2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题1第三单元物质结构研究的意义作业(8).docx

1.3物质结构斫究的意义一、单选题1 .下列说法正确的是（）A. C和Si属于第IVA族元素，C非金属性比Si强，Co2、SiCh均是酸性氧化物B. Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C. NaHCO3、NazCCh两种固体分别加热后均有气体生成D.氮、硫的单质及其氢化物在一定条件下均可与氧气反应，都直接生成No2、SO22 .下列因果关系叙述错误的是（）A.乙焕中碳原子形成的是SP杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应B.金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点C.苯环中含有大兀键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应D.相同温度、相同浓度的CHjCOOH与NH3H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性3 .下列有关物质的应用正确的是（）A.金属钠着火可用泡沫灭火器扑灭B.烘焙食品时加入小苏打可以使食品蓬松C.氧化亚铁俗称铁红，常用作油漆涂料D.用氧化铝制成的用烟可用于加热苛性钠固体4 .原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W,其中X与Z同族，其中Y、Z、W构成的某种离子化合物结构如图所示。下列叙述中正确的是WHHWBY.Z2-YZ*A.简单氢化物的稳定性：W>YB.原子半径大小关系是：Z>W>Y>XC. Z与Y形成的化合物可能含有非极性键D. W的氧化物的水化物是一种强酸5 .下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）HCl比H3S稳定:（2）HC1和H2S的水溶液前者的酸性强；（3）HC1O4酸性比H2SO5强；（4）Cla能与HaS反应生成SCI原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子形成稳定离子C½与Fe反应生成FeCb，S与Fe反应生成FeSA.B.C.D.6 .已知含氧酸可用通式（OH）mX0n来表示，如X是S,m=2,n=2,则这个式子表示H2SO4.一般而言，该式中n值越大，酸性越强.下列各含氧酸中酸性最强的是（）A.HClOB.HMnO4C.H2CO3D.HNO27 .短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液（浓度均为（）0ImOl/L）的PH与原子序数的关系如图所示：下列有关说法正确的是（）A.离子半径大小顺序：e>f>g>h8 .由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键C. y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物D.装满Zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约2/38.下列关于物质结构的说法正确的是（）A.氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，常温下能够导电B.白磷分子为正四面体结构，分子相当稳定，不容易发生反应C.金刚石与石墨结构、性质不同，互为同素异形体D. We与KN互为同位素9 .化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C.海水淡化的方法有蒸储法、电渗析法等D.煤的干锦和煤的液化均是物理变化10 .下列各组物质性质的比较，结论正确的是（）A.物质的沸点：HF<HC1B.物质的硬度：金刚石V晶体硅C.分子的还原性：CH4<SiH4D.分子的热稳定性：NH3<PH311 .化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是OA.酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好B.在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质C.泡沫灭火器中的AI2（SO4）3溶液应贮存在钢筒内D.在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力12 .CSz结构与COz相似，则关于CS2推测错误的是（）A.非极性分子B.含有非极性键C.结构式为S=C=SD.CS2的沸点高于CO213 .由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M、Q六种短周期元素形成的某种液态离子化合物的结构式如图。X离子与氮原子具有相同的电子层结构；W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与W属同一主族。下列说法错误的是（）Z-Y三ZX*A.六种元素中原子半径最大的是QB.化合物ZW2、YW2、QWz均能与NaoH溶液反应C. Y、Z、W、M、Q五种元素中，M的非金属性最强D.在图示结构的阴离子中，各原子最外层都满足8电子结构14.下列有关化合物结构与性质的论述错误的是（）A. N的电负性比C大，则配合物KMFe（CN）6中配位原子是碳原子B. BCl3和SS中B、S杂化轨道类型相同，二者均为平面三角形结构C.键能：B-C1A1-C1,所以BCl3的沸点高于AlCI3D. B4C3与金刚石成键、结构均相似，因此具有很高的硬度15 .三硫化四磷（P'S是黄绿色针状晶体，分子结构如图所示。下列有关P4S3的说法中正确的是（）A. P4S3中磷元素为+3价B. 1mo*S3分子中含有6mol共价键C. P4S3中各原子最外层均满足8电子稳定结构D. P4S3中P原子为sp3杂化，S原子为SP杂化16 .常温常压下，下列各组物质的性质排列错误的是（）A.密度：滨苯乙酸乙酯水B.沸点：乙醇丙烷乙烷C.在水中的溶解度：丙三醇苯酚氯丁烷D.酸性：CH3COOHH2CO3二、综合题17.金属与非金属元素在生产、生活中应用广泛，回答下列问题：（1）不锈钢中含铭，对于基态Cr原子，下列叙述正确的是一（填标号）。A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为Ar3d%JB.