2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题3第三单元共价键共价晶体作业.docx

3. 3共价键共价晶体一、单选题1 .下列有关物质结构与性质的比较正确的是A.基态原子未成对电子数：Cr>Mn>AsB.酸性：CH3COOH>CH2CICOOH>CH2FCOOHC.键角：SeO3<Sc0<SCD.沸点：AsH3>PH3>NH32 .能够用键能的大小作为主要依据来解释的是A.稀有气体一般难发生化学反应B.0分子比SiH,稳定C.常温常压下氯气呈气态而溟单质星液态d.C-H键的键能为4134kjmol，解离ImolCH$分子中C-H,需要放出能量为4×413.4kJ3 .含有非极性键的共价化合物是a.CH3NEI2B.C2H2c.Na2O2d.CONH2124 .实验室制备乙焕的反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H23下列有关描述正确的是()A.CaC2的电子式：Ca2+:C：C：2'B.钙的原子结构示意图：8j)JC.Ca(OH)2中含有#极性键D.该反应属于氧化还原反应5.下列有关化学用语表示正确的是()A.聚丙烯的结构简式为：fCH2-CH2-CH2B.乙酸的分子式：CH3COOHC.C02分子的比例模型：SQD.用电子式表示HCI的形成过程：Hb卜CB-H?CM-M6 .NH3分子和C02分子比较，相同的是A.键角B.空间构型C.分子的极性D.化学键的类型7 .有关结构如下图所示，下列说法中错误的是（）A.在NaCl晶胞中，与Na'最邻近等距离的C有6个8 .在干冰晶体中，每个晶胞拥有6个Qq分子C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为12D.该气态团簇分子的化学式为砧8.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）a.次氯酸的电子式：ii：ci：o：B.M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为MC.用电子式表示MgCl2的形成过程为：zcjz>.Mg.e.0:-M如:尔D.Na+的结构示意图：9 .下列物质属于共价化合物的是（）a.H.B.NOc.KOHD.SO210 .下列说法正确的是（）A.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性B.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数C.基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键D.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NA分子，是由共价键的饱和性决定的11 .乙二胺NH:）是一种重要的有机化工原料，下列关于乙二胺的说法错误的是A.易溶于水，其水溶液显碱性B.H-C-H键角大于H-N-H键角C.第二周期中第一电离能大于C小于N的元素只有一种D.Cu（H1NCHjCH,NHt）1,*,提供孤电子对形成配位键的是Cu”12 .石墨烯是一种由碳原子形成的六角型蜂巢状的二维碳纳米材料，石墨烯一层层叠起来就是布墨。以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷用作航天飞机表层的防热瓦。下列关于石墨和石墨烯的说法错误的是（）A.石墨烯与石墨互为同素异形体B.石墨烯能导电，其中的碳原子间是以共价键相结合C.石墨中碳碳键之间的夹角为l（）9o28D.石墨成为航天飞机防热瓦的泡沫陶瓷主要成分的一个主要原因是石墨熔点很高13 .中国科学院微生物研究所发表了全新最小化人工固碳循环图，如图所示。下列说法错误的是（）A.甲、乙、丙、丁均能与乙醇发生酯化反应B.甲与CCh生成乙的反应是加成反应C.该循环过程中不存在非极性键的断裂和生成D.每轮循环可以转化两分子CCh生成一分子乙二酸14 .下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（）A.金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，共价键有方向性和饱和性C.范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D.氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间15 .氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，下列关于这两种晶体的说法正确的是（）六方IHH化碧！史方桁气化OMSif9）用fA.六方相氮化硼与石墨一样可以导电B.立方相氮化硼含有键和兀键，所以硬度大C.两种晶体均为分子晶体D.六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的立体构型为平面三角形16 .我国科研人员使用催化剂C0Ga3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如图：苯丙醛-Cll2-CHj-CHO_肉桂醇<>H、肉桂盛CH=CH-CH2、=CH=CHCH不发生'、EX一"'/Il/发生HF6<o（；a下列说法错误的是（）A.肉桂醇的分子式为CgHioOB.苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子C.肉桂醛反应生成的肉桂醇过程中，肉桂醛分子中所有的键都发生了断裂D.该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基二、综合题17 .有下歹IJ微粒：CHUCH2=CH2CH三CHNH3NHLTBF3P4HzO（三）H2O2（1）呈正四面体的是.（2）中心原子轨道为sp3杂化的是,为sp2杂化的是,为SP杂化的是O（3）所有原子共平面的是,共线的是O（4）含有极性键的极性分子是o18 .回答下列问题：（1）写出氯原子的基态原子核外电子排布式：O（2）已知Co与N2结构相似，Co分子内G键与键个数之比为：o（3） OJmolLNaHCCh溶液中，含碳元素粒子浓度的大小顺序为：。