2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题2第一单元原子核外电子的运动作业.docx

2.1原子核外电子的运动一、单选题1 .下列说法错误的是(A.用丁达尔效应可鉴别FeCL3溶液和Fe(OH)3胶体B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C.相同条件下Na2CO3 NaHCO3更稳定D.用氨水可鉴别MgCL溶液和AlCl3溶液2 .生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF,是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久，下表是几种相关化学键的键能，下列说法中正确的是()化学键N三NF-FN-F键能：kJ/mol941.7154.8283.0A.NE中N元素为sp?杂化B.液态N月与气态N月具有相同的能量C.过程N(g)+3F(g)N月(g)放出能量D.反应N2(g)+3F2(g)=2N月(g)的H>O3.能够证明核外电子是分层排布的事实是(A.电负性B.电离能C.非金属性D.电子绕核运动4.下列对基态氮原子轨道表示式书写正确的是a,同同rrmIs 2s2pB,同同同TnIs 2s2p5.C.同丽TTn2s2p2s2p正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列化学用语中正确的是()A.乙烯的结构简式为：CH2CH2B.乙醇的结构简式：C2H6OC. Ca?+的结构示意图为:)D.羟基的电子式：O：H6.下列说法错误的是：F:A.N弓的电子式：-f:F:N:F:3d4sB.基态C/+价层电子的轨道表示式：I-ISlslYl小Ir-C.青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D.Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同7.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是（）A.歼-20飞机上用到的氮化钱材料属于合金材料8. “火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.国画千里江山图的绿色来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜8 .下列实验操作合理的是（）将干燥的PH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；用钳丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰颜色来确认是否含有钾元素；通过丁达尔现象来区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体；配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液即可.A.©B.C.D.©9 .下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中（n为能层序数），错误的是（）A.第三周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是磷B.电子填入能级的顺序是p（"+l）s,因此原子核外最外层电子数一般不超过8C.由3d能级有5个轨道可知，元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种D.基态原子的最外层电子排布为ns2的元素，在元素周期表中均位于第HA族10 .下列关于价电子对互斥（VSEPR）理论和杂化轨道理论的叙述中正确的是（）A.凡是中心原子采取sp2杂化的分子，其分子的空间结构都是平面三角形B.对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价电子对数C.杂化轨道可用于形成。键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对D.某分子的所有原子位于同一平面上，其中心原子不含孤电子对，则中心原子可能采取sp3杂化11 .一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（）A.原子序数为8C.原子半径最大B.电负性最大D.第一电离能最大12 .下列说法正确的是（）具有规则几何外形的固体一定是晶体NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个非极性分子中一定含有非极性键晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>Nal含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度S-S键与S-p键的电子云形状相同含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体A.B.C.D.13 .以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（a. .B s)C. ls22s22p4D. u血14 .下面的电子运动状态存在的是（）A. n=l, 1=1 m=0C. n=3, 1=3 m=±315 .下列化学用语表述不正确的是（）B. n=2, I=O m=+lD. n=4, 1=3m=+2A. NaH的电子式为a：HB. Is22s22phs2表示的一定不是基态原子C.乙快的结构简式为CHCHD.基态C原子价电子排布图为 TI2s 2p16.下列关于物质的组成、结构或性质的叙述中，正确的是（HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键基态原子价电子排布式为(n-l)d6-8ns2的元素属于第WIB族能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道“量子化''就是连续的意思，微观粒子运动均有此特点前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种次氯酸分子的电子式：H：C1：0：氯离子与硫离子的核外电子排布相同，都是W2s22p63s23p6,两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同SHCl-.K+、Na+半径逐渐减小最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素A.