期末复习卷二公开课教案教学设计课件资料.docx

期末复习卷二未命名一、单选题1 .读史明智，化学史孕育着丰富的化学思维和方法，下列化学家和成就不相对廖的是A.XXXX：平衡移动原理B.XXX：原电池C.XX：XX定律D.XX：合成氨【答案】B【详解】A.平衡移动原理是科学家XXXX总结，又名XXXX原理，故A不符合题意；B.电磁感应是XX第发现，原电池是XX发明的，故B符合题意；C.盖斯定律是俄国科学家盖斯发现并提出的，故C不符合题意：D.合成氨是德国科学家XX通过氢气和氮气在催化剂加热条件下得到，故D不符合题意。综上所述，答案为B。2 .下列化肥可能引起土壤酸化的是A. NH4NOjB.K2CO3C.KClD.NH3-H2O【答案】A【详解】A.NKNCh是强酸弱碱盐，铁根离子水解显酸性，可以引起土壤酸化，故A选；B. K2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性，不会引起土壤酸化，故B不选：C. KCl溶液显中性，不会引起土壤酸化，故C不选；D. NH3HzO是弱碱，不会引起土壤酸化，故D不选；故选Ao3 .下列物质属于弱电解质的是A. CO2B.HCNC.CH3CNaD.NaHCO3【答案】B【详解】A.CO?是非金属氧化物，属于非电解质，故A不符合题意；B. HCN是弱酸，属于弱电解质，故B符合题意；C. CHQNa是醋酸钠，属于盐，属于强电解质，故C不符合题意；D. NaHCO3属于盐，属于强电解质，故D不符合题意。综上所述，答案为B。4 .下列仪器使用之前不建检查漏水的是A.容量瓶B.分液漏斗C.滴定管D.冷凝管【答案】D【详解】容量瓶、分液漏斗、滴定管都需要检查是否漏水，而冷凝管不需要检查是否漏水，故选D。5 .下列生活中发生的反应属于吸热反应的是A.食物的腐败B.铁和稀盐酸反应C.蒸馒头时小苏打受热分解D.生石灰制熟石灰【答案】C【详解】A.食物的腐败，发生氧化反应，属于放热反应，故A不符；B.铁和稀盐酸反应，铁发生氧化反应，属于放热反应，故B不符；C.蒸馒头时小苏打受热分解，属于吸热反应，故C符合；D.生石灰制熟石灰，是化合反应，属于放热反应，故D不符；故选C。6 .室温下，用惰性电极电解下列物质的稀溶液，其中PH增大的是A.NaOHB.H2SO4C.Na2SO4D.AgNO3【答案】A【详解】A.电解NaOH溶液，实质是电解水，溶液体积减小，氢氧化钠浓度增大，pH增大，故A符合题意；B.电解HzSO-实质是电解水，溶液体积减小，硫酸浓度增大，PH减小，故B不符合题意；C.电解NaSO,溶液，实质是电解水，溶液体积减小，硫酸钠浓度增大，由于硫酸钠溶液呈中性，因此PH不变，故C不符合题意；D.电解AgNO3溶液，阴极得到银，阳极得到氧气和硝酸，PH减小，故D不符合题意；综上所述，答案为A。7. 一定温度下，将有缺角的BaSo&晶体置于饱和BaSO,溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的BaSO4晶体。下列说法中正确的是A.BaSOj晶体质量会增加B,溶液中c(Ba?+)减小C.溶液中c(Ba2+)=c(Sj)D.溶液中c(Ba?+)和C(Soj)的乘积增大【答案】C【分析】一定温度下，饱和BaSO4溶液中不再溶解BaSO4固体。难溶性电解质BaSO4中存在沉淀溶解平衡。【详解】A.一定温度下，饱和BaSO4溶液中不再溶解BaSO4固体。故BaSo,晶体质量会不变，A项错误；8 .难溶性电解质Bas。4中存在沉淀溶解平衡，加入晶体，平衡不移动，故溶液中4Ba?+)不变，B项错误；C.难溶性电解质BaSo,中存在沉淀溶解平衡，饱和BaSo$溶液的电离方程式是BaSO4.Ba2+SO,故溶液中c(Ba2+)=c(S;),C项正确；D.平衡常数只与温度有关，故一定温度下，Ksp=c(Ba>).c(SO;),KSP不变，故溶液中c(Ba2+)和c(S()的乘积不变，D项错误。故答案选C。9 .下列说法正确的是A.化学反应的反应热等于反应的婚变B.决定化学反应速率的主要因素是体系的温度C.对于需经过多个步骤的化学反应而言，活化能最小的那个步骤是决速步骤D.有气体参加的反应，压缩容器体积，单位体积内活化分子数增多【答案】D【详解】A.等压条件下的化学反应的反应热等于反应的焙变，故A错误：B.决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质，故B错误；C.对于需经过多个步骤的化学反应而言，活化能最大的那个步骤是决速步骤，故C错误；D.有气体参加的反应，压缩容器体积，单位体积内分子数增多，活化分子数增加，活化分子百分数不变，故D正确。综上所述，答案为D。10 某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是电流表?LZnSo4溶液CUSO4溶液A. Cu电极为该原电池的负极B. Zn电极发生还原反应C.若盐桥中电解质为KCL则电池工作时K+移向CUSO$溶液D.Zn电极上的电极反应式为Z112+2e-=Zn【答案】C【分析】铜锌原电池的结构如图所示，锌的活泼性比铜强，则锌为负极，铜为正极。【详解】A.根据前面分析CU电极为该原电池的正极，故A错误；B.Zn电极为负极，发生氧化反应，故B错误；C.若盐桥中电解质为KCl,则电池工作时+移向正极即CUSo4溶液，故C正确；D.Zn电极是负极，锌失去电子，电极反应式为Zn-2e-=Zi?+,故D错误。综上所述，答案为C。10.冰融化的过程中，其焰变和嫡变正确的是A. H>0,S>0B.A>0,S<0C.H<0,S<0D.H<0,S>0【答案】A【详解】冰融化过程中，物质的状态由固体变为液体，燃值增大，则AS>O;熔化过程吸收能量，因此焙变>(),故冰融化的过程中，其焰变和懒变均增大，所以合理选项是Ao11.下列说法不再碰的是A.在热化学方程式中，”数值的大小与热化学方程式的化学计量数成正比B. PH计的量程为014,精密PH试纸可以判断0.01的PH差C.