊地让其中一种反应尽快发生，尽速达到平衡。假如可能，它还要同时抑制其它反应的进行。四、假如热力学允许，催化对可逆反应的两个方向都是有效的。催化的本质：在催化剂作用下，以较低活化能实现的自发化学反应被称为催化反应。催化剂是一种中介物质，它供应了变更活化能的路径从而加快了反应速率（或降低了反应温度），但其臼身最终并没有被消耗。对于一个真正的可逆反应，催化剂对正，反方向两个反应的作用是相同的。催化反应发生的条件：1温度是催化反应发生的最重要条件。一个化学反应受到催化作用的影响可得达以到在低于或高于热力学最佳温度的条件下进行。催化剂的活化及活性中心的形成依靠于适当的温度。反应产物尽快脱离催化剂体系须要肯定温度支持。2压力是大多数催化反应发生的重要条件，依据反应分子被活化的难易变更其分压，即反应分子分压比值不等同于反应方程式确定的摩尔比：增加压力以保持催化剂/活性催化中心稳定。3微环境：介质（气象，溶剂），载体，载气等的选择和考察往往是催化.