重难点突破“陌生情景下”方程式的书写(解析版).docx
陌生情景下方程式的书写OO1【真题研析规律探寻】2【解题技巧】51 .陌生化学方程式书写的思路52 .陌生氧化还原反应方程式书写的具体步骤6【核心提炼考向探究】61 .书写方法62 .书写关键一一识记常见氧化剂、还原剂及产 物预测63 .分步法书写非氧化还原方程式7【题型椅训命题预测】7考点要求考题统计考情分析化学方程式书写或离子方程式书写2023全国甲卷,26(5)：2023辽宁省选择性考试，16(5)；2023江苏卷，17(1)；2022河北省选择性考试，15(3)(5);2021全国甲卷，26(2)；2021全国乙卷，26(1)；2021河北，15(4)：2021湖南，17(5)(6)【命题规律】陌生方程式的书写是高考题中常见的题型，往往通过陌生情境下题干语言或化工流程，给出反应发生的环境，写出反应的化学方程式。这就要求通过阅读题干、发现本质、寻求规律，进而完成旧知识在新情景中的正确迁移。【命题预测】2024年此考点将继续在非选择题呈现。以现代工业生产为基础，一般简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品),然后用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来，根据生产过程中涉及的化学知识设计陌生离子方程式、氧化还原方程式的来进行书写。真题研近规律探J1. (2023全国甲卷，26)BaTio3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。TiCl4水酸水(NH4)2C2O4BaSo$'：_I_：;_If5YtJ7i过量碳粉一焙烧一浸取一酸化_>浓缩结晶溶解一沉淀一热分解->BaTiO3(J决死过量氯化钙ICO滤渣母液滤液步骤中生成BaTio(C24)2的化学方程式为O答案】BaCl2+TiCh+H2CH-2(NH4)2C2O4=BaTiO(C2O4)2+4NH4Cl+2HCl解析】(5)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为：BaCI2+TiCl4+H2CH-2(NH4)2C2O4=BaTiO(C2O4)2+4NH4Cl+2HClo2. (2023辽宁省选择性考试，16)某工厂采用如下工艺处理银钻矿硫酸浸取液含(Ni2+、Co2÷.Fe2÷.F针、Mg?+和Mn2+)。实现锲、钻、镁元素的回收。(5)“沉钻银”中得到的Co(11)在空气中可被氧化成CoO(OH),该反应的化学方程式为o【答案】(5)4Co(OH)2+02=4CoO(OH)+2HzO【解析】(5)“沉钻银”中得到的CO(OH)2,在空气中可被氧化成COo(OH),该反应的化学方程式为：4Co(OH)2+O2=4CoO(OH)+2H2Oo3. (2023江苏卷，17)空气中CO2含量的控制和82资源利用具有重要意义。(1)燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。KOH(aq)石灰乳<一：TT三含co?烟气T吸收H转化H燃烧co?1.LJi“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为o【答案】(1)KHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+KOH+H2O【解析】(1)由图可知"吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应生成碳酸钙用于煨烧产生二氧化碳，产物KOH可回收利用，故化学方程式为KHC3+Ca(OH)2=CaCO3+KOH+H2O,14. (2022河北省选择性考试)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备镂铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下:足量朦;黄河加热I加热含T,浸1工序H,So4(NH4)2SO4K3Fe(CN)6H2SO4H2O溶液NaCIO3SI加热洗涤、1.干瘴沉铁一氧化馁铁蓝滤渣滤渣I母液(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为O(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为,氧化工序发生反应的离子方程式为o【答案】(l)7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=i5FeSO4+8H2SO4(2)+2Fe(NH4)2Fe(CN)6÷ClO+2H+=Fe(NH4)Fe(CN)6+H2O+C+NH4+【解析】(1)还原工序中，不产生S单质沉淀，则硫元素被氧化为SCh",反应原理为：14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+2SO42+16H+,故化学方程式为：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=i5FeSO4+8H2SO4:(2)沉铁工序中产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为+2价和Fe(CN)/-中的+3价，由分析可知，氧化工序所发生的离子方程式为：6Fe(NH4)2Fe(CN)6+CIOy+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl÷6NH4+。5. (2021全国甲卷，26节选)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：(2)以NalO3为原料制备h的方法是：先向Nalo3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反应得到L上述制备I2的总反应的离子方程式为。