2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题1第一单元物质结构研究的内容作业(5).docx

1.1物质研究的内容一、选择题(共16题)1.；Cl与葭K具有相同的A.中子数B.质子数C.核外电子数D.质量数2 .可用于辐照育种。下列关于1；笺$的说法正确的是A.质子数为82B.中子数为55C.质量数为137D.核外电子数为823 .某原子X的核内中子数为N,版量数为A,它与原子2H构成2HmX分子。ag2H111X所含质子的物质的量是A.t_(A-N+m)molB.(A-N)molA÷2mAaaC.(A-N)molD.(A-N+m)molA÷mA4. 1919年，科学家实现了人类多年的梦想人工转变元素。有关核反应如下：N÷He-J÷Ho下列有关叙述正确的是A.B；0原子核内有9个质子B.通常情况下，He和N2的化学性质都很稳定C. ；H原子核内有1个中子D. 02和03互为同位素5.下列有关同位素的说法错误的是A.同位素是指同一元素的原子中，中子数不同的核素B.元素周期表中，每种元素都存在同位素C.天然存在的同位素，相互间保持一定的比率D.核电池(又称同位素电池)就是以放射性核素为主要原料制成的特殊能源6.下列说法中正确的一组是A.生和D2互为同位素r-Br互为同分异构体C.H、D、T互称为同素异形体SCH3-CH-CH3gHCHLCH-CHLCH? CH3-CH2和I是同一种物质7.2020年初，中国武汉爆发新冠肺炎，用i3cNMR（核磁共振）、ANNMR可用于测定核酸等生物大分子的空间结构从而快速确诊，下列有关i3C、5n的叙述正确的是A. ”c、5n具有相同的中子数B. 3c与仁c60是两种不同的核素C. 的核外电子数与中子数相同D. 5N与nN化学性质相同8 .高铁动车车厢禁止吸烟，高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有锢¢1Am）放射源的电离室.下列关于曹Am的说法中，正确的是A.核外电子数为95B.质子数为146C.质量数为146D.中子数为959 .下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是（）A.CO和CChB.«1和®'BC.O2和03D.HCl和HClO10.饵-169（69Er）原子核内含有IOl个中子，能用于缓解滑液性关节的病痛，在医学上有着重要的应用。下列有关说法中错误的是A.饵是元素周期表中第68号元素B.69e1与陵EU具有相同的质量数C.69Er与S9EU原子核外电子数相同D.69ei与*Eu具有相同的中子数11.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：B.聚丙烯的结构简式：-ECH2'H2'HfC.NF3的电子式：F:N:F2.乙基1,3丁二烯分子的键线式：12.下列各组物质互为同分异构体的是A.O2WOjB.；H、；H、；HC.CH1=CHjWCH1=CH-CH.D.CH1CHjCHjCHjWf”,i,与Jii）CH1CHCH313.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B.同素异形体：石墨、C60、金刚石C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸14.下列说法正确的是A.H-O-H和H-O-CH3属于同系物B.气、笊、晁属于三种不同的元素C. CzKO和CzHQ存在同分异构现象D. 和是同一种物质15.下列说法正确的是A.生物柴油与柴油的化学成分相同B.煤的气化、液化和干储都属于化学变化C.C60、碳纳米管和石墨烯是由碳元素组成的同种单质D.塑料、橡胶和纤维都是以石油、煤等为原料生产的高分子材料16.铁60同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是A.铁元素的质量数为60B. ：，的核内质子数比中子数多8C. ：F与：眺的核外电子数相同，属于同一种核素D. 与;:F.的化学性质相似，互为同位素二、综合题（共6题）17 .针（Po）是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题：（1）'：P。具有放射性，经）衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个；He?+,Pb的原子核中质子数为一,中子数为一，P。元素能形成较稳定的+4价离子，WgTPo4+含有的电子的物质的量为；（2）半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间，已知匕P。的半衰期为138天，质量为64克的*Po,经276天后，得到铅的质量为。18 .为应对全球气候变暖，科学家在综合利用CO?方面取得了不少研究成果。如用Co2合成重要化工原料CH3OH,同时生成CO,反应如下：反应I：C2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+kJ(>0),反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)-2kJ(2>O)o研究催化剂等外界条件对上述反应的影响，结果如图1、图2完成下列填空：(1)一定是碳12的同位素原子是(选填"A”、"B”、"C”、“D”)A.质子数为6,中子数为8B.质子数为8,中子数为12C.质子数为12,中子数为6D.质子数为12,中子数为8(2)分析图1：催化效果最佳的是催化剂(选填"A”、"B"、"C")。