大题预测卷（安徽专用）（解析版）.docx

大题预测卷(安徽专用)题组一(建议用时：30分钟满分：58分)1.(14分)乙二胺双缩水杨醛合钻(II)是一种简单的载氧体，对开发在特殊条件下(如潜艇、高空飞行)的ohH2NNH2Co(CH3COO);(Mr=325)氧供应材料具有重要意义。乙二胺双缩水杨醛合钻(11)的制备原理如下图所示:水杨醛已知：乙二胺双缩水杨醛合钻（三）由于制备条件不同可以得到两种不同的固体形态：种是棕色的胶状物,在室温下易被氧化；另种是暗红色晶体，在室温下稳定。水杨醛：微溶于水，易溶于乙醇；乙二胺；溶于水、乙醉、温度过高会引起爆炸。制备过程如下:I.按照图示安装仪器，在仪器A中加入80m1.95%乙醇，再加入1.65m1.含0.0157mol的水杨醛。11在搅拌条件下，加入0.55m1.含0.0078mol的乙二胺，反应45min,生成亮黄色的乙二胺双缩水杨醛片状晶体。11I.溶解0.0078molCO(CH3COO)2于热水中。请回答：(1)乙二胺中H-N-C的夹角乙二胺双缩水杨醛合钻(II)中C-N-C的夹角(填“大于”“小于”或“等于(2)仪器A的名称为o(3)步骤HI后的操作如下：A.待亮黄色片状晶体全部溶解后，将Co(CH3COO)2迅速加入仪器A中，生成棕色胶状沉淀，恒温搅拌Ih,使棕色胶状沉淀全部转变为暗红色晶体；B.停止通入N?C.过滤晶体，用5m1.水洗涤3次，再用乙醇洗涤；D.向仪器A中通入N2,并调节氮气流速至稳定；E.停止加热，用冷水冷却仪器A；F.向冷凝管中通入冷凝水，开始加热A,并保持温度在7080°C:G.真空干燥箱烘干产品，称重得2.03g产品。正确的操作顺序为DTF一Go向仪器A中通入N2的目的是o步骤F中保持温度在7080C的原因是o用乙醇洗涤品体的目的是O(4)产品的产率为(列出计算式即可)。【答案】(1)小于(2)三口烧瓶(3)AEBC排出A中的空气防止乙二胺双缩水杨醛合钻（三）被氧化温度低反应速率慢，乙二胺温度过高会引起爆炸洗去杂质水杨醛、乙二胺(4)0.0078molX325gmol【分析】水杨醛与乙二胺反应生成亮黄色的乙二胺双缩水杨醛片状晶体，向A中通入氮气排出A中的空气，加热A,将CO(CH«00)2迅速加入仪器A中，生成棕色胶状沉淀，恒温搅拌Ih,使棕色胶状沉淀全部转变为暗红色晶体，冷却、过滤，洗涤的产品乙二胺双缩水杨醛合钻（三）。【解析】(1)乙二胺中N原子采用sp3杂化，乙二胺双缩水杨醛合钵（三）中N原子采用sp?杂化，所以乙二胺中H-N-C的夹角小于乙二胺双缩水杨醛合钻（三）中C-N-C的夹角。(2)根据图示，仪器A的名称为三口烧瓶；(3)步骤IH后的操作步骤为：D.向仪器A中通入N2,并调节氮气流速至稳定；F.向冷凝管中通入冷凝水，开始加热A,并保持温度在7080C;A.待亮黄色片状晶体全部溶解后，将CO(CH3COO)2迅速加入仪器A中，生成棕色胶状沉淀，恒温搅拌Ih,使棕色胶状沉淀全部转变为暗红色晶体；E.停止加热，用冷水冷却仪器A；B.停止通入NzC.过滤晶体，用5m1.水洗涤3次，再用乙醇洗涤；G.真空干燥箱烘干产品，称重得2.03g产品。正确的操作顺序为DFAEBCGo常温下，乙二胺双缩水杨醛合钻(II)易被氧化，向仪器A中通入N2的目的是排出A中的空气防止乙二胺双缩水杨醛合钻（三）被氧化。温度低反应速率慢，乙二胺温度过高会引起爆炸，所以步骤F中保持温度在708(C°水杨醛、乙二胺都易溶于乙醇，用乙醇洗涤晶体的目的是洗去杂质水杨醛、乙二胺。(4)理论上生成乙二胺双缩水杨醛合钻（三）的物质的量为0.0078mol,产品的产率为2O3gX100%0.0078mol×325gmol2.