废旧电池常含有重金属、酸和碱等物质，故不能随意丢弃，应当回收利用D.牺牲阳极法和外加电流法都采用辅助阳极，将被保护的金属作为阴极【答案】B【详解】A.在一个热化学反应中，AH数值与化学计量数的比值是一个定值，所以在热化学方程式中，4H数值的大小与热化学方程式的化学计量数成正比，A正确；B.PH计的量程为014,精密PH试纸可以判断0.1的PH差，B错误；C.废旧电池常含有重金属、酸和碱等物质，容易造成重金属污染或者破坏环境，故不能随意丢弃，应当回收利用，C正确；D.“外加电流法”利用的是电解池原理,通过外加电源将被保护金属连接到电源负极，使被保护金属做电解池阴极，惰性金属连接电源正极做“辅助阳极”；“柄牲阳极法利用的是原电池原理，将被保护金属与比其活泼的金属连接形成原电池，让更活泼的金属做原电池负极，也就是“牺牲阳极”，被保护金属做原电池正极，这两种方法均可有效防止铁发生电化学腐蚀，D正确；故选B。12.汽车尾气净化的主要原理为2N0(g)+2C0(g).2CO2(g)+M(g)H<()若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确并能说明反应在时刻才达到平衡状态的是【答案】C【详解】A.达到平衡后，正、逆速率相等，不再变化，H时刻VF最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，A错误；B.L时刻，CO2、Co的物质的量的变化量之比不等于1：1,示意图错误，B错误；C.该反应是放热反应，在绝热容器中进行，随着反应进行，容器温度上升，L时刻之后随反应进行温度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，C正确；D.焰变是定值，不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，D错误；故答案选C。13.下列有关工业合成氨的说法不正碰的是A.迅速冷却的方法将氨液化，并不断移去液氨，利于反应正向进行B.选择温度400500°C,是为了保证尽可能大的平衡转化率C.增大压强，有利于增大反应速率和平衡混合物中氨气的体积分数D.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生【答案】B【详解】A.减小生成物的浓度，平衡正向移动，故将NH3液化，并不断将液氨移去，利于反应正向进行，A正确；B.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物的平衡转化率降低，则控制温度400500°C,远高于室温，是为了加快反应速率，B错误；C.该反应为体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，有利于增大反应速率和平衡混合物中氨气的体积分数，C正确；D.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生，D正确；故选Bo14 .已知25和IoIkPa时，1mol共价键断裂吸收的能量与热化学方程式信息如下表：共价键H-HN-H吸收的能量/(xxmol)436391热化学方程式xxmol则形成1molN三N放出的能量为A.945.6kJB.965.4kJC.869kJD.649kJ【答案】A【详解】根据N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.4kJmoL,焰变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，形成ImOIN三N放出的能量为(-92.4kJmol)+6x391kJmol1-3×436kJmol,=945.6kJmol故选Ao15 .在25时，下列关于水及水溶液的说法不氐触的是A. 0.02mol/L氨水中C(OH)=5.0x1OTmolL,则由水电离出的C(OH)水=2.0x10"mol/LB.向醋酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液至过量，水的电离程度先增大后减小C. pH=2的H2SO4和PH=I2的氨水等体积混合后溶液呈碱性D. NaR溶液pH=a,升温至50,测得pH=b,若a>b,则HR是弱酸【答案】D【详解】A.0.02mol/L氨水中C(OH)=5.0Xl(Flmol/L,则由水电离出的C(OH)=-3molL=2.0xl("molL,A正确；')水5.0×104B.向醋酸溶液中滴加同浓度的NaoH溶液至过量，溶液逐渐由酸性变为中性，直至碱性，酸性和碱性均抑制水的电离，故水的电离程度先增大后减小，B正确；C.pH=2的HzSO,和PH=I2的氨水等体积混合，由于一水合氨为弱碱，氨水的物质的量浓度远大于硫酸浓度，混合后溶液呈碱性，C正确；D.若HR为弱酸，升温促进NaR水解，NaR水解生成氢氯根离子，则b>a,D错误；故选D。16.下列说法正确的是A.通常用实验的方法测定2C(s)+C)2(g)=2CO(g)的反应热B.NHWl溶液中的FeCI3可以加入氨水调pH,使Fe“生成Fe(OH)3沉淀而除去C.电解熔融NaKO?可以制得钠，电解KF溶液可以制得单质氟D.烬、腓、甲醇均可作燃料电池的燃料，化学能转化为电能的转化率到达100%【答案】B【详解】A.碳与氧气完全反应生成二氧化碳，不完全反应生成一氧化碳，实验中很难保证反应只生成一氧化碳，因此该反应的反应热一般不用实验方法测定，而是通过盖斯定律求得，A错误；B. NH3也。能与FeCh反应生成Fe(OHl沉淀和NhCI,能够起到除杂作用，B正确；C. F-的还原性弱于OH,电解KF溶液，水中的OH先放电生成02,不会有单质氨生成，C错误；D.燃料电池中化学能无法100%转化为电能，还可能有热能等的能量散失，D错误；故选C。17.下列方程式不正聊的是A.用惰性