2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题3第三单元共价键共价晶体（第1课时）作业.docx
3. 3.2共价键键能与化学反应的反应热一、单选题1. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为28,X与Z位于同一主族，Z的原子序数是Y的2倍，四种元素能形成一种新型二维平面功能材料X8W8Y4Z,其结构如图所示。下列说法正确的是A. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱B. X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：Z>Y>XC.该功能材料中Z原子与2个相邻的Y原子形成90。键角D.X、Z的最高价氧化物所含化学键类型相同，且化学键之间的键角也相等2 .下列含有共价键的离子化合物是A.CaOB.NaClOC.MgCl2D.HCl3 .下列说法正确的是A.比0的热稳定性比HzS强，是因为HzO分子间作用力比HzS强B.离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键C. NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物D. SiCh熔化破坏共价键和分子间作用力4 .必为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.等物质的量的Na和Na?0中所含阴离子数均为Ml8. ImOIMgC1?中CI-Cl键个数为MVC标准状况下，OlmOIC,H,中一定含有OWA个c键D.0ImDlFeC4水解制得的Fe(C)H)J胶体中胶粒数小于0INK5 .下列分子中，含有碳碳双键的是A. C1H1B.CHjCOOHC.C1H5OHD.CHgOOCH1CH)6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A.原子半径：z>>x>wB. W与X只能形成一种化合物C. Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D. W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物7 .不含共价键的离子化合物是A.NaClOB.Mg3N2C.H2O2D.AICh8 .下列物质属于共价化合物的是A.Cl1B.Cgc.NH3D.NajSOl9 .下列物质中，离子键和共价键都含有的是A.NaOHB.CaClJC.H1SO1D.KjO10 .含有共价键的化合物是A.O1B.NaOHC.NaClD.Na1O二、填空题11 .回答下列问题：(1)已知有如下4种变化：Nael熔化HCl溶于水碘升华过氧化钠与水反应未发生化学键破坏的是(填序号，下同):仅发生离子键破坏的是:仅发生共价键破坏的是:既发生离子键又发生共价键破坏的是O(2)3mol甲烷完全燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式O(3)3克红热的炭和水蒸气充分反应，生成C02和H2。吸收32.8KJ热，该反应的热化学方程式为312 .回答下列问题：金刚砂(SlC)的硬度为9.5,其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体类型为；在SlC中，每个C原子周围最近的C原子数目为；若晶胞的边长为即m,则金刚砂的密度表达式为(2)硅的某种单质的晶胞如图乙所示。GaN晶体晶胞结构与该硅晶体相似。则GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为o13 .A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且户与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(I)F位于第周期第族。(2)G的离子结构示意图为o(3)用电子式表示D2的形成过程：O(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为一，含有的化学键有(填化学键类型)，属于化合物。(5)B的最高价是,由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是o14 .有以下9种物质：NeHClP4(J)H2O2NazSNaOH(T)Na2O2NHKlAICI3.请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是O(2)只存在极性共价键的是o(3)只存在非极性共价键的是o(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是o(5)只存在离子键的是o(6)既存在离子键又存在共价键的是o15 .用序号填空：在ArCO2CLNaOHNa2S六种物质中，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键，又存在共价键的是,不存在化学键的是,属于共价化合物的是，属于离子化合物的是O16 .氯、硫、硒(Se)、疏(Te)、针(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：(1)硒(Se)的原子结构示意图为o(2)氧和硫的氢化物性质的比较：热稳定性：H2OH?S(填“>”或V”)，判断依据是o沸点：H2OFhS(填“>”或"V”)，判断依据是o(3)H2O与NH3反应产物中所含化学键类型为：H2S与NH3反应的产物中所含化学键类型为(填离子键或共价键)。(4)钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCL若反应中NazSx与NaClO的物质的量之比为1：13,则X的值为017 .