(15分)钛铁硼永磁材料被广泛应用于汽车、家电、电子产品等领域。以江西赣州某公司的钛铁硼油泥废料(主要物相为REz03'Fe2°3)为原料，回收有价金属的工艺流程如图所示。浸取沉淀滤液FeC2O42H2O难溶性固体废弃物已知：用RE表示稀土元素：RE2(C2O4)3-IOH2ONa2CO3溶液盐酸H2C2O4H2C2O4配位阴离子的稳定常数越大，配位阴离子越稳定。几种配位阴离子的稳定常数如下:配位阴离子Fed；FeC2OiFe(C2O4);Fe(C2O4)稳定常数25.49.416.220.2回答下列问题:(1)钛(Nd)属于f区元素，其原子轨道共有种不同的形状。NagOa溶液能洗涤饮铁硼油泥废料的原因是(用离子方程式表示)。(3)浸取后，对浸取液进行紫外可见光光度测试，结果如图所示。写出Feq?与盐酸反应的离子方程波长(4)沉淀时，草酸用量及沉淀温度对稀土与铁选择性沉淀分离的影响如下图所示。%/>姆式1：12：13：14：15：14050607080M(H2C2O4):(RE)沉淀温度/沉淀时，MH2C2O4)与n(RE)的最佳物质的量之比为,请说明原因：。最佳沉淀温度为60,温度继续升高，稀土沉淀率略下降的原因可能是o(5)在沉淀后的滤液中加入口夕2。4,溶液中主要存在的配位阴离子是,该离子在加入铁粉后生成FeC2O42H2O的离子方程式为。【答案】(1)4CCOjHQHCO；+OH323(3)Fe2O3+8C+6H"=2FeC+3H2O(4)3:111(H2C2O4)与MRE)的物质的量之比为3：1时，稀土沉淀率最高，提高比值，稀土沉淀率没，明显提高，但Fe元素沉淀率大幅度提高温度升高，草酸稀土盐溶解度增大，导致稀土沉淀率降低Fe(C2O4)j-Fe+2Fe(C2O4)J-+6H2O=3FeC2O42H2O+3C2O;-【分析】彼铁硼油泥废料(主要物相为RE2O3、Fe203)用NazCCh溶液洗涤后，加入稀盐酸浸取，滤液中含有Fe3+.RE3+,向滤液中加入草酸溶液沉淀得到RE2(C2O4)3IOH2O,过滤后的滤液中加入铁粉和草酸溶液沉铁，得到草酸亚铁晶体。【解析】(1)钦(Nd)属于f区元素，含有s、p、d、f共4种能级，其原子轨道共有4种不同的形状。(2)Na2CO3溶液中碳酸根发生水解使溶液呈碱性，CO-+H2OHCO3+OH,而油脂易在碱性溶液中分解，故Na2CO3溶液能洗涤钻铁硼油泥废料。(3)由图可知，Fe2O3与盐酸反应生成J'FeC'离子方程式为：Fe2O3+8C+6H÷=2FeC+3H2Oo(4)MH2CQ4)与MRE)的物质的量之比为3：1时，稀土沉淀率最高，提高比值，稀土沉淀率没有明髭提高，但Fe元素沉淀率大幅度提高，所以沉淀时，n(H2C2O4)与n(RE)的最佳物质的心之比为3：“最佳沉淀温度为60,温度继续升高，稀土沉淀率略下降的原因可能是温度升高，草酸稀土盐溶解度增大，导致稀土沉淀率降低。(5)由表格数据可知，Fee。4;最稳定，则在沉淀后的滤液中加入hc,溶液中.主要存在的配位阴离子是FegOJ,FeGO,)；在加入铁粉后生成FeC?"2氏0的离子方程式为：Fe+2Fe(C2O4f+6H2O=3FeC2O42H2O+3C2O;-3. (14分)Ch和是两种常见的温室气体，利用C%和CO?生成高附加值合成气CO和凡，以及甲烷部分催化裂解制备乙烯是目前研究的热点之一。回答下列问题：已知：CH4(g)+22(g)=82(g)+2H2(g)H,=-890.3kJmo,jCO(g)+H2(g)=CO2(g)+H2(g)H2=+2.8kJmo,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H3=-566.0kJmol反应82(g)+CH4(g)=28(g)+2H2(g)的AH=kJmo,.