【答案】210+5HSO；=I2+5Si+3H+H2O【解析】先向Nalc>3溶液中加入计量的NaHSO3,生成碘化物即含的物质；再向混合溶液(含I)中加入Nal3溶液，反应得到H上述制备L的两个反应中为中间产物，总反应为103与HSOq发生氧化还原反应，生成SOr和N根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平离子方程式即可得：2I0+5HS03=l2+5SO+3H+H2Oo6. (2021全国乙卷，26节选)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有Tio2、SiO2>Al2O3Mg0、Cao以及少量的FezO."为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。(NH1)2SO1热水氨水高钛炉渣(申Pg¾分步卜淀卜氢”物尾气水浸渣母液-4g-*TiO2xH20酸酸热母液溶渣水该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的PH见下表金属离子Fe3+AI3+M2+g-Ca2+开始沉淀的PH2.23.59.512.4沉淀完全(C=LoX10-5molL-,)fl9PH3.24.711.113.8回答下列问题：(1)“焙烧”中，Tio2、Sio2几乎不发生反应，Al2O3.MgOsCaO.Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式：o【答案】(I)AI2O3+4(NH4)2SO4旦外2NH4Al(SO4)2+6NH3T+3H2f【解析】氧化铝转化为硫酸铝筏发生的反应为氧化铝、硫酸锭在高温条件下反应生成硫酸铝铁、氨气焙烧和水，反应的化学方程式为Al2O3+4(NH4)2SO4三三2NH4Al(SO4)2+6NH3T+3H2Oo7. (202卜河北，15节选)绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铭盐的新工艺，该工艺不消耗除铭铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了CrFe-AlMg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：气体AO2(g)+熔融NaOH H2O(I)Fe(CrO2)2 高温后'MgO)一介稳态粗分离jNa2CrO1-溶液Tx Na2Cr2O7 序卜溶液+物质V(S)NaoH溶液(循环) 过量气体A无色 AKOH)式S) 国序卜+物质V的 ，介液闺溶液滤渣I过量气体A+H2O(g)T工#)章需甲固体InM合MgCOs)眼烧气体IVMgb(s)回答下列问题：(4)工序中发生反应的离子方程式为。(5)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH,此时发生的主要反应的化学方程式为，可代替NaOH的化学试剂还有(填化学式)。答案(4)2Na'÷2Cr+2CO2÷H2O=Cr2Of+2NaHCO3l(5)4Fe(CrO2)2+702+16NaHCo3=8Na2CrO4÷2Fe2O3÷I6CO2+8H2ONa2CO3【解析】(4)工序中发生的反应为锯酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成重锯酸钠和碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为2Na4+2Cr+2CO2+H2=Cr2÷2NaHC3(5)碳酸氢钠代替高温连续氧化工序中的氢氧化钠发生的主要反应为高温下Fe(CQ2)2与氧气和碳酸氢钠反应生成铭酸钠、氧化铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为4Fe(CrO2)2+7O2÷16NaHCo3国迪8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O;若将碳酸氢钠换为碳酸钠也能发生类似的反应。8. (2021湖南，17节选)Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，钝(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有Sio2、Al2O3>Fe2O3>CaF?等物质。以独居石为原料制备Ce2(CCh)3"H2的工艺流程如下：浓 H2SO,H2O溶液居一酸性废气回答下列问题：(5)“沉钝”过程中，生成Ce2(CO3)37H2O的离子方程式为o(6)滤渣11的主要成分为FePo4，在高温条件下，Li2CO3>葡萄糖96匕2。6)和FeP(可制备电极材料LiFePo4,同时生成Co和HzO,该反应的化学方程式为,【答案】(5)6HCOs+2Ce3'+(-3)H2O=Ce2(CO3)3wH2O÷3CO2(6)6FePO4+3Li2CO3+户jyC6H2O6=三三=9COT+6H2O+6LiFePO4【解析】(5)用碳酸氢核“沉铺”，则结合原子守恒、电荷守恒可知，生成Ce2(CO3)3小IO的离子方程式为6HCO5+2Ce3+S-3)H2=Ce2(C3)3H2+3C23由在高温条件下，U2CO3、葡萄糖96匕2。6)和FePO4可制备电极材料LiFePo4，同时生成CO和H2O可知，该反应中Fe价态降低，C价态部分降低、部分升高，结合得失电子守恒、原子守恒可知该反应的化学方程式为6FeP4+3Li2C3+C6H26=三=9CO+6H2O+6LiFePO4o1 .陌生化学方程式书写的思路首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型：(1)元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循原子守恒定律。(2)元素化合价有变化则为氧化还原反应，除遵循原子守恒定律外，还要遵循得失电子守恒规律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式(需要遵循电荷守恒规律)即可。2 .陌生氧化还原反应方程式书写的具体步骤序二"|_二根据元素化合价的升降，判断辄化剂、还原剂、：111氯化产物、还原产物G二二二二二二二二二=二二二二按“辄化剂+还原剂一还原产物+辄化产物”写出方！I第二步L程式,根据得失电子守恒配平上述四种物质O=：1.根据电荷守恒和反应物的酸碱性,在方程式左边：弱步厂或右边补充h+、
