1.3.2共价键课后作业.docx

1.3.2共价键课后练习1 .下列叙述正确的是（）A.离子化合物中不行能有非极性键B.共价化合物分子里肯定不含离子键C.非极性键只存于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键肯定都是极性键2 .下列物质中，只有共价键的是A.NaClB.HClC.NaOHD.KCl3 .下列改变过程中，共价键被破坏的是A,烧碱溶于水B.氯化氢气体溶于水C.二氧化碳变成干冰D.碘溶于酒精4 .下列叙述中正确的是A,只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B.具有共价键的化合物是共价化合物C.具有离子键的化合物是离子化合物D.双原子分子中的共价键，肯定是非极性键5下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是A.IB.CaC.KD.Ne6 .（双选）下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（）A.H2S>HClB.NaCkHFC.MgCl2>CaOD.CCl4>KCl7 .下列物质中，含有共价键的化合物是（）A.碘化氢B.烧碱C.液滨D.食盐8.下列各组物质中，全部以共价键结合的是（)A.H2SNH3CO2B.MgBr2CaOHClC.Na2SMgOHFD.CO2H2ONa2O29 .下列物质中，各元素原子的最外层上的电子全部成键的是（）A.HIB.H2OC.NH3D.SiH410 .下列改变过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）A.盐酸和NaOH溶液B.氯化氢溶于水C.氯化氢与氨反应D.锌与稀硫酸反应11 .下列物质中，含有极性键的共价化合物是（）A.H2O2B.CH3COONaC.Na2O2D.I212 .下列分子中全部原子都满意最外层为8电子结构的是（）A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl513 .（双选）下列说法中不正确的是（）A.在共价化合物中也可能含有离子键1B.非金属之间形成的化学键肯定是共价键C.含有共价键的化合物不肯定是共价化合物D.含有离子键的化合物肯定是离子化合物14 .在共价化合物中，元素化合价有正负的主要缘由是A.电子有得失B.共用电子对有偏移C.电子既有得失又,有电子对偏移D.有金属元素的存在15 .下列化合物，仅由共价键形成的一组是（）A.HBr、Co2、CaCO3B.HCkH2SCH4C.HCK比0、NaOHD.HF、N2、NH4Cl16.有七种物质：A.干冰；B.氧化镁；C.氯化筱；D.固态碘；E.烧碱；F.冰；G.过氧化钾。将满意下列条件的物质的序号填在相应的横线上。（1）既有离子键又有共价键的是：（2）只含有极性键的是；（3）含有非极性键的是；,17.现有BaQ2、金刚石、NH“C1、Na2SO4.干冰、碘片六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不须要破坏化学键的是,熔化时须要破坏共价键的是，熔点最高的是,熔点最低的是O（2）属于离子化合物的是,只有离子键的物质的是,晶体以分子间作用力结合的是0（3）的电子式是,的电子式是,o18.为清理路面积雪人们运用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2,X、丫均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且ImOlXY2含有54mol电子O（1）该融雪剂的化学式是,该物质中化学键类型是,电子式是（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与丫相邻，则D的离子结构示意图是;D与E能形成一种结构类似于COz的三原子分子，且每个原子均达到了8e一稳定结构，该分子的结构式为,电子式为,化学键类型为(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成一，其化学键类型为;加热时生成,其化学键类型为,电子式为O参考答案1.B2.B3.B4.C5.A6.AC7.A8.A9.D10.CI1.A12.C13.AB14.B15.B16 .答窠(1)CEG(2)AF(3)DG17 .(1)(2)®(3):C1JBa2+CCl:-O:C:O:Cl:Ca2+:Cl:18.(1)CaCl2离子键(+16)288G.Gk/110.V-.ONa+:0:0:2IVa+(2) /S=C=S.极性共价键(3) Na2O离子键Na2O2离子键和非极性共价键