对于该反应，有利于提高CH4平衡转化率的条件是(填字母)。A.高温高压B.高温低压C低温高压D.低温低压g±三.(2)CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原三种金属氧化物达平衡后气体中C(C°?)与温度(T)的关系曲线图。A. CO还原Pbo2的反应AH>OB. Co不适宜用于工业冶炼金属铭(Cr)c.工业冶炼金属铜时较低的温度有利于提高Co的利用率D.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和Co接触的时间，减少尾气中Cc)的含量某铜铭合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与铭原子的数量比为;若合金的密度为dgcm晶胞参数表达式为a=nm(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。OCuCr(3)甲烷部分催化裂解制备乙烯的反应原理为2C%(g)C2H4(g)+2H2(g)H=+202.5kJmo,o温度为T,压强为100kPa时，向体积可变的密闭容器中加入Im。ICH4,平衡时。匕转化率为40%,若温度、压强和C%初始量不变，充入pfe(g)作为稀释气，平衡时CH4转化率为50%,则充入He的物质的量为mol。(4)一定温度下，将Im。ICH4充入21.的固定容积容器中发生反应2CHg).*C2H4(g)+2H2(g)H=+2025kJmo1.。实验测得容器内各气体分压与时间的关系如图所示。CHS的平衡转化率为。反应的平衡常数KC=。若在该温度下，向容器中再充入Im。ICH1.达到平衡时，平衡混合物中C2H4的物质的量分数(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】(1)+247.3B(2)BC3：1(3)2.125(4)50%0.125减小AHAM-AH72(g)÷CH4(g)2C(g)÷2H,(g)【解析】(I)AHYH3x2+AH2x2可得到反应的H=+247,3kJmo,该反应为吸热反应，故高温有利F正向进行，反应后气体分子数增大，低压有利于正向进行，故选择B项。1g±三-©CO还原PbO2,温度升高，c(C°2)增大，C(Co)增大，C(Co2)减小，平衡左移，反应放热，A项不符合题意；Co还原C203的反应为吸热反应，低温卜，平衡常数小，工业上若使用高温，对设备要求高，故CO不适宜用于工业冶炼金属铝(Cr),B项符合题意：工业冶炼金属铜(CU)时为放热反应，较低的温度有利于提高CO的利用率，C项符合题意；延长矿石和CO接触的时间，不能减少尾气中Co的含状，D项不符合题意。根据分摊法，每个晶胞中铜原子为3,格原子为1；由d=,a=X107nmNAx(axlO-7)'VNA，dO2CH4(g)*C2H4(g)÷2H2(g)初始量mol1OO转化量/mol0.40.20.4平衡量/mol0.60.20.4平衡体系总物质的量为l.2mol分压BP11Ip111-p×P×P2K-336-xnkp1127P-p×-p22,其中P=100kPa同理，若充入XmHHaCHI的转化率为50%2CH4(g)二C2H4(g)+2H2(g)初始量/mol1OO转化量/mol0.50.250.5平衡量/mol0.50.250.5平衡体系总物质的量为(1.25+x)mol0.252=一='1.25+X27解得X=2.125mo/(4)根