物质的量-气体摩尔体积-习题.docx

课时3物质的量气体摩尔体积(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(此题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)1.三聚鼠胺又名蛋白精分子式：C3N3(NH2)3,相对分子质量：126是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚鼠胺的以下说法正确的选项是()。A.2.52g三聚鼠胺含氮原子数目为0.12NAB.标准状况下1mo1.的三聚氟胺的体积为22.41.C.三聚鼠胺含氮量约为10%D.三聚鼠胺的摩尔质量为126解析三聚氯胺为固体，一分子三聚氯胺中含有6个氮原子，含氮量约为66.7%,摩尔质量为126gmo,o答案A2 .以下有关气体体积的表达中，正确的选项是()。A.在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B.在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C.不同的气体，假设体积不同，那么它们所含的分子数一定不同D.气体摩尔体积是指1mo1.任何气体所占的体积约为22.41.解析决定物质体积的因素：微粒数的多少，微粒本身的大小，微粒间的距离。对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A不正确，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故C不正确；气体摩尔体积是指ImO1.任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.41.mo是标准状况下的气体摩尔体积，故D不正确。答案B3 .在以下条件下，两种气体的分子数一定相等的是()。A.同密度、同压强的N2和C2H4B.同温度、同体积的S和N2C.同体积、同密度的C2H4和CoD.同压强、同体积的02和N2解析根据阿伏加德罗定律及其推论可以判断A、B、D错误。C项，同体积、同密度的C2H4和CC)质量相等，C2H4和Cc)的相对分子质量都是28,所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。答案C4 .(2013海淀模拟)以下每组分别给出了两个量，其中可以求出物质的量的有物质所含的微粒数固体体积溶液的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.B.C.D.NVm解析组中=弥组中=B组中=妥/VAVmIv1.答案C5 .阿伏加德罗常数的值约为6.02X1023,以下表达正确的选项是()。A.4g重水(D2)中所含质子数为2X6.02X1()23B.磷酸的相对分子质量与6.02×IO23个磷酸分子的质量相等C. 25,PH=I3的NaOH溶液中含有OK数约为6.02X1()22D. 6.02X1022个氯气分子溶于水形成100Om1.溶液，溶液中C(C厂)=0.ImO1.1.r解析1个DzO中含10个质子，那么4gD2O(O.2mo1.)中含2mo1.质子，质子数约为2×6.02×1023,A项正确；相对分子质量和质量是两个不同的概念，B项错误；C项没有给出溶液的体积，无法计算；氯气只能局部与水反响，D项错误。答案A6. (2014.济南市高考模拟考试)用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A.等质量的N2和Co所含分子数均为NAB.在标准状况下，22.41.CH4与1.8gH2O所含的电子数均为IONAC.一定温度下，11.1mo1.1.1的CH3COONa溶液含NA个CHCOOD1mo1.S2与足量02在一定条件下反响生成SCh,共转移2Na个电子解析N2和CO的摩尔质量相等，等质量的N2和Co所含分子数相等，但不一定是NA,A项错误；标准状况下22.41.CH4和18gHzO的物质的量都是Imo1.且CHk和HzO都是IOe.分子，B项正确；11.1mo1.1.1的CHsCOONa溶液中CHaCOONa的物质的量是Imo1,因CNCOCT能够发生水解，故溶液中CNCOO数小于Na,C项错误；2SCh催化剂+022SO3,SO2与O2的反响为可逆反响，不能完全反响，故ImOISe)2与足量O2反响转移电子数小于2Na,D项错误。答案B7. (2014.黄冈期末，8)设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下各项表达中正确的有()。0.2mo1.H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA25、IO1.kPa下，16g03和02混合气体中含有的氧原子数为NA将含0.1mo1.FeCh的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA1mo1.N2和3mo1.Hz在一定条件下的密闭容器中充分反响，容器内的分子数大于ZNaA.B.C.D.解析转移电子数为0.2Na;氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁的聚集体，胶粒的数目小于0.12Va答案D二、非选择题(此题共4个小题，共58分)8. (14分)在标准状况下15gCO与CCh的混合气体，体积为11.21.。那么：(1)混合气体的密度是O(2)混合气体的平均摩尔质量是oCo2和CO的体积之比是o(4)C0的体积分数是o(5)CO2和CO的质量之比是o(6)C0的质量分数是o(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是。解析(1)密度=?积=%i=1339g1.1o(2)解法一：=22J1.2*1.=05mo1.,M=T=3Ogmo1.解法二：M=PVm=1.339g1.1.X22.41.mo1.'