2第二节 海水“晒盐”.docx

其次节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程Ol学问管理1.海水晒盐方法：M，也称太阳能蒸发法。原理：先将海水（或海边地下卤水）引入池，经口晒蒸发水分到肯定程度时，再导入池，接着日晒，海水就会成为食盐的溶液，再晒就会渐渐析出食盐。Z1.I增加溶制、改变"度r1一流程：海水I'）溶液嬴I溶NbM少溶机l¾在玛收H饱和溶液3.结晶,定义：在肯定条件下，固体物质从它的溶液里以晶体的形式析出的过程。海水晒盐的过程称为。02基础题1 .（2019呼和浩特）我们每天生活在不断变更的物质世界里。下列变更属于化学变更的是（）A.海水晒盐B.食物腐败C.汽油挥发D.石油分谯2 .海水晒盐是（）A.利用日晒，使海水分解B.利用日晒，使氯化钠的溶解度变小C.利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发D.利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发3.我国的海岸线幅员宽阔，有足够的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中（）A.溶剂的质量不变B.氯化钠的质量不变C.氯化钠的质量分数始终不变D.氯化钠的溶液质量保持不变4 .用“不变”“增加”或“削减”填空。在肯定温度下，向饱和的NaCl溶液中进行如下操作：（1）加入少量NaCl后，溶液的质量O（2）若向其中加入少量水，则溶质的质量,溶液的质量o（3）若温度不变，蒸发掉少量水，则溶质的质量,溶液的质量c5 .含有蔗糖晶体的溶液A,从冰箱里取出放置一段时间后，晶体渐渐消逝，形成溶液对于溶液A和B,肯定处于饱和状态的是；两者相比，较浓的溶液是O6 .同一种物质的饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的，总结归纳大多数物质的饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，并将结果填写在下面的横线上。（1）将饱和溶液变成不饱和溶液的方法：；o（2）将不饱和溶液变成饱和溶液的方法：;。03中档题7 .海水晒盐的原理是利用风吹日晒蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出。下图能正确表示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数（A%）与蒸发时间（t）的关系是（）8 .室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中（如图所示），欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是（）A.硝酸钾8 .氯化钠C.硝酸钱D.氢氧化钠9 .从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（）食盐zK巫I贮水池I旦I蒸发池I旦I结晶池I里IfeA.经过第步操作，海水中的成分基本不变B.蒸发池中，氯化钠溶液渐渐变浓c.经过第步的操作，进入结晶池后，接着蒸发水，有发生D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液10 .海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广袤。请回答下列问题：(1)海水淡化：世界上己采纳的海水淡化的方法有20多种，目前普遍采纳法。海水“晒盐”：海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：图中的是池，是池，图中的“母液”是氯化钠的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。11 .为了探究影响硝酸钾固体在水中溶解质量多少的因素，某探讨小组开展了以下的探究活动，请你依据试验数据归纳出结论。试验一：KN)3在20水中达饱和时溶解的质量水的质量/g1050100KNO3的质量/g3.215.831.6结论：当一相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多。试验二：KNO3在.20g水中达饱和时溶解的质量温度/204060KNoSB的质量/g6.312.822.0结论：当水的质量相同时，。12.11.海水在渐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量(单位：g)的关系如表所示:海水密度(gm1.1)CaSOiNaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.01().011.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)依据表中数据可知一般海水的密度小于g/m1.o(2)在海水晒盐的过程中，卤水的密度应限制在什么范围内？为什么？缘由是O第2课时溶解度Ol学问管理1.固体物质的溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在g溶剂里达到状态时所溶解的质量。影响因素：溶质和溶剂本身的性质、<.方法点拨：溶解度概念的四要素：条件：在肯定温度下；标准：在克溶剂里；状态：达到状态；单位：“克（g）”。温馨提示：溶解度与溶剂量的多少没有关系，因为概念已经规定为100g0易混点拨：物质的溶解度和物质的溶解性不一样。物质的溶解度是对物质溶解性的定量表示，溶解性确定溶解度的大小，溶解度反映物质的溶解性。2 .气体的溶解度定义：在肯定压强、肯定温度下1体积水最多溶解气体的体积数。影响因素：气体本身的性质、。变更规律：在肯定压强下，温度越高，气体的溶解度越；在肯定的温度下，压强越大，气体的溶解度越3 .溶解度曲线点：（1）曲线上的点，表示物质在某一温度时的O（2）两曲线的交点，表示两物质在某一温度时的,其饱和溶液中溶质质量分数也相.同。线：曲线表示物质的溶解度随温度的变更而变更的状况。（1）大多数固体物质的溶解度随温度的上升而,表现在曲线“坡度”比较“陡”，如：KNO3：（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响,表现在曲线“坡度”比较“缓”，如：NaCl;（3）极少数物质的溶解度随温度的上升而,表现在曲线“坡度”下降，如：Ca（OH）20面：c（1）曲线及曲线上面所表示的溶液为溶液。（2）曲线下面所表示的溶液为溶液。降温结晶：对于溶解度受温度影响较大的物质（如硝酸钾），可采纳的方法，使溶质从溶液中结晶析出，这种方法称为降温结晶。