®®®B.C.®®D.二、综合题17.0、S、CkFe.CU五种元素的单质及其化合物在工农业生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：(1)基态Fe原子价电子的轨道表示式为。(2) O、S、Cl的电负性由大到小的顺序是(填元素符号)。(3) O、S的最简单氢化物中键角较大的是(填化学式)，原因是。(4) CI0；的空间结构为oOo O Cu(5) 0、CU组成的一种化合物的晶胞结构示意图如下。产>r则该化合物的化学式为。18 .已知A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素。A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有2个不同的能级且各能级中电子数相等；C核外有五种运动状态不同的电子；D是电负性最大的元素；D一离子与E+离子具有相同的稳定电子层结构；F的基态原子的价电子排布式为3l4s。请回答下列问题：(1) B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)。(2) A、C、E可形成一种化合物M,M是有机合成中常用的还原剂，其阴离子CA/一的空间构型是，M中存在的作用力有填标号)。a.离子键b.氢键c.。键d.兀键(3) B与CI形成的化合物中，化学键具有明显的共价性，其蒸汽状态下以双聚分子存在。写出B2CI4的结构式(用元素符号表示),其中B的杂化类型为(4)第三周期元素与D形成的化合物的熔点如下表：化合物NaDMgD2AlD3SiD4PDsSj熔点/C99312611291-90-83-50.5解释表中化合物熔点变化的原因：(5)现有含F(III)的两种氯化物的有颜色晶体，Fg+的配位数均为6,一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明两种晶体的组成皆为FC136H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。试推断紫色晶体的化学式为。如图所示(6)氢气是理想的清洁能源，银(Ni)元素与锢(La)元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞,晶胞中心有一个Ni原子，其他Ni原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为,己知该晶体的密度为pgcm3,阿伏加德罗常数值为Na,则该晶胞的边长是一nmo19 .黑色金属是指铁、辂、钵及其合金，在生产生活中有着广泛的用途。请回答下列问题:(1)基态辂原子核外存在对自旋相反的电子，其未成对电子有种空间伸展方向。铁和锦的第三电离能(L)较大的是(填元素符号)，原因是(2)环戊二烯(O),无色液体，熔点-97.5°C,沸点40.0°C,存在于煤焦油中。环戊二烯物质中存在的微粒间相互作用有A范德华力B氢键C键D键环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、兀电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是O(3)金属镒的一种面心立方晶胞结构示意图如图所示，已知锦原子半径为141.4pm,则该晶胞参数a=o由于晶体缺陷造成晶体结构中部分原子缺失，测得实际密度为5.52gcm3,Mn元素相对原子质量按为54.94计算，此晶胞的缺陷率为(缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比)。三、推断题20 .有A、B、C、D>E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A元素原子最外层P能级的电子数等于次外层的电子总数，C元素原子最外层中有2个未成对电子。已知C、D、E元素原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，在DC2中，D与C的质量比为7:8,在EC2中，E与C的质量比为1:1。请回答下列问题：(1)写出A、E两种元素的元素符号：A、EO(2)写出D元素原子的核外电子排布式：。(3)指出E在元素周期表中的位置：O(4)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小：(填元素符号，下同)。(5)比较D元素和E元素的电负性的相对大小：O四、实验探究题21 .根据题意填空(1)根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是.A.SO32NO2'B.No3和SChC.HaO+和CKhD.PC3和SO.32(2) CaF?的晶胞如图所示.下列有关CaF2的表达正确的是a. Ca?+与F-间仅存在静电吸引作用b. F-的离子半径小于C，则CaFz的熔点高于CacI2c.阴、阳离子比为2：1的离子化合物，均与CaFz晶体构型相同d. CaFz中的化学键为离子键，因此CaFz在熔融状态下能导电CaFz难溶于水，但可溶于含A卢的溶液中，原因是(用离子方程式表示，已知A1F63-在溶液中可稳定存在).晶胞中F的配位数是,与一个Ca?+等距离且最近的Ca2+有个.(3)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示电离能kJmolIiI2铜7461958锌9061733写出Cu原子核外电子排布式;铜的第一电离能(Ii)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(L)却大于锌的第二电离能,其主要原因是22 .请回答下列问题:(1) 3Ga基态原子的核外电子排布式是,某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是,其晶体结构类型可能为.(2)维生素Bl可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构式如图所示:以下关于维生素Bi的说法正确的是.b.