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大（2）Ni与Co在608（C时反应生成Ni（Co）$气体，在Ni（CO）$分了中与Ni形成配位键的原子是,Ni（CO）4晶体类型是o（3）氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有按盐（NH：）、尿素HOH（IIlI）等，NH；中HNH键的键角（填H-N-C-N-HHOH”，"，"，=，）IIlI中NCN键的键角；ImOI尿素分子含有。键的数目HNCNH为O（4）C与N可以形成一种超硬的新材料，其晶体部分结构如图所示，下列有关该晶体的说法正确的是一（填字母）。表示C原子表示N原子A.该晶体属于分于晶体B.该晶体的硬度比金刚石还大C.该晶体的化学式是C,N3D.该晶体熔化时共价键被破坏18.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：XYZWQ（1） W在周期表中的位置是,Y、Z的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为O（2）下列说法正确的是。a. XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸b. Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强c. X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性d.由NaoH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱（3）自来水厂常用QYz对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.100.80mgL,Zfflo碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：操作I：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。操作H：再加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S232-+h=S462-+2）操作HI：然后再加硫酸调节水样PH至13。操作时，不同PH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示:P-1+3÷4Q化合价操作I中反应的离子方程式是O确定操作II完全反应的现象是O在操作In过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是O若水样的体积为1.0L,在操作II中消耗了1.0×10-3molL-1的Na2S2O3溶液IOmL,则水样中QY2的浓度是mgL"（精确到0.01）o19.Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增.已知：Q为元素周期表中原子半径最小的元素；R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；（5）Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氢原子的核外电子排布相同.请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）（1）化合物M的空间构型为,其中心原子采取杂化；化合物N在固态时的晶体类型为（2） R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为（3）由上述一种或多种元素组成的与RYz互为等电子体的分子为（写分子式）（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaeIo溶液反应,生成X2、RYz等物质.该反应的离子方程式为（5）Z原子基态时的外围电子排布式为；Z的一种含氧酸银盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为20.硅烷广泛应用在现代高科技领域。制备硅烷的反应为SiJl÷NaAlH4=SiH4+NaAlR。（1）基态硅原子的价层电子轨道表示式为OSl耳中，硅的化合价为+4价。硅显正化合价的原因是下列说法正确的是（填序号）。aSEl的热稳定性比CH,的差b.S<H4中4个SLH的键长相同，H-Si-H的键角为90。c.SH4中硅原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的IS轨道重叠，形成4个Si-H。键SIK的沸点（-86C）高于0兄的沸点（712C），原因是O（2）NaAlH$的晶胞结构如图所示，晶胞的体积为a2bxlOQCm3。A1H；的VSEPR模型名称为O用NA表示阿伏加德罗常数的值。NaAlH.晶体密度为gCmT（用含a、b、Ml的代数式表示）。NaAlH$是一种具有应用潜能的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为：SNaAlH4=Na3AlH6÷2A）+3H2。掺杂22r港换晶体中部分Al,更利于NaAIH,中H的解离，使体系更容易释放氢。从结构的角度推测其可能原因：O三、推断题21.A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子;B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：（1）B元素的原子结构示意图是oD元素原子的最外层价电子排布式是。AzB形成的分子中心原子的杂化轨道类型是：oC元素原子的轨道表示式是O（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）o（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使PH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式:用一个离子方程式表明该化合物水溶液使PH试纸先变蓝后褪色的原因O答案解析部分1 .【答案】A【解析】【解答】A、C和Si最外层电子数为4,属于第IVA族元素；同主族自上而下非金属性减弱，C非金属性比Si强，Co2、SiCh都能与碱反应生成相应盐与水，二者都属于酸性氧化物，故