2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题3第二单元离子键离子晶体作业.docx

专题3第二单元离子键离子晶体一、单选题1. CaCz晶体的晶胞结构与Nacl晶体相似（如图所示），但CaCz晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿个方向拉长。则关于CaCz晶体的描述不正确的是OCa2-8C2-A.CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大B.与Ca?+距离相同且最近的Ca?+构成的多面体是正六面体C.与Ca?+距离相同且最近的Ca?+有4个D.CaC2晶胞中共含有4个Ca?+和4个C；2.萤石是制作光学玻璃的原料之其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A.Ca位于元素周期表S区B.每个周围距离最近且等距的有4个C.位于Ca"构成的四面体空隙D.基态氟原子核外电子的原子轨道有四种伸展方向3 .下列说法中，正确的是A.冰融化时，分子中氢氧键发生断裂B.共价晶体中共价键越强，晶体的熔点和沸点越高C.分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高D.分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定4 .下列物质的晶体，按其熔点由高到低的顺序排列正确的是A.NaCLSiOrCO1B.NaCl,8SiO?C. COj,NaCbSiOjD.SiOrNaCbCO15 .氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正确的是A. Ca?+与F-间仅存在静电吸引作用B. F-的离子半径小于CT,则CaFz的熔点低于CaQ2C.阴、阳离子数目比为2：1的物质，均具有与CaFz相同的晶胞结构D.CaFz中的化学键为离子键，因此CaFz在熔融状态下能导电6 .物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表明，一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是A.硬度：Mg>AlB.熔点：Mg>CaC.硬度：Mg>KD.熔点：Ca>K7 .有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A.在Nq晶体中，距Na最近且相等的Cr有6个8 .在C叱晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca'C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：2D. CaF?晶体在熔融状态下不导电8 .为了确定SbCi3、SbCI5、SnQ4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中叙述正确的是A.观察常温下物质的状态，SbQ5是微黄色液体，SnCh为无色液体。结论：SbCk和Sncl4都是离子化合物B.测定SbCI3、Sbcl5、SnCI4,的熔点依次为73.5、2.8、-33C。结论：SbCl3、SbCI”SnCI4都不是离子化合物C.将SbCl3、SbcI5、SnCI4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNo3溶液，产生白色沉淀。结论：Sbo3、SbCl5、SnQ4都是离子化合物D.测定SbCI3、SbCl5、SnQ4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论:Sbel3、SbCI5、SnCI4都是离子化合物9 .离子晶体熔点的高低取决于晶体中阳离子与阴离子之间的静电作用，静电作用大则熔点高，静电作用小则熔点低。试根据学过的知识，判断KC1、NaCh8、Bao四种晶体熔点的高低顺序是a.KCl>Nad>BaO>CaOb.NaCI>KCl>CaO>BaOC.CaO>BaO>NaCl>KD.CaO>BaO>KCI>NaCl10. 20世纪，科学家发现并证明碳有新的单质J分子（晶体的晶胞结构如图所示）存在，后来科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。下列说法错误的是C60晶体的晶胞结构（图中。为C60）A.C晶体中每个C40分子周围与它距离最近且相等的J分子有80个B.熔点比较：CIC晶体<金刚石C.金刚石、C.、管状碳和洋葱状碳互为同素异形体D.12g金刚石中含有共价键的数目为2×6.02l0II.乙块可用于照明、焊接及切断金属（氧焕焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。乙焕可以用CaCz与水反应制取，CaCz晶体的晶胞结构如图所示，CaC2晶体中由于C；的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的描述错误的是OCa2(tA.CaC2晶体中存在离子键、共价键B.和Cl距离相等且最近的C：构成的多面体是正六面体C.和Ca?距离相等且最近的Ca'有4个D.如图所示的结构中共含有4个和4个C：A.如图是C9的晶胞示意图B.已知Cuto和Cu?S晶体结构相似，则CutO比CUlS的熔点低C.晶体铜原子的堆积方式为面心立方堆积，配位数为12d.铜在氧气中加热生成Cg,Cg热稳定性比CUlo强13.下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是A.金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围与其距离最近的钠原子有8个B.金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其距离最近的镁原子有6个C.在Nael晶体中，每个NJ周围与其距离最近的Nj有12个D.在CSCl晶体中，每个Cg周围与其距离最近的CY有8个14.如图是某化合物的晶体结构，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为A.MgBB.Mg5BjC.MgjBD.MB515.下表给出了几种物质的熔点和沸点：NaClMgCl1SiCll单质B熔点/七801710-682300沸点/14651418572500下列说法中，错误的是A.SICL是分子晶体b单质B可能是共价晶体C.1500七时，Nq呈气态D.MgClz水溶液不能导电二、填空题16 .