2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题1第二单元物质结构研究的范式与方法作业(5).docx

1.2物质结构研究的范式与方法一、单选题1.下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C2H6O的是（）2.A色B.免C史D下列化学用语表述错误的是（）A. HCl的电子式：H ： SB. CH4的球棍模型C. S'的结标示意图:D. CS2的结构式：S-G-S3 .下列化学用语表述正确的是（）A.C02的比例模型：B.基态Se的价电子排布式：3d104s24p'C.基态钺原子最外层电子的电子云图为:D.某元素基态原子的电子排布图若写为: E口则违背了泡利原理4 .下列化学用语书写正确的是（）A.聚氯乙烯的链节：-CHz-CHCl-CH,B.偏二甲脱（C2H8N2）的结构简式：IH3C-N=NH2C.既可以表示四氯化碳的比例模型也可以表示甲烷的比例模型D.乙酸乙酯和葡萄糖的实验式都为CHzOA.氯气的共价键电子云轮廓图:B.基态F/*的价层电子排布图:©CD®®® S)3d 4sC.用电子式表示MgQ2的形成过程:D. Co2的空间填充模型:6.下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是（）A.氯离子的结构示意图：B.葡萄糖分子式：C6Hi2O6C.乙烯的结构简式CH2CH2D.氮气的结构式：N三N：7 .下列有关化学用语使用正确的是（）A.次氯酸的结构式：H-Cl-OB.CO2的比例模型HC.NHC1的电子式：H：NHrcrD.FhF+的电子式：H8 .下列表述正确的是（）A.醛基的结构简式-COH8 .聚丙烯的结构简式fCH7-CH2-<112C.四氯化碳分子的电子式D.丙烷分子的球棍模型9 .以下化学用语正确的是（A.苯的最简式：C6H6B.乙醇的分子式：CH3CH2OHc乙烯的结构简式：CH2CH2D甲醛的结构式：m_u_h10 .拉希法制备胧（此区）的主要反应为NaClo+2NH3=NaCl+N2H4+HQ。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A.基态氧原子的轨道表示式:IS 2s 2pB.中子数为18的氯原子：加ClC.NH3的空间填充模型:辛）D.此凡的电子式:HHH：N：N：H11.工业上以co2和H2为原料可以制备乙醇，下列有关表述正确的是（）A.018的核素符号：8B.乙醇的结构简式：CH3-CH3OC.COz分子的比例模型：D.用电子式表示Hz的形成过程：HTHdf：H12 .符号“3pJ'没有给出的信息是（）A.能层B.能级C.电子云在直角坐标系里的取向D.电子的自旋取向13 .下列表示正确的是（化学用语）（）A.中子数为18的氯原子：:ClB.甲酸甲酯的最简式：CH/）C.丙烷的球棍模型：D.氨基的电子式：H.看HA.甲烷的电子式：H：C：HB.乙烯的结构简式为：CH2CH2WC.丙烷的球棍模型为：D.苯的比例模型为:15 .下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A.H2Oa的电子式：H+困：中%h+B. COa的比例模型:OaOC.丙烷分子的比例模型示意图:D.甲烷碱性燃料电池的负极反应式是：CH4÷10OH-8e=CC÷7H2O16 .下列说法正确的是（）A.根据等电子体原理，推测NzO的结构式可表示为N=N=OB.根据等电子体原理，推测03为非极性分子C.分子（HOOC-CHoH-CHCI-COOH）是一个仅含1个手性碳原子的手性分子D.酸性由强到弱排列：HCIO4>H3PO4>HCI>HCIO二、综合题17 .如图1中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：请回答下列问题：（I）A及其同系物的分子式中的碳原子数用n表示.当n=时，烷烧开始出现同分异构体.B模型是有机物的模型.cel.（2）结构简式为Q_<H_Tl的有机物中，分子中最多有个原子共面（3）等质量的A、B、C三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2,消耗氧气的体积（相同状况下）最大的是（填分子式）.18 .已知A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素。A是周期表中原子半径坡小的元素；B的基态原子有2个不同的能级且各能级中电子数相等；C核外有五种运动状态不同的电子；D是电负性最大的元素；d离子与E*离子具有相同的稳定电子层结构；F的基态原子的价电子排布式为3d54sl。请回答下列问题：(1)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)。(2)A、C、E可形成一种化合物M,M是有机合成中常用的还原剂,其阴离子CA17的空间构型是,M中存在的作用力有填标号)。a.离子键b.氢键C.键d.键(3)B与CI形成的化合物中，化学键具有明显的共价性，其蒸汽状态下以双聚分子存在。写出BaCl4的结构式(用元素符号表示),其中B的杂化类型为。(4)第三周期元素与D形成的化合物的熔点如下表:化合物NaDMgD2AlD3SD4PDSSD6熔点/99312611291-90-83-50.5解释表中化合物熔点变化的原因：(5)现有含F(11D的两种氯化物的有颜色晶体，F?.的配位数均为6,一种为紫色,一种为绿色，相关实验证明两种晶体的组成皆为FCl36H3Oo为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入AgNO5溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。