02基础题1 .下列对“20°C时，硝酸钾溶解度为31.6g”的说明正确的是（）A. 20时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里B. 20时，100g溶液中含31.6g硝酸钾C. 31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态D. 20时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾2 .与固体溶解度无关的因素是（）A.溶质和溶剂的质量B.溶液的温度C.溶质的性质D.溶剂的性质3. 20°C时，50g水最多可溶解5gA物质；40°C时，100g水最多可溶解10gB物质，则A和B的溶解度相比是（）A.A>BB.B>AC.A=BD.无法比较4. （2019临沂）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.20°C时，甲溶液中溶质的质量分数肯定比乙溶液的大B.将40时甲的肯定量饱和溶液降温至20°C,溶液质量不变C.甲的溶解度大门乙的溶解度D.40°C时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20°C,甲、乙溶液均为饱和溶液5. （2019淄博）肯定温度下，向图I烧杯中加入肯定量的水，如图11所示，所得溶液与原溶液相比，下列推断肯定正确的是（）A.所得溶液是饱和溶液B.溶质的质量分数变大C.溶质的质量增加D.溶质的溶解度变大6. （2019山西）小华在饮用碳酸饮料时。发觉有大量气泡冒出。他联系学过的学问从不同角度加以说明。从物理变更的角度说明为从化学变更的角度说明为（用化学方程式表示）。03中档题7. 取等质量的下列条件下的Ca（OH）2溶液，汲取C02最多的是（）A.10的不饱和溶液B.10的饱和溶液C.30的不饱和溶液D.30的饱和溶液8 .生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变更而变更的是（）A.夏季，鱼塘中的鱼经常会浮在水面呼吸9 .喝了汽水以后，经常会打嗝C.打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出D.烧开水时，沸腾前水中有气泡产生10 （2019内江）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（）A.甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大B.t2时，10g水中加10g甲，充分搅拌可得20g甲溶液C.其他条件不变，上升温度可运用甲的饱和溶液变成不饱和溶液D.t1°C时，甲、乙、丙三者的溶液其溶质质量分数相等10. （2019泰安）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A. t1.时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙甲B. t2时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C.分别将三种物质的饱和溶液从t3降温至t2°C时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲=丙D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可实行恒温蒸发溶剂的方法I1.（2019泸州）己知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表，请据表回答下列问题。度物质1020304050607080NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO320.931.645.863.985.5110138169（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变更趋势更大的是;T°C时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于之间（从上表温度中选取最近的两个数值）。（2）80C时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是；将所得溶液冷却到10时，溶液的质量是g12.（2019青岛）tJC时，将a、b两种固体各18g,分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2°C时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。丙请填空：从tC到t/C的变更过程中，始终处于饱和状态的是（填"a”或"b”）的溶液。（2）图丙中曲线M表示的是（填"a”或"b"）的溶解度曲线。（3）若a中混有少量的b,可采纳,结晶的方法提纯a。13（2019滨州）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：（Dt1时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是；（2）M点的含义是；（3）t.°C时将40gA物质加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是；（4）将t3时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t所得溶液的溶质质量分数大小关系是第3课时粗盐的提纯01学问管理1 .粗盐中难溶性杂质的去除目的：除去粗盐中的杂质。步骤：（1）：将粗盐加入盛有适量水的烧杯里溶解。:过渡时遵循“一贴、二低、三靠”。（3）：把所得滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热。温馨提示：玻璃棒的作用有：溶解时用玻璃棒搅拌，以加速食盐的溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，使液体受热匀称，防止液滴飞溅。2 .除去粗盐中的可溶性杂质方法：应向食盐水中加入过量的氯化钢（BaCIJ除去溶液中的离子，然后加入过量的氢氧化钠（NaOH）除去溶液中的离子,再加入过量的碳酸钠（NazCOJ除去溶液中的钙离子和过量的离子,过滤去除沉淀后，再加入适量的,将溶液的PH调为7,除去多余的C0r、OFF,得到精盐水，最终经蒸发结晶即得精盐。原理：Na2SO,+BaCl2=BaSO.1I+2NaClMgCl2+2NaOH=2