19 .化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是短周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子的最外层中P轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的P轨道中有一个轨道填充了2个电子，则：（I）X原子的电子排布式为,Y原子的价层电子轨道表示式为O（2） YX2的分子构型是,YX2的熔、沸点比ZXz（选填“高”或"低”），理由是o（3） 一个YX2分子中含个键。（4）如图表示一些晶体的结构（品胞），其中代表YXz的是020 .蛋氨酸铝（In）配合物是一种治疗11型糖尿病的药物，其结构简式如图1,请回答:OS（1）基态Cr原子的价电子排布图为；铭元素属于周期表的区。（2）该配合物中心铭离子的配位数为：碳原子的杂化轨道类型有o（3）某种珞单质可看做由若干个等径圆球堆积而成，其晶体俯视图如图2所示（层内辂原子非密置，相邻两层相互错开堆积）。请在图3中画出该铝单质的晶胞示意图（用0：表示铭）o该立方晶胞的边长为apm,设阿伏加德罗常数的值为Na,则该晶体密度为gcm3三、推断题21 .X、Y、M、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z最外层电子数相同，X2-和M2+电子层结构相同。含0.9%YW化合物的水溶液称为生理盐水。（1） Z在周期表中的位置为o（2） X2-离子的电子式是,W可形成化合物MW2、ZW2,由此说明，化学键可以使相结合，也可以使相结合。（3）用电子式表示化合物Y2Z的形成过程o（4）上述5种元素中原子半径最大的是（用元素符号表示）。（5）数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机连接起来，采集实验过程中各种物理量变化的数据。如图是用强光照射广口瓶中新制W2的水溶液时所获得的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是（填标号）O50100IMtfwA.溶液颜色B.溶液中氢离子的数目C.瓶中氧气的体积分数D.溶液的导电能力工业上用W2制漂粉精的化学方程式是o22 .（1） I.现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用元素符号填写）。（2） B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是（填元素符号），所形成的简单气态氢化物中最不稳定的是（填化学式）。（3） B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是（用化学式填写）。（4）由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有o（5）用电子式表示F的氢化物的形成过程o（6）化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是;G单质的水溶液中通入F的氧化物，其反应的化学方程式为o（7）II.中学化学中几种常见物质的转化关系如图：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题:红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：o(8)写出B的化学式：Bo(9)H2O2分子的电子式：o写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:O(10)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：(11)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式：O答案解析部分1. AA. Cr基态原子的价电子排布是3cT4s,未成对电子有6个；Mn基态原子的价电子排布是3d54s2,未成对电子有5个；AS基态原子的价电子排布是4s24p3,未成对电子有3个；基态原子未成对电子数：Cr>Mn>As,故A符合题意；B.饱和一元竣酸燃基上的氢原子被卤素取代后，因为卤素原子有吸引电子作用，降低了竣基碳原子上的电子云密度，使氢容易电离，卤代乙酸中卤素原子个数越多、卤素原子的非金属性越强，酸性越强，则酸性：CH3COOH<CH2CICOOH<CH2FCOOH,故B不符合题意；C. Se3中心原子价层电子对数为3+；(6-3x2)=3,且没有孤电子对，中心原子杂化方式为sp2,空间构型为正三角形，键角为120。；SCa中心原子价层电子对数为4+9(。/2-4X2)=4,且没有孤电子对，中心原子杂化方式为sp3,空间构型为正四面体形，键角为109。28、SCa中心原子价层电子对数为3+；("2-3x2)=4,且有一个孤电子对，中心原子杂化方式为sp3,空间构型为三角锥形，键角为107。；键角：Se3>ScOf>Sc>故C不符合题意；D. 一般情况下，对于结构相似的化合物而言，相对分子质量越大其沸点越高，但是NH3分子间存在氢键，沸点增高，出现了反常的现象，即沸点NH3>AsH3>PH3,故D不符合题意；故答案为：AoACr的未成对电子数为6,Mn的未成对电子数为5,AS的未成对电子数为3；B.卤代乙酸中卤素原子个数越多、卤素原子的非金属性越强，酸性越；C.孤电子对间排斥力孤电子对和成键电子对之间的排斥力成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小；D.氨气分子间形成氢键，沸点增高。2. BA.稀有气体为单原子分子，原子最外层为2或8电子稳定结构，一般难发生化学反应，与键能无关，A不符合题意；B.碳原子半径小于硅原子半径，碳氢键键能大于硅氢键，故CUl分子比Si&稳定，B符合题意；C.氯气相对分子质量小于漠单质，分子间作用力小，熔沸点低，故氯气呈气态而浪单质呈液态，与键能无关，C不符合题意；D.断键需要吸收能量，而不是放出能量，D不符合题意；故答案为：BoA.稀有气体最外层达到稳定结构