试推断紫色晶体的化学式为O(6)氢气是理想的清洁能源，银(Ni)元素与锢(La)元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个Ni原子，其他Ni原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为已知该晶体的密度为Pg cm4，阿伏加德罗常数值为NA,则该晶胞的边长是nm019.下图中A、B、C、D是三种炫的分子模型。 MAB(1)上述模型中表示同一种物质的是(填字母)。(2)½A的空间构型为o(3)有机物C具有的结构或性质是(填字母)。a.是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b.有毒、不溶于水、密度比水小c.不能使酸性KMno4溶液和滨水褪色d.一定条件下能与氢气或氧气反应(4)写出B与溟水反应的化学方程式,该反应属(填反应类型)。CH1CHj种。A与E(5)甲苯(G)与足量氢气加成后的产物e()的一氯代物有(填“属于”或“不属于”洞系物。20.化学物质结构与性质钻的合金及其配合物用途非常广泛。已知Ce?+比Fe3+的氧化性更强，在水溶液中不能大量存在。(1)CO3+的核外电子排布式为O(2)无水COCl2的熔点为735、沸点为I0490C,FeCl3熔点为306、沸点为3150CoCOCI2属于晶体，FeCh属于晶体。(3) BNCP可用于激光起爆器等，可由HClO4、CTCN>NaNT共反应制备。QO；的空间构型为.CTCN的化学式为CO(NH3)4CO3NO3,与Co(HI)形成配位键的原子是(已知C0；的结构式为：上J)。jzo-NaNT可以HN HH2N-C-N-O=N(双聚氟胺)为原料制备。ImOI双聚氨胺分子中含键的数目为.(4) C。与CO作用可生成Co2(CO)8,其结构如图1所示。该分子中C原子的杂化方式为O(5) 钻酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图2所示。该晶胞中氧原子的数目为o已知NA的阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞的密度为(用含a、b、NA的代数式表示)gcm3o三、推断题21.W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素元素性质或原子结构W原子核内无中子在Y的上一周期，原子核外S能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等Y元素的离子半径在该周期中最小Z原子核外P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2N最外层电子数比次外层电子数少1（1）W单质的化学式为,Z元素原子核外有原子轨道填充了电子。（2） Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）。（3） X与Z两元素的电负性较大的是（填元素符号）。（4） Z元素原子共有种不同运动状态的电子。22.已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子S轨道上的电子数是P轨道上电子数的2倍，Y元素原子S轨道上的电子数与P轨道上电子数之比为5d,Z元素的单质在氧气中燃烧产生大量白烟，W元素原子中成对电子数与末成对电子数之比为164。请回答下列问题：（1）基态X原子的电子排布式为；Y元素位于周期表中的区；基态W原子外围电子轨道表示式为O（2）四种元素中电负性最小的元素为（填元素符号）。（3） Z元素原子的轨道数有个，核外电子的运动状态有种，电子占据的最高能量的电子层符号为。（4） X、Z、W三元素的简单气态氢化物稳定性最强的是（填化学式，下同）,最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是。答案解析部分1.【答案】C【解析】【解答】A、分子组成为AB,，可以表示甲烷，为正四面体结构，与乙醇不相符合，故A错误；B、分子组成为A2B4,可以表示乙烯，为平面结构，与乙醇不的结构符合，故B错误；C、分子组成为A2B6C,可以表示乙醇，故C正确；D、分子组成为A(,B6,可以表示苯，是平面结构，与乙醇组成不符合，故D错误；故选C.【分析】分子式为C2H6O,是乙醇，其结构简式为CH3CH2OH,据此结合选项判断分子组成与空间结构判断.2.【答案】A【解析】【解答】A.HCl为共价化合物，分子中没有阴阳离子，其电子式为H：。：，A项符合题意；B. CH4分子正四面体形，其中球表示原子，棍表示共价键，B项不符合题意；C. S3的核电荷数为16,核外18电子符合电子排布规律，C项不符合题意；D. CS2分子中碳原子与2个硫原子各形成2对共用电子对，D项不符合题意。故答案为：Ao【分析】A.HC1为共价化合物，分子中没有阴阳离子；B.CH4分子正四面体结构，碳原子的原子半径大于氢原子的；Cf-的最外层电子数为8,核外电子总数为18；D.CS2的结构简式与乙烯类似。3.【答案】D【解析】【解答】A.碳原子的半径大于氧原子的半径，正确的图示为>,A不符合题意；B.基态Se的价电子排布式为4s24,B不符合题意；C.基态Be的核外电子排布为1s22s2,即基态Be原子的最外层轨道为S轨道，其形状为球形，C不符合题意；D.泡利原理是指一个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，故图中电子排布图违背了泡利原理，D符合题意；故答案为：Do【分析】A.二氧化碳中碳原子半径大于氢原子；B.基态Se的价电子排布式为4s24p4;C.基态Be原子的最外层轨道为S轨道，为球形；D.泡利原理是指一个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反。4.【答案】A【解析】【解答】A.聚合物的最小重复单元即链节，聚氯乙烯的链节为：-CH2-CHC1-,A符合题意；B.偏二甲胱中N原子形成3对共价键，结构简式为H3C-