根据下图推测，若CSCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a,则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为,每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为,距离为；每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为,距离为；每个CS周围紧邻且等距的Cr数目为。17 .离子键(I)NaCI的形成示意图钠离子和氯离子通过结合在一起，形成氯化钠。(2)定义：之间的相互作用叫做离子键。(3)成键粒子：o(4)成键元素：般是活泼的金属和活泼的非金属。三、结构与性质18 .钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(I)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，试解释原因。(2)KIoJ晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，棱长为a-0446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，如图所示。与K紧邻的o有个？试说明分析思路。(3)计算K与O间的最短距离o19 .(I)晶胞是晶体中最小的重复单位，数目巨大的晶胞无隙并置构成晶体。NaCI晶体是一个正六面体(如图1)。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切(已知a为常数)。图I图2请计算下列问题：每个晶胞平均分摊个Na+,个C%(2)NaCl晶体中阴、阳离子的最短距离为(用a表示)。(3)NaCI晶体为“巨分子”，在高温下(21413C时)晶体转变成气态团簇分子。现有ImolNaCI晶体，加强热使其变为气态团簇分子，测得气体体积为U2L(已折算为标准状况)。则此时氯化钠气体的分子式为（三）化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为(In)乙块分子中。键与键数目之比为碳原子的杂化方式为20.下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题:KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1)写出基态Cr原子的价电子排布式(2)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：S区、P区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于S区、d区和ds区，则属于S区的元素有种，属于d区的元素有种。试比较：第一电离能II(Cr)II(CO)(填“>”、"V”或“="，下同)；晶格能U(FeO)U(NaCl)(FeO与NaCl的晶胞结构相似)。(4)忆钢铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如图所示，研究发现，此高温超导体中的CU元素有两种价态，分别为+2价和+3价，丫元素的化合价为+3价，Ba元素的化合价为+2价。该物质的化学式为：O该物质中CM+与Cu3+的原子个数比为：O(5)现有含钛的两种颜色的晶体，TV'的配位数均为6,一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl36H20为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入AgNo3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNo3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。试推断紫色晶体的化学式为O参考答案:1. B【详解】A.CaC2晶体属于离子晶体，故有较富的熔点和较大的硬度，故A正确；B.因为晶胞沿一个方向拉长，故和Ca?+距离相同且最近的Ca?+只有4个（与拉长方向垂直的同一面上），4个Ca?+构成的是正方形，故B错误；C.以Ca?+为中心，与之等距离且最近的是同一平面上的4个Ca?+,故C正确；D.根据均摊原则，该晶胞中含有Ca?+的个数=12x1/4+1=4,含有C：的个数=8x1/8+6x1/2=4,故D正确；选B。2. B【详解】A.Ca位于第四周期第HA族，为元素周期表S区，A正确；B.由面心的Ca'可知，每个C周围距离最近且等距的F.有8个，B错误；C.由晶胞结构图可知，F距离最近且等距的Ca'为4个，所以F位于Caa构成的四面体空隙，C正确；D.基态氟原子核外电子排布式为Is22s22p5,其中S能级有一种伸展方向，P能级有三种伸展方向，共4种，D正确；故选B。3. B【详解】A.冰融化时，水分子没有改变，改变的是分子间的距离，所以分子中H-O键没有发生断裂，A错误；B.共价晶体中，共价键的键能越大，破坏共价键所需的能量越大，该晶体的熔点越高，B正确；C.分子晶体熔化或沸腾时，只改变分子间的距离，不需要破坏分子内的共价键，所以该晶体的熔沸点高低与键能无关，C错误；D.分子晶体中，物质的稳定性与分子内原子间的共价键有关，与分子间作用力无关，D错误：故选B04. D【详解】通常晶体熔点高低顺序是：共价晶体>高子晶体>分子晶体，二氧化硅是共价晶体、氯化钠是离子晶体、二氧化碳是分子晶体，故熔点高低顺序是SiO2>NaCl>CO2;故选D。5. D【详解】A阴阳离子间存在静电引力和静电斥力，Ca?+与F间存在静电吸引作用，还存在静电斥力，故A错误；B.离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高,所以CaF2的熔点高于CaCh,故B错误；C.晶体的结构与电荷比、半径比有关，阴阳离子比为2：1的物质，与CaFz晶体的电荷比相同，若半径比相差较大，则晶体构型不相同，故C错误；D.CaFz中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaFz在熔融状态下能导电，故D正确；故选D。6. A【详解】A.Mg?+半径比AF+大，带电荷数比AP+少，则金属键能MgVAl,硬度：Mg<Al,A错误；B. Mg?+半径比Ca?+小，带电荷数相同，则金属键能Mg