若密闭容器体积为2L,则a点测得CH3OH的平均生成速率为molL-,min-*ob点反应(填"达到”或"未达到")平衡状态，理由是：(3)分析图2：相同温度下，增大原料气压强，反应I平衡常数(选填“增大”、"减小''、"不变”、“无法判断”)；当压强为6Mpa、温度在400600C时，CO2的总体平衡转化率随温度升高而增大的原因是(4)若生成的CH3OH和CO物质的量之比为4:1,则消耗相同条件下的Co2和Hz体积比是(5)若有88gCCh发生反应I,并放出akJ热量，则图3中A为,B为能留RfaKJJA反应过程图319 .(1)下列过程中属于吸热反应的是一,属于放热反应的是o灼热的木炭中通入CO2碘升华石灰石受热分解水蒸气液化2H22=2H2O+O2T占燃C2H8N2+2N2i；ii"x2CO2+3N2+4H2O0HCl+NaHC3=NaCI+H2O+C2Na2CO3lOH2O与NH4NO3反应制作冷敷袋（2）汽车发动机工作时会引发N2和02反应，生成NOX等污染大气，其中生成No的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是一,能量最高的物质是一o若反应生成2molNO气体一（选"吸收”或”放如果将燃料燃烧设计成燃料电极就可避免NoX的生成，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均使用时，空气从口通入（填“A”或"B”）：溶液中OH-移向（填“a”或"b”）电极；假设使用的“燃料”是氢气（H6a极的电极反应式为；b极的电极反应式为.20 .氮的化合物在生产生活中广泛存在。（1）氯胺（NH2。）的电子式为o可通过反应NH3（g）+Q2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的A"=。化学键N-HCl-ClN-ClH-Cl键能/(kJmol")391243191431（2）液氨中存在电离平衡2NH3（1）=NH：+NH；,用Pl电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是一O(3)用焦炭还原No的反应为：2N0(g)+C(s)=N2(g)+C02(g),向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400、400C、ToO容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如表所示:t/min020406080n(NO)(甲容器)mol2.001.501.100.800.80n(NO)(乙容器)mol1.000.800.650.530.45n(NO)(丙容器)Zmol2.001.451.001.001.00该反应为一(填“放热”或“吸热”)反应，理由是一；下列选项中可以说明容器乙已经达到平衡状态的是一(填序号)A.容器内压强不变B.容器内气体的密度不变C.2un(NO)=逆(Nz)D.混合气体的平均摩尔质量不变乙容器在100min达到平衡状态，则0100min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率(N0)=,平衡常数K(400C)=o21 .雾霾天气是种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。已知部分化学键的键能如下：分子式/结构式NON三OCOC三OCO2O=C=ON2N三N化学键N三0C三OC=ON三N键能(kJmol)6321072750946请完成汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=kJmol1若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在L时刻达到平衡状态，则下列示意图符合题意的是(填选项序号)。(下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强)在tC下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO,测得不同时间NO和CO的物质的量如下表:时间/SOI2345n(NO)×10-2mol10.04.502.501.501.001.00n(CO)×10lmol3.603.052.852.752.702.70b°C时该反应的平衡常数K=,既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是。(写出一种即可)(3)MDEA吸收CO2的反应可表示为：MDEA(aq)+CO2(g)+H2OBMDEAH+HC0；(aq)H标准平衡常数K*可以表示为平衡时各物质的浓度关系:如反应 A(aq)+B(g)QC(g)+D(aq)的 K* =其中c=lmolL,p为标准大气压，p(B)、P(C)分别为气体的分压，c为物质的量浓度。在TC时的刚性密闭容器中用20L2.3moI/L的MDEA溶液吸收总压为p*kPa的合成氨原料气(含体积分数分别为30%的N2、55%的H2、15%的CCh)充分吸收后，MDEA的浓度降低为2.0molL,二氧化碳的吸收率为60%,忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准常数K=22 .合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。已知N三N键、H-H键、N-H键的键能分别为946kJ/mol、436kJ/mol、391kJ/mol,则反应N2(g)+3H2(g)千2NH3(g)的?!=(2)某温度下的恒容容器内，Ii(N2)：n(H2)=l:3的混合气体发生反应利于提高合成氨平衡产率的条件有A.低温B.富温C.低压D.高压E.催化剂下列能说明反应达到化学平衡状态的是A.jF(N2)=3i5(H2)B.体系压强不变C.气体的平均相对分子质量不变D.气体密度不变若容器内起始气体总