已知键能、键长部分数据如下表：共价键CIClBr-BrMH-FH-H-BrH-IH-O键能(kJmo)242.7193.7152.7567431.8366298.7462.8键长(Pm)19228266共价键C-CC=CC=CC-HN-HN-OOOO=O键能(kJmo)347.7615812413.4390.8607142497.3键长(Pm)154133120109101(1)下列推断正确的是(填字母，下同)。A.稳定性：HF>HCl>HBr>HIB.氧化性：It>Br1>Q2C.沸点：H1O>NH,D,还原性：H!>HBr>HCl>HF(2)下列有关推断正确的是oA.同种元素形成的共价键，稳定性：三键>双键>单键B.同种元素形成的双键键能一定小于单键的2倍C.键长越短，键能一定越大D.氢化物的键能越大，其稳定性一定越强(3)在表中所给HX键中，键长最短的是，最长的是：OQ键的键长(填“大于”“小于"或'等于")0=0键的键长。18 .生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。完成下列填空：(1)某污水中存在NHKX写出NHqi的电子式o该污水呈现酸性的原因(结合离子方程式及相关文字说明)。(2)向饱和NM。溶液中加入或通入一种物质，可以使NHQl结晶析出，这种物质可以是一(任写一种)，理由是。(3)某污水中同时存在NM+和No3一时，可用下列方法除去:先利用O2将NH4+氧化成No3,请配平下列禽子方程式并标出电子转移的方向和数目。NH4+÷02NO3+H2O+H+,再将NCh还原成N2,反应的离子方程式：2NO3+5H2*,N2+2OH+4H2ONH4NO3晶体中所含化学键为O若该污水中含有ImolNH4NO3,用以上方法处理完全后，共消耗mol氢气。该污水处理方法的好处是O19 .I构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。C102是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用ClO2代替C12进行自来水的消毒。请回答下列问题：(1)消毒时单位质量的氧化剂得到电子的物质的量，叫其消毒效率，已知ClO2、Cb作消毒剂时均变为CL,则C102的消毒效率是Cl2的倍。(2)制取ClO2的微观过程如图所示：(其中：表示钠原子，表示氯原子，O表示氧原子)该反应的化学方程式是O11.德国化学家格哈德埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程(下图所示)。其反应方程式为"N2+3H2产,=2NH尸,符合上述反应过程的顺序是.A.B. ®®®®C.D.20.在下列物质中：®HCkN2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4C1.NaOH、Ar、Co2、C2H4（1）只存在非极性键的分子是一：既存在非极性键又存在极性键的分子是_；只存在极性键的分子是一O（2）只存在单键的分子是一,存在叁键的分子是只存在双键的分子是一，既存在单键又存在双键的分子是一o（3）只存在。键的分子是既存在。键又存在冗键的分子是一o（4）不存在化学键的是o（5）既存在离子键又存在极性键的是_；既存在离子键又存在非极性键的是参考答案:1.C【分析】结合结构图，Z可形成4个键，应为C或Si,依据W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z位于同一主族，Z的原子序数是Y的2倍，Z应为Si,X为C,丫为N,W、X、Y、Z的原子序数之和为28,则W为H。【详解】A.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、HNo3、H2SiO3,酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3,A错误：B.X、Y、Z与W形成的简单化合物分别是CH4、NH3、SiH4,N%分子间存在氢键，沸点高，CH八SiHk组成结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，常温下均为气体，故沸点：Y>Z>X,B错误；C.根据该功能材料为二维平面结构，分子中以Si原子为中心，上下对称，左右对称，Si原子与2个相邻的N原子形成的键角应为90。，C正确；D.X的最高价氯化物为C02,为分子晶体，直线结构；Z的最高价氧化物为Si2,为原子晶体，为空间立体网状结构，化学键类型相同，键角不相等，D错误；答案选C。2. B【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此解答。【详解】A.CaO中只含离子键，属于离子化合物，故A不符合；8. NaCIO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、。和0原子之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合物，故B符合；C.氯化镁中只含离子键，属于离子化合物，故C不符合；D.氯化氢分子中H、Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故D不符合：故选B。3. C【详解】A.稳定性是化学性质，与分子间作用力无关，而与共价键的强弱有关，故A错误；B.离子化合物中一定含有离子键，可能存在共价键，如Na2O2,NaoH等，故B错误；C. NaCIO中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故C正确；D. SiCh属于原子晶体，熔化只破坏共价键，故D错误；故选C。【详解】A.题干未告知Na和Na,O的物质的量，故无法计算等物质的量的Na,0?和NalC)固体中所含阴离子数，A错误；B.氯化镁中不存在Cl-CI，B错误；C. C3H6存在丙烯或环丙烷两种同分异构体，若为环丙烷，1个分子中含有9个(7键；若为丙烯，1个分子中含有8个。键,则标准状况下，OImolC5H,中含有的。键为0.9NA或08Na,C错误；D. 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故Slmol氯化铁形成的胶粒的个数小于0.1Na,D正确；故选Do5.A【详解】A.C2H4中含有1个碳碳双键、4个C-H键，选项A符合题意；B. CH3C00H中含有1个C-C键，3个
