溶液中的离子平衡图像题选编1.docx

溶液中的离子平衡图像题一、溶液的导电性溶液的导电性与离子浓度成正比1.在一定温度下，无水醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随参加水的体积V变化的曲线如下图。请答复：(1) “O”点导电能力为O的理由是；(2) a、尻C三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为(3) %6C三点处，电离程度最大的是2.(2016北京)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSc)4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。导电能力滴入溶液的体枳以下分析不正确的选项是OA.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHC. c点,两溶液中含有相同量的OHD. a、d两点对应的溶液均显中性X3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如下图。以下说法正确的选项是0A. I表示Nac)H溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化B. a、b、C三点溶液的pH：b>c>aC.将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)D.a点水电离出的n(H+)大于C点水电离出的n(H+)二、强、弱电解质溶液的稀释等浓度弱酸碱的PH更靠近7；等PH弱酸碱的浓度更大；越弱稀释时PH变化越小；无论酸碱溶液稀释时PH不过7；每稀释10倍PH变化1为强电解质；酸碱盐反响的量不分强弱。4.能表示人体大量喝水时，胃液的PH变化的是0PH70 A5. 0.1 mol l/i 的醋酸与 0.1 mo 曲线(如以下图)正确的选项是(V(H2O) 0V(H2O)B:相同的倍数,-I.PH7PH7 0PH7V(FFU) 0I的盐酸，分别稀 )V(H2O)D随着水的参加，溶液中c(H')的变化6 .某温度下，相同PH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡PH值随溶液体积变化的曲线如下图。据图判断正确的选项是()A. II为盐酸稀释时的PH值变化曲线O溶液体积B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C. a点KW的数值比c点KW的数值大D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度7 .pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1OOOmL,其溶液的PH与溶液体积(V)的关系如下图，那么以下说法中正确的选项是()A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.=7时，A是强酸，B是弱酸D.假设A、B都是弱酸，那么5>>28 (2015新课标I)浓度均为O.lOmol/L、体积均为VO的MOH和RoH溶液，分别加水稀释至体积V,PH随IgK的变化如下图，以下表达酬睥则C(OH-)(mo 卜 LT)1. MoH的碱性强于RoH的碱性8. RoH的电离程度：b点大于a点C.假设两溶液无限稀释，那么它们的C(OH一)相等D.当Ig=2时，假设两溶液同时升高温度，那么一增大V0CR)9. (2015海南)以下曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka=L8x10-5)和一氯乙酸(乙，a=1.4×103)在水中的电离度与浓度关系的是()X10.下表为25C时某些弱酸的电离平衡常数；以下图表示常温时，稀释CH3COOH、HCIO两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化。(1)图像中，曲线I表示的酸是(填化学式)；起始时，c(CH3COOH)C(HCIO)(填“>"、"<?'、"=")。(2) a、b、C三点中，水的电离程度由大到小的顺序是(用编号表示)。(3) 25C时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=。(4)向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为。三、水的电离水的离子积KW仅受温度影响。O11.某温度下的水溶液中，c(H+)=ivmolL,c(OH-)=10vmol-Ll,X和y-5的关系如下图。计算：M、(1)该温度下水的离子积为多少？-M(2)该温度下，0.01molL,的NaOH溶液的PH为多少？，/jg-*12.水的电离平衡曲线如下图，假设以A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度，那么以下说法正确的选项是()A.纯水中25°C时的c(H+)比100C时的C(H+)大B.100时某溶液中由水电离产生的C(H+)=lxlO-"molL”,那么该溶液的PH可能是U或3C.将等体积的PH=Io的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，混合溶液的pH=7D.25时，某Na2SO4溶液中c(S42)=5×10-4molL,那么溶液中c(Na+)：C(OH)为IO4：113. (2013大纲卷)右图表示溶液中c(H-)和C(OH一)的关系，以下判断错误的选项是A.两条曲线间任意点均有c(H+)×11C(OH)=KwB.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH)I0C.图中T1VT2D.XZ线上任意点均有pH=7四、酸碱中和滴定1. “有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的假设干问题上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的阴、离子浓度的关系。抓“五点”巧析酸碱混合或滴定图像题(1)抓反响“起”点，判断酸碱的强弱。(2)抓反响“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(3)抓“恰好”反响点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。