=3Og-1.'o(3)根据阿伏加德罗定律：体积之比=物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算:(4)CO的体积分数=Co的物质的量分数=7:8X100%=87.5%o，(C02)_(CC)2)XM(C02)_X44_p¼C0)-n(CO)×M(CO)-7×28-11*949(6)C0的质量分数=u+49X1°°%=81.7%°17(7)n(0)=2n(CO2)+H(CO)=2×0.5mo1.X弓+0.5mo1.×q=0.5625mo1.oOO(8>(C)=(CO2)+11(CO)=0.5mo1.0答案(1)1.339g1.-,(2)30gmo,(3)1.：7(4)87.5%(5)11：49(6)81.7%(7)0.5625mo1.(8)0.5mo1.9. (15分)(1)(2014阜新月考)48gROZ中,核外电子总数比质子总数多6.02义1()23个,那么R原子的摩尔质量为。有一真空瓶的质量为Mg,该瓶充入空气后总质量为M2g；在相同状况下，假设改充某气体A后，总质量为M3g,那么A的相对分子质量为o(2)(2014山东师大附中模拟)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100m1.3.00mo1.1.的Nae)H溶液(密度为1.12gm1.)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaCIO的物质的量为0.050Omo1.原NaOH溶液的质量分数为；所得溶液中C的物质的量为mo1.o解析(1)1个ROM中核外电子总数比质子总数多2个，那么0.5mo1.RO1.核外电子总482数比质子总数多Imo1,那么M(R)+i6X4gmo1.=S5mo1.M(R)=32gmo1.1.由题意知，该瓶中空气质量为(M2-M)g,气体A的质量为(M3-M)g,由阿伏加德罗定律知，两气体的物质的量相等，即鬣鬻器叫磬M（八）=M3MiM2M×29oC?Ua坦1(X)叱出CM根据C-M，侍川1OOOpX100%10.7%3.00mo1.1.-1.×40gmo1."1.1000m1.1.,×1.12gm1.根据钠原子守恒可知H(NaC1.)+H(NaC1.O)=11(NaOH)=0.1001.X3.00mo1.1.,=0.300mo1.,那么H(NaC1.)=OJOOmo1.-0.0500mo1.=0.25mo1.,那么(C)=0.25mo1.。C3M答案32gmo1.,(¾-×2910.7%0.2510. (14分)测定1mo1.氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：按以下图装配实验装置。洗净试管然后充分枯燥。向50Om1.烧瓶里装满水，向500m1.烧杯里参加少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。称得试管的质量为14.45g,往试管里参加KC1.O3和Mno2的混合物，再称其质量为15.95go翻开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。翻开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。反响完毕后把装置冷却到室温。调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。用500m1.量筒测量烧杯里水的体积为285.0m1.,把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7m1.o再称量冷却后试管的质量为15.55go(1)在操作中，装置冷却时，玻璃管C的出口直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是(2)简述操作的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？(3)标准状况下，Imo1.氧气所占的体积(保存小数后两位)为1.；混合物中MnOz的质量分数为O解析这是一道利用阿伏加德罗定律测定ImOI氧气标准状况下所占体积的实验题。其原理是通过测量氧气排出的水的体积，进而确定产生的氧气的体积，成功的关键是烧瓶内的气体在反响前后是否处于同一状态，即是否同温同压，由于气体体积的大小受温度、压强的影响，假设烧杯内的液面与烧瓶中的液面不一致，那么造成压强与外界大气压不一致，使误差增大。假设反响完后未冷却至室温，那么会更多地偏离标准状况，使结果不准确。答案(1)温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以准确地求出气体的体积(2)使烧瓶中的压强和外界大气压一致，否那么，就不能准确地求出气体体积(3)22.3832%11. (15分)(2014浙江宁波市镇海中学高三月考，20)现有由等质量的NaHCo3和KHCO3组成的混合物1g,与100m1.盐酸反响。(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。)(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为。(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反响，那么盐酸中HC1.的物质的量为mo1.o(3)如果盐酸过量，生成CCh的体积为1.；(4)如果反响后碳酸氢盐有剩余，盐酸缺乏量，要计算生成CO2的体积，还需要知道(5)假设NaHeo3和KHCO3不是以等质量混合，那么ag固体混合物与足量的盐酸完全反响时生成CO2的体积V(CCh)范围是o解析(1)质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，所以二者的物质的量之比是100：84(或25：21)o(2)混合物中NaHCO3和KHCo3的物质的量分别为念mo1.与肃mo1.,那么根据离子方程式HCO3+H=H2O+CO2t可知，HC1.的物质的量是OmO1(或;mo1.)。(3)根据碳原子守恒或反响方程式可知，生成CCh的体积是1.q(4)由于盐酸缺乏，那么生成的CCh需要以HC1.的物质的量进行计算。因