(4)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反响物过量或缺乏。(5)抓反响“倍量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。思维模式：是否反响？谁过量？f定溶质；找平衡：弱战弱碱存在电离平衡，含弱离子的盐存在水解平衡，溶液中永远有水的电离平衡，并受到溶质的抑制或促进，根据溶液酸碱性判断以谁为主,以谁为主那么只考虑谁。看影响，排大小，注意H+和OIr的叠加效应。14. (2017届珠海模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，以下表达正确的选项A.盐酸的物质的量浓度为1molL,B.P点时反响恰好完全，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酬不能用作本实验的指示剂15.室温下，用0.1OmOILF盐酸分别滴定20.0OmLO.1Omo)LF氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液PH随参加盐酸体积W(HC川的变化关系如下图。以下说法不正确的选项是()A.11表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCI)=20mL时，有：c(Cl)>c(N)>c(H+)>c(OH)B.当pH=7时，滴定氨水消耗的V(HQ)=20mL,且C(NH；)=C(CI-)C.滴定氢氧化钠溶液时，假设V(HCl)>20mL,那么可能有：c<C)>c(H+)>c(Na,)>c(OH")D.当滴定氨水消耗V(HCl)=IOmL时，有：2cOH)-C(H+)=C(NHf)-C(NHsthO)16.【2011年安徽卷】室温下，将LooOmOlIi盐酸滴入20.0OmLLOOOmOlL氨水中,溶液PH和温度随参加盐酸体积变化曲线如以下图所示。以下有关说法正确的选项是()A. a点由水电离出的c<H')=1.0xl(4mol.LiB. b点：c(NH4+)+C(NH3H2O)=c(C)C. C点：C(Cr)=C(NH4+)D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热17 .【2014年高考海南卷】室温下，用0.10OmoI/LNaOH溶液分别滴定20.0OmLO.10OmOI/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图。以下说法正确的选项是A. 11表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7,滴定醋酸消耗的V(NaoH)小于20mLC. V(NaOH)=20.00mLM,两份溶液中C(Cr)=C(CH3COO)D. V(NaOH)=IO.0OmL时，醋酸溶液中c(Na+)>C(CH3C)>c(H+)>c(OH)18 .常温下，用0.1OmOILNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为SlOmolLrCH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。以下说法正确的选项是()A.点和点所示溶液中：C(CH3COO-)<c(C)B.点和点所示溶液中：C(Na')>c<OH-)>c(CH3C)>c(H*)C.点和点所示溶液中：c(CH3COO)-c<CN)=C(HCN)C(CH3COOH)D.点和点所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c<CH3CH)+c<H,)X19.【2013年高考浙江卷第12题】25时，用浓度为0.1000molI的NaoH溶液滴定20.00mL浓度均为0.100OmOlLr的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如下图。以下说法正确的选项是OA.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXB.根据滴定曲线，可得Ka(HY)10PC.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反响时：c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H+)D.HY与HZ混合，到达平衡时：c(H')=""(HY)'HY)+c(Z)+c(OH)C(Y一)X20.【2013年高考山东卷第13题】某温度下，向一定体积0.1molL醋酸溶液中逐滴参加等浓度的NaoH溶液，溶液中PoH(PoH=-IgOH)与PH的变化关系如下图，那么()A. M点所示溶液导电能力强于Q点B. N点所示溶液中c(CH3C)>C(Na+)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗NaoH溶液的体积等于醋酸溶液的体积X21.12015浙江理综化学】40时，在氨一水体系中不断通入C02,各种离子的变化趋势如以下图所示。以下说法不正确的选项是0A.在pH=9.0时，c<NH4+)>c(HCO3)>c(NH2COO)>c(CO32)B.不同PH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COO-)÷c(OH一)C.随着COz的通入，了患不断增大D.在溶液中PH不断降低的过程中，有含NHzCOO-的中间产物生成22. 25时，将0.1molL,NaOH溶液参加20mL0.1molL-,HA溶液中，明所参加溶液的体积(V)和混合液的PH的关系曲线如下图。3y(I)HA酸是酸(填强、弱)，判断的依据是4卜一05101520°V(NaOII)ZmL(2)点处的溶质是,溶液中离子浓度由大到小的顺序是(3)点处的溶质是,溶液中离子浓度由大到小的顺序是写出溶液中的电荷守恒等式(4)点处的溶质是,溶液PH大于7的原因是(用离子方程式表示)溶液中离子浓度由大到小的顺序是O写出溶液中的物料守恒等式五、多元弱酸的中和反响多元弱酸分步电离，各级电离产物同时存在，参加的碱越多，溶液PH越大，深度电离产物的比例越高。23. (2017年高考全国卷11)改变0.1molL'二元弱酸H?A溶液的pH,溶液中的H?A、HA一、A?一的物质的量分数J(X)随PH的变化如下图你X)=-hcfH2A)+c(HA)+c(A2)以下表达错误的选项是